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【题目】0.5L 0.5mol/L FeCl3溶液与0.2L1mol/L MgCl2溶液中的Cl-的物质的量浓度之比是

A. 3 :4 B. 15 :8 C. 3 :2 D. 4 :3

【答案】A

【解析】

0.5L 0.5molL-1FeCl3溶液Cl-的物质的量浓度为0.5mol/L×3=1.5mol/L,0.2L 1.0molL-1MgCl2溶液中Cl-的物质的量浓度为1mol/L×2=2mol/L,故二者溶液中Cl-的物质的量浓度之比为1.5mol/L∶2mol/L=3∶4,故选A。

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A. B. ①② C. ①③ D. ①②③

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下列叙述错误的是(

A. pH=1.2时,

B.

C. pH=2.7时,

D. pH=4.2时,

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A. ①②③⑤ B. ②③④⑤ C. ①③④⑤ D. ①②③④⑤

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A.乙烯通过酸性KMnO4溶液B.乙醇和浓硫酸共热

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(1)步骤①获得Br2的离子反应方程式为:
(2)步骤③所发生反应的化学方程式为: . 在该反应中,氧化剂是(填化学式);若反应中生成2molHBr,则转移电子数约为个.
(3)根据上述反应可判断SO2、Cl2、Br2三种物质氧化性由强到弱的顺序是:
(4)步骤②通入热空气或水蒸气吹出Br2 , 利用了溴的
A.氧化性
B.还原性
C.挥发性
D.腐蚀性
(5)步骤⑤的蒸馏过程中,温度应控制在80~90℃.温度过高或过低都不利于生产,请解释原因:
(6)步骤⑥中溴蒸气冷凝后得到液溴与溴水的混合物,可利用它们的相对密度相差很大的特点进行分离.分离仪器的名称是
(7)提取溴单质时,蒸馏溴水混合物Ⅱ而不是蒸馏溴水混合物Ⅰ,请说明原因:

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【题目】下列化合物的核磁共振氢谱中出现三个峰的是

A.2,2,3,3-四甲基丁烷B.2,3-二甲基戊烷

C.3,4-二甲基己烷D.2,5-二甲基己烷

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【题目】下列说法中正确的是(  )

A. 任何化学反应都能设计成原电池

B. 手机上用的锂离子电池属于一次电池

C. 原电池中的阳离子向负极移动

D. 把锌粒放入盛有盐酸的试管中,加入几滴氯化铜溶液,气泡放出速率加快

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