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10.下列条件下,两种气体的分子数一定相等的是(  )
A.同质量不同密度的C2H4和COB.同温度同体积的C2H4和NO
C.同温度同压强的CO和N2D.同体积同压强的N2和N2H4

分析 A.CO和C2H4的摩尔质量相同,二者质量相同,则物质的量相同,分子数目之比等于物质的量之比;
B.同温度、同体积的C2H4和NO,影响二者物质的量的因素有压强,二者的压强不一定相同;
C.同温度同压强的CO和N2,具有相同的气体摩尔体积,而二者的体积不一定相等;
C.同压强、同体积的N2和N2H4,影响二者物质的量的因素有温度,二者的温度不一定相同.

解答 解:A.CO和C2H4的摩尔质量相同,二者质量相同,根据n=$\frac{m}{M}$可知,二者的物质的量相同,则二者含有分子数目相等,故A正确;
B.同温度、同体积的C2H4和NO,影响二者物质的量的因素有压强,二者的压强若相等,含有相同的分子数目,但二者压强不一定相同,含有分子数目不一定相等,故B错误;
C.同温度同压强的CO和N2,二者的气体摩尔体积相同,则二者的分子数取决于气体体积,没有告诉体积是否相等,则二者的分子数不一定相等,故C错误;
D.N2和N2H4,影响二者物质的量的因素有温度,二者的温度若相等,含有相同的分子数目,但二者温度不一定相同,所以含有分子数目不一定相等,故D错误;
故选A.

点评 本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论,题目难度中等,明确各个物理量之间的关系是解本题关键,知道只有物质的量相等时其分子数才能相等,只要判断气体的物质的量是否相等即可.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.(1)短周期元素中原子核外p轨道上电子数与s轨道上电子总数相等的元素是O、Mg(写元素符号).
(2)Ti(BH42是一种重要的储氢材料.在基态Ti2+中,电子占据的最高能层符号为M,该能层具有的原子轨道数为9.
(3)H2S和H2O2的主要物理性质如表所示:
熔点/K沸点/K水中的溶解度(标准状况)
H2S1872022.6
H2O2272423以任意比互溶
H2S和H2O2的相对分子质量基本相同,造成上述物理性质差异的主要原因是H2O2分子之间会形成氢键,熔沸点高,H2O2与水分子之间会形成氢键,溶解度大.
(4)金属镍粉在CO气流中轻微加热,生成无色挥发性液体Ni(CO)n,与Ni(CO)n中配体互为等电子体的离子的化学式为CN-或C22-(写出一个即可).
(5)已知CrO5中Cr为+6价,则CrO5的结构式为

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

1.将铁粉投入到盛有Cu2+、Ag+、Fe3+的溶液中,反应完毕时,若烧杯底部有铁粉剩余,溶液中一定不含的金属离子是Ag+、Fe3+、Cu2+,若烧杯中没有铁粉剩余,则溶液中一定含有的金属离子是Fe2+,若溶液中不含有Cu2+时,则一定不含有的金属离子是Ag+和Fe3+

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列变化中属于吸热反应的是(  )
①干冰汽化
②胆矾晶体加热变为白色粉末
③苛性钠固体溶于水
④Ba(OH)2•8H2O和NH4Cl晶体反应
⑤CO2与C化合生成CO.
A.②④⑤B.①②C.②④D.①⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.Mg-AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池,电池反应方程式为:2AgCl+Mg═Mg2++2Ag+2Cl-.有关该电池的说法不正确的是(  )
A.Mg为电池的负极B.正极反应为:AgCl+e-═Ag+Cl-
C.不能被KCl 溶液激活D.可用于海上应急照明供电

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四种有机化合物中,分子内所有原子均在同一平面的是(  )
A.②③B.②④C.①③D.③④

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.下列除去括号内杂质的有关操作方法不正确的是(  )
A.乙烷(乙炔):通过盛溴水的洗气瓶
B.乙酸乙酯(乙醇):加入乙酸和浓硫酸的混合液,然后加热
C.苯(苯酚):加入氢氧化钠溶液,然后分液
D.乙醇(水):加入生石灰,然后蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.反应N2(g)+3H2(g)$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2NH3(g)△H<0,在等容条件下进行.改变其它反应条件,在I、II、III阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线如图1所示,请回答下列问题:
(1)N2的平均反应速率vI(N2)、vII(N2)、vIII(N2)从大到小排列次序为v(N2)>v(N2)>v(N2).
(2)比较第II阶段反应温度(T2)和第III阶段反应温度(T3)的高低:T2>T3(填“>”、“=”或“<”),判断的理由是此反应为放热反应,降低温度,平衡向正反应方向移动,平衡的移动只能减弱改变,不能抵消改变.
(3)达到第三次平衡后,将容器的体积扩大一倍,假定10min后达到新的平衡,请在图2中用曲线表示IV阶段体系中c(H2)和c(NH3)随时间变化的曲线(曲线上必须标出具体物质).
(4)资料提示:
①将氨气通入双氧水中可发生反应:3H2O2+2NH3=N2+6H2O△H<0,此反应可设计成原电池.
②用如图3所示装置电解尿素[CO(NH22]的碱性溶液可以制取N2、H2(注:电解池中隔膜仅阻止气体通过)
上述原电池的正极反应式为H2O2+2e-=2OH-;上述电解池的阳极反应式为CO(NH22+8OH--6e-=CO32-+N2↑+6H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某研究小组用如图所示装置进行铜与浓硫酸反应的实验研究.
(1)写出试管B中的实验现象品红溶液褪色.
(2)写出A中反应的化学方程式Cu+2H2SO4(浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
(3)B试管口的棉花应沾有的试剂是NaOH.
(4)反应后有铜剩余,若不补充浓硫酸,要使铜片溶解,继续向A试管中加入H2O2,发现铜片又溶解,反应的离子方程式为:Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O.或者可以加Fe2O3、NaNO3(填写两种属于不同类别物质的化学式),也能使铜片溶解.
(5)小组成员向反应后的溶液中加入足量的氧化铜,使剩余的硫酸全部转化为硫酸铜,过滤后,将滤液加热浓缩,冷却结晶制得硫酸铜晶体(CuSO4•xH2O).小组成员采用加热法测定该晶体里结晶水x的值.
下面是其中一次实验的数据:
坩埚质量坩埚与晶体的总质量加热后坩埚与固体总质量
11.7g22.7g18.9g
根据上表数据计算判断x的实侧值比理论值(x=5)偏小(填“偏大”、“偏小”),这次实验中产生误差的原因可能是AD(填序号)
A.硫酸铜晶体中含有不挥发的杂质        B.实验前晶体表面有湿存水
C.加热时有晶体飞溅出去                D.加热失水后露置在空气中冷却.

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