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    【题目】日常生活中常见电动自行车主要部件之铅蓄电池：PbO2＋2H2SO4＋PbPbSO4＋H2O。有关说法不正确的是( )

    A.该电池充电过程中电解质溶液pH值减小

    B.该电池放电过程中将化学能转化为电能

    C.放电过程中，电子由Pb电极经过导线流向PbO2

    D.铅蓄电池放电过程中负极电极反应式为：Pb -2e-=Pb2+

    【答案】D

    【解析】

    A．根据总反应可知充电过程中有硫酸生成，所以电解质溶液的pH减小，故A正确；

    B．放电过程为原电池装置，可以将化学能转化为电能，故B正确；

    C．放电过程Pb电极发生氧化反应为负极，原电池中电子经导线由负极流向正极，即电子由Pb电极经过导线流向PbO2，故C正确；

    D．硫酸铅为难溶物，所以负极的电极方程式为Pb+SO-2e-=PbSO4↓，故D错误；

    故答案为D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某新型药物H()是一种可用于治疗肿瘤的药物，其合成路线如图所示：

    已知：(1)E的分子式为C9H8O2，能使溴的四氯化碳溶液褪色

    (2) （R为烃基）

    (3)

    请回答下列问题：

    (1)A的结构简式为_____；D的官能团的名称为_____。

    (2)①的反应类型是_____；④的反应条件是_____。

    (3)写出B→C的化学方程式_____。

    (4)写出F+G→H的化学方程式_____。

    (5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的E的同分异构体有_____种。

    ⅰ.能发生银镜反应 ⅱ.能发生水解反应 ⅲ.分子中含的环只有苯环

    (6)参照H的上述合成路线，设计一条由乙醛和NH2CH(CH3)2为起始原料制备医药中间CH3CONHCH(CH3)2的合成路线_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是元素周期表的一部分。

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    A

    二

    D

    J

    L

    三

    B

    C

    E

    G

    根据以上元素在周期表中的位置，用元素符号或化学式填写空白。

    (1)非金属性最强的元素是_____________；化学性质最不活泼的是__________；除L外，原子半价最大的是____________；A与D形成的10电子离子是_____________。/span>

    (2)按碱性逐渐减弱、酸性逐渐增强的顺序，将B、C、D、E四种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式排列：___________。

    (3)B元素与氧形成的既含有离子键，又含共价键的化合物的电子式为____________。

    (4)B、C、G、J四种元素的简单离子的半径由大到小的顺序为_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业常用燃料与水蒸气反应制备H2和CO，再用H2和CO合成甲醇。

    （1）制取H2和CO通常采用：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）△H=+131.4kJmol-1，下列判断正确的是_______。

    a．该反应的反应物总能量小于生成物总能量

    b．标准状况下，上述反应生成1L H2气体时吸收131.4 kJ的热量

    c．若CO（g）+H2（g）C（s）+H2O（1）△H=﹣QkJmol-1，则Q＜131.4

    d．若C（s）+CO2（g）2CO（g）△H1；CO（g）+H2O（g）H2（g）+CO2（g）△H2则：△H1+△H2=+131.4kJmol-1

    （2）甲烷与水蒸气反应也可以生成H2和CO，该反应为：CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）。已知在某温度下2L的密闭绝热容器中充入2.00mol甲烷和1.00mol水蒸气，测得的数据如表：

    不同时间各物质的物质的量/mol

    0min

    2min

    4min

    6min

    CH4

    2.00

    1.76

    1.60

    n2

    H2

    0.00

    0.72

    n1

    1.20

    根据表中数据计算：

    ①0min～2min 内H2的平均反应速率为_____________________。

    ②达平衡时，CH4的转化率为_____________；在上述平衡体系中再充入2.00mol甲烷1.00mol 水蒸气，达到新平衡时H2的体积分数与原平衡相比___________（填“变大”、“变小”或“不变”），可判断该反应达到新平衡状态的标志有__________（填字母）。

    a．CO的含量保持不变 b．容器中c（CH4）与c（CO）相等

    c．容器中混合气体的密度保持不变 d．3υ正（CH4）=υ逆（H2）

    （3）合成甲醇工厂的酸性废水中含有甲醇（CH3OH），常用向废液中加入硫酸钴，再用微生物电池电解，电解时Co2+被氧化成Co3+，Co3+把水中的甲醇氧化成CO2，达到除去甲醇的目的。工作原理如图（ c为隔膜，甲醇不能通过，其它离子和水可以自由通过）：

    ①a电极的名称为__________。

    ②写出除去甲醇的离子方程式______________________。

    ③微生物电池是绿色酸性料电池，写出该电池正极的电极反应式为__________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Li是最轻的固体金属，采用Li作为负极材料的电池具有小而轻、能量密度大等优良性能，得到广泛应用。回答下列问题：

    （1）下列Li原子电子排布图表示的状态中，能量最低和最高的分别为_____、_____（填标号）。

    A． B．

    C． D．

    （2）Li+与H具有相同的电子构型，r(Li+)小于r(H)，原因是______。

    （3）LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中的阴离子空间构型是______、中心原子的杂化形式为______。LiAlH4中，存在_____（填标号）。

    A．离子键 B．σ键 C．π键 D．氢键

    （4）Li2O是离子晶体，其晶格能可通过图(a)的BornHaber循环计算得到。

    可知，Li原子的第一电离能为________kJ·mol1，O=O键键能为______kJ·mol1，Li2O晶格能为______kJ·mol1。

    （5）Li2O具有反萤石结构，晶胞如图(b)所示。已知晶胞参数为0.4665 nm，阿伏加德罗常数的值为NA，则Li2O的密度为______g·cm3（列出计算式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质的工业生产过程中，其主要反应不涉及氧化还原反应的是（　　）

    A.纯碱B.氨气C.烧碱D.盐酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列图示两个装置的说法错误的是（　　）

    A.Fe的腐蚀速率，图Ⅰ＞图Ⅱ

    B.图Ⅱ装置称为外加电流阴极保护法

    C.图Ⅰ中C棒上：2H++2e=H2↑

    D.图Ⅱ中Fe表面发生还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】酸雨的主要成分是H2SO4，以下是形成途径之一：①NO2+SO2=NO+SO3，②2NO+O2=2NO2，③SO3+H2O＝H2SO4，以下叙述错误的是

    A. NO2由反应N2+2O22NO2生成

    B. 总反应可表示为2SO2+O2+2H2O2H2SO4

    C. 还可能发生的反应有4NO2+O2+2H2O＝4HNO3

    D. 还可能发生的反应有4NO+3O2+2H2O＝4HNO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将一定量的铜粉加入到100 mL某浓度的稀硝酸中充分反应后，容器中剩有m1 g铜粉，此时共收集到NO气体224 mL(标准状况)，然后向上述混合物中加入足量稀硫酸至不再反应为止，容器剩有铜粉m2 g， 则(m1-m2)为

    A.5.76B.2.88C.1.92D.0.28

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