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    9．下列物质中能明显增强漂白粉溶液的漂白能力的是（　　）
    A．食盐B．白醋C．小苏打D．烧碱

    分析 漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，以此来解答．

    解答 解：漂白粉是混合物，主要成分是Ca（ClO）2和CaCl2，有效成分是Ca（ClO）2，氯酸钙可与酸反应生成具有漂白性的次氯酸，则增强漂白能力，应加入酸，题给物质中只有醋酸符合，
    故选B．

    点评 本题考查含氯化合物的重要应用，为高频考点，侧重于化学与生活的考查，有利于培养学习的积极性，题目难度不大，注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．在“固体干冰→液体二氧化碳→气体二氧化碳→气体一氧化碳”的变化过程中，被破坏的作用力依次是
    （　　）
    A．范德华力、范德华力、范德华力B．范德华力、范德华力、共价键
    C．范德华力、共价键、共价键D．共价键、共价键、共价键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．25℃时，某溶液中由水电离出的c（OH-）=1×10-13mol/L，该溶液中一定不能大量共存的离子组是（　　）
    A．SO42-、Na+、HCO3-B．CO32-、K+、Na+C．Na+、SO42-、C1-D．NH4+、Fe3+、C1-

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    17．亚磷酸二乙酯[HPO（OC2H5）2]是一种液态阻燃增塑剂．实验室采用PCl3和无水乙醇制备高纯度亚磷酸二乙酯，反应方程式为：PCl3+4C2H5OH→HPO（OC2H5）2+HCl↑+2C2H5Cl+H2O；实验步骤如下：

    ①将45mL CHCl3和46.00g（1.0mol）无水乙醇混合后加入250mL三颈烧瓶中．
    ②从仪器A中滴加20mL CHCl3和41.25g （0.3mol）PCl3混合溶液，用冰水控温6～8℃，开动搅拌器，约1h滴加完毕．
    ③将反应物倒入烧杯中，用10%的Na2CO3溶液调节pH至7～8，再用去离子水洗涤三次，在仪器B中分离．
    ④减压蒸馏，收集产品，得29.60g产品．
    （1）装置图中仪器A为恒压滴液漏斗，其中支管的作用为平衡压强，便于液体顺利滴下；倒置漏斗的作用为防倒吸；步骤③中仪器B名称为分液漏斗．
    （2）用碳酸钠溶液洗涤的目的是为了除去酸性物质HCl（填化学式，下同）以及PCl3；用去离子水洗涤的目的是除去盐类物质Na2CO3（NaCl）以及部分C2H5OH．
    （3）减压蒸馏除得到产品外还可回收的物质有CHCl3、C2H5Cl、C2H5OH（写出其中任意两种有机物的结构简式）．
    （4）从无水乙醇利用角度计算，本次实验产率为85.80%（填数值）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（　　）
    A．v（NH3）=0.1 mol/（L•min）B．v（NH3）=0.2 mol/（L•min）
    C．v（H2）=0.3 mol/（L•min）D．v（H2）=0.4 mol/（L•min）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．过氧乙酸 （）常用作纺织品漂白剂．
    （1）乙醛能与O2在一定条件下反应生成过氧乙酸，若有11.2LO2（标准状况下）参加反应，理论上可生成浓度为40%的过氧乙酸95g．
    （2）某纺织厂污水中过氧乙酸含量测定：取一定量的污水加入硫酸酸化，然后加入过量KI溶液充分反应，加入NaOH溶液调节溶液为弱碱性，用 Na3AsO3标准液滴定至终点．
    已知：
    ①I-将过氧乙酸还原为乙酸的离子方程式为CH3COOOH+2I-+2H+=I2+CH3COOH+H2O．
    ②加入过量KI溶液的作用为AC（填字母）．
    A．使污水中的过氧乙酸充分反应
    B．过量的KI溶液稀释了污水，防止被氧气氧化
    C．过量的I-与生成的I2反应生成I3-，防止I2升华
    ③取污水水样100.00mL，按上述方法测定污水中过氧乙酸含量，消耗0.01000mol•L-1 Na3AsO3标准溶液8.50mL．计算污水中过氧乙酸的含量（用mg•L-1表示），写出计算过程．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列有关胶体的说法不正确的是（　　）
    A．胶体带电荷，溶液不带电荷
    B．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的直径大小
    C．将一柬光线通过胶体时可出现一条光亮的通路，通过溶液则没有此现象
    D．土壤胶粒的表面巨大且带负电，能吸附NH${\;}_{4}^{+}$等营养离子，使土壤具有保肥能力

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．过氧化氢俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口．根据下列反应回答问题：
    A．Na2O2+2HCl═2NaCl+H2O2      B．Ag2O+H2O2═2Ag+O2↑+H2O
    C.2H2O2═2H2O+O2↑     D.3H2O2+Cr2（SO4）3+10KOH═2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
    （1）上述反应中，H2O2仅体现氧化性的反应是（填序号，下同）D，H2O2仅体现还原性的反应是B，H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C．
    （2）上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4的氧化性由强到弱的顺序是Ag2O＞H2O2＞K2CrO4
    （3）某酸性反应体系中发生的一个氧化还原的离子反应，反应物和生成物共六种微粒：O2、MnO4-、H2O、Mn2+、H2O2、H+．已知该反应中H2O2只发生了如下过程：H2O2→O2．
    ①反应体系选择的酸是：C（填序号）．
    A．盐酸    B．浓硫酸   C．稀硫酸    D．醋酸
    ②如果上述反应中有6.72L（标准状况）气体生成，转移的电子为0.6mol．
    （4）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称；如消除采矿业胶液中的氰化物（如KCN），经以下反应：KCN+H2O2+H2O═A+NH3↑，试指出生成物A的化学式为KHCO3，并阐明H2O2被称为绿色氧化剂的理由H2O2是氧化剂，其还原产物是水，水没有毒性及污染性．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.2mol/LCaCl2溶液中含Cl-数为0.4NA
    B．标准状况下，1.12L H2S气体分子中含0.5NA个质子
    C．常温常压下，23 g NO2和N2O4的混合气体一定含有NA个氧原子
    D．标准状况下，4.48L的水中含有H2O分子的数目为0.2NA

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