Question

【题目】已知反应：3NO2+H2O═2HNO3+NO，回答下列问题：
（1）该反应的离子方程式为
（2）氧化剂与还原剂的质量比为 ．
（3）在标准状况下，336mL NO2与H2O完全反应转移的电子数目为 ， 若所得硝酸溶液体积为60mL，则该溶液的物质的量浓度为
（4）请配平以下化学方程式：FeSO4+HNO3（稀）﹣Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+H2O．

Answer 1

【答案】
（1）3NO2+H2O=2H++2NO +NO
（2）1：2
（3）0.01NA；0.17mol/L
（4）3；4；1；1；1；2
【解析】解：（1）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO的离子方程式为3NO2+H2O═2H++2NO3﹣+NO，所以答案是：3NO2+H2O=2H++2NO +NO；（2）反应二氧化氮中氮元素化合价既升高也降低，二氧化氮既作氧化剂又作还原剂，3mol的NO2中2mol做还原剂，1mol做氧化剂，氧化剂与还原剂的质量比为1：2，所以答案是：1：2；（3）反应3NO2+H2O═2HNO3+NO转移的电子为2mol，即3mol的NO2反应，转移2mol电子，当在标准状况下，336mL（即0.015mol） NO2与H2O完全反应转移的电子为0.01mol，数目为0.01NA ， 由方程式可知生成0.01molHNO3 ， c（HNO3）= =0.17mol，所以答案是：0.01NA；0.17mol/L；（4）反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，N元素化合价由+5价降低到+2价，配平后的方程式为3 FeSO4+4 HNO3（稀）=Fe2（SO4）3+Fe（NO3）3+NO↑+2 H2O，所以答案是：3；4；1；1；1；2．