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    已知热化学方程式（Q1、Q2均为正值）：
    C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ?mol-1，有关上述反应的叙述错误的是（　　）
    A、Q1＜Q2
    B、生成物总能量均高于反应物总能量
    C、由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量
    D、1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量
    分析：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量；
    B、依据热化学方程式分析，反应是放热反应，依据能量守恒分析判断；
    C、反应焓变是指完全反应时的热效应；
    D、气体能量高于固体能量．
    解答：解：A、一氧化碳燃烧生成二氧化碳需要放出热量，所以Q2＞Q1，故A正确；
    B、热化学方程式分析，反应是放热反应，生成物能量低于反应物，故B错误；
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H=-Q1 kJ?mol-1，由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ热量，故C正确；
    D、二氧化碳气体能量高于固体二氧化碳干冰，所以1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了化学反应能量变化的分析判断，注意物质能量和聚集状态、量有关，掌握基础是关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    （2012?信阳二模）下列表述中正确的是（　　）

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    已知热化学方程式：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）

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    已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-Q kJ?mol-1（Q＞0），则下列说法正确的是（　　）

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    下列表述中正确的是（　　）

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    下列表述中正确的是（　　）
    A、任何能使熵值增大的过程都能自发进行B、△H＜0，△S＞0的化学反应一定能自发进行C、已知热化学方程式2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-QkJ?mol-1（Q＞0），则将2mol SO2（g）和1mol O2（g）置于一密闭容器中充分反应后放出Q kJ的热量D、稀溶液中1mol NaOH分别和1mol CH3COOH、1molHNO3反应，两者放出的热量一样多

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