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    8．A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A和B同周期，A和D同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，E是所在周期中原子半径最小的元素，请回答．
    （1）D在元素周期表中的位置是第三周期第ⅣA族
    （2）C2B的电子式是；  B、C、E离子半径的由大到小的顺序为Cl-＞O2-＞Na+；（用离子符号回答）  A、B气态氢化物沸点更高的是H2O；
    （3）水中锰含量超标，容易使洁具和衣物染色，使水产生异味，EB2可以用来出去水中超标的Mn2+，生成黑色沉淀，当消耗13.50g EB2时，共转移了1mol电子，则反应的离子方程式为2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    分析 A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素，A和D同族，则D为Si元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl元素，据此进行答题．

    解答 解：A、B、C、D、E均是短周期元素，其原子序数依次增大，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，则A为C元素，A和D同族，则D为Si元素；A和B同周期，B元素族序数是周期数的三倍，则B为O元素，B的阴离子与C的阳离子电子层结构相同，C的单质与 B 的单质在不同条件下反应，可生成C2B或C2B2，则C为Na元素，E是所在周期中原子半径最小的元素，则E为Cl元素，
    （1）D为Si元素，原子序数为14，位于周期表中第三周期第ⅣA族，
    故答案为：第三周期第ⅣA族；
    （2）C2B为氧化钠，氧化钠为离子化合物，其电子式为；
    电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以B、C、E离子半径的由大到小的顺序为：Cl-＞O2-＞Na+；
    由于水分子之间有氢键且是极性分子，相对分子质量比甲烷大，所以水的沸点高于甲烷，
    故答案为：故答案为：；Cl-＞O2-＞Na+；H2O；
    （3）用ClO2可氧化Mn2+，生成黑色沉淀MnO2，当消耗13.50g （即0.2mol）ClO2时，共转移了1mol电子，根据电子得失守恒可写出反应的离子方程式为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+，
    故答案为：2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，为高考常见题型，侧重于学生的分析能力的考查，推断元素是解题关键，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的掌握，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：
    ①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为a （填“a”或“b”）．
    ②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的A（选填编号）．
    A、NO    B、NO2       C、NH3     D、HCl
    此时进气口为b（填“a”或“b”）．
    ③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有B（选填编号）．
    A、HClB、NH3C、H2　D、CO
    ④此装置还可用于除去气体中的杂质气体．若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是C（选填编号）．
    A、NaOH溶液  B、饱和Na2CO3溶液  C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．化学与生产生活密切相关，下列有关说法不正确的是（　　）
    A．为了防止白色污染应将废旧塑料加以焚烧
    B．加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    C．富脂禽品包装中常放入活性铁粉袋，以防止油脂氧化变质
    D．用K2FeO4代替Cl2处理饮用水时，既有杀菌消毒作用，又有净水作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列说法正确的是（　　）
    A．将pH均为a的氢氧化钠溶液和氨水分别加水稀释100倍，pH变为b和c，则a、b、c的大小关系是：b＞c＞a
    B．常温下5.0×10-3mol•L-1KHA溶液的pH=3.75，该溶液中c（A2-）＜c（H2A）
    C．室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq） Ksp=a； c（M2+）=b mol•L-1时，溶液的pH等于14
    D．Na2C2O4溶液：c（OH-）=c（H+）+c（HC2O4-）+2c（H2C2O4）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．某无色、澄清溶液中可能含有①Na+、②SO42-、③Cl-、④HCO3-、⑤CO32-、⑥H+、⑦Cu2+中的若干种，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如表：
    步骤操作现象
    （1）用紫色石蕊试液检验溶液变红
    （2）向溶液中滴加BaCl2和稀HCl有白色沉淀生成
    （3）将（2）中所得混合物过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀生成
    下列结论正确的是（　　）
    A．肯定含有的离子是②③⑥
    B．该实验无法确定是否含有③
    C．可能含有的离子是①③⑦
    D．肯定没有的离子是④⑤，可能含有的离子是②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列一些诗句、成语、谚语等包含吸热反应过程的是（　　） 
    ①野火烧不尽，春风吹又生；
    ②春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干；
    ③千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲；
    ④爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏；
    ⑤只要功夫深，铁杵磨成针；
    ⑥火树银花；
    ⑦死灰复燃；
    ⑧凿壁偷光．
    A．②③⑤B．③④⑤C．⑤⑦⑧D．只有③

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列热化学方程式中的反应热能表示燃烧热的是（　　）
    A．NH3（g）+O2（g）=NO（g）+H2O（g）△H=-akJ•mol-1
    B．C6H12O6（s）+6O2（g）=6CO2（g）+6H2O（l）△H=-bkJ•mol-1
    C．2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-ckJ•mol-1
    D．CH3CH2OH（l）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CH3CHO（l）+H2O（l）△H=-dkJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．已知X为ⅠA族金属元素，Y为ⅦA族元素，则X与Y形成的化合物中相邻原子间存在的相互作用是（　　）
    A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．范德华力

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．我国对‘可呼吸”的钠-二氧化碳电池的研究取得突破性进展．该电池的总反应式为：4Na+3CO2 $→_{充电}^{放电℃}$ 2Na2CO3+C，其工作原理如图所示（放电时产生Na2CO3固体储存于碳纳米管中）．下列说法不正确的是（　　）
    A．放电时，钠金属片作负极，碳纳米管作正极
    B．充电时，阳极反应为：2Na2CO3+C-4e-═3CO2↑+4Na+
    C．放电时，Na+从负极区向正极区移动
    D．该电池的电解质溶液也可使用NaClO4的水溶液

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