Question

下列说法不正确的是（N_A表示阿伏加德罗常数的值）（　　）

• A、1mol-CHO含15N_A个电子
• B、用铅蓄电池和惰性电极电解足量CuSO₄溶液时，当消耗0.2molH₂SO₄时，阴极上产生6.4gCu
• C、标况下1L己烷完全燃烧后恢复至原状态，生成气态物质分子数为

  6NA

  22.4

• D、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳氢共价键数目为3N_A

Answer 1

考点：阿伏加德罗常数

专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律

分析：A．醛基中含有15个电子，1mol醛基中含有15mol电子；
B．根据铅蓄电池的电池反应计算出消耗0.2mol硫酸转移的电子的物质的量，再根据电子守恒计算出生成铜的物质的量及质量；
C．标况下己烷不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算己烷的物质的量；
D．乙烯和丁烯的最简式为CH₂，根据二者的最简式计算出混合气体中含有的H原子数目，再根据烯烃中每个H原子分别平均形成1个C-H共价键计算出含有的碳氢共价键数目．

解答： 解：A．1mol醛基中含有1molC、1molH和1molO原子，总共含有15mol电子，含15N_A个电子，故A正确；
B．铅蓄电池中的电池反应式为：PbO₂+Pb+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O，消耗0.2molH₂SO₄时，消耗0.1molPb，失去了0.2mol电子，根据电子守恒，阴极上析出铜的物质的量为：

0.2mol

2

=0.1mol，阴极产生了6.4gCu，故B正确；
C．标准状况下，己烷不是气体，题中条件无法计算1L己烷的物质的量，故C错误；
D．21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有1.5mol最简式CH₂，含有1.5molC、3molH，烯烃分子中3mol氢原子形成了3mol碳氢键，含有的碳氢共价键数目为3N_A，故D正确；
故选C．

点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系．