练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    实验室以一种工业废渣（主要成分为MgCO3、Mg2SiO4和少量Fe、Al的氧化物）为原料制备MgCO3·3H2O。实验过程如下：

    （1）酸溶过程中主要反应的热化学方程式为

    MgCO3(s)+2H+(aq)===Mg2+(aq)+CO2(g)+H2O(l) ΔH=－50.4 kJ·mol-1

    Mg2SiO4(s)+4H+(aq)===2 Mg2+(aq)+H2SiO3(s)+H2O(l) ΔH=－225.4 kJ·mol-1

    酸溶需加热的目的是______；所加H2SO4不宜过量太多的原因是_______。

    （2）加入H2O2氧化时发生发应的离子方程式为___________。

    （3）用右图所示的实验装置进行萃取分液，以除去溶液中的Fe3+。

    ①实验装置图中仪器A的名称为_______。

    ②为使Fe3+尽可能多地从水相转移至有机相，采取的操作：向装有水溶液的仪器A中加入一定量的有机萃取剂，______、静置、分液，并重复多次。

    （4）请补充完整由萃取后得到的水溶液制备MgCO3·3H2O的实验方案：边搅拌边向溶液中滴加氨水，______，过滤、用水洗涤固体2～3次，在50℃下干燥，得到MgCO3·3H2O。

    [已知该溶液中pH=8.5时Mg(OH)2开始沉淀；pH=5.0时Al(OH)3沉淀完全]。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年内蒙古平煤高中高一实验班下期中化学卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：A（g）+2B（g）2C（g）反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A 的转化率为（ ）

    A．40% B．50% C．60% D．70%

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽六安一中高一下周末作业四化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、M、N代表五种金属，有以下化学反应

    ①水溶液中：X＋Y2+=X2+＋Y

    ②Z＋2H2O(冷水)=Z(OH)2＋H2↑

    ③M、N 为电极，与N盐溶液组成原电池，M电极反应为：M－2e- =M2+

    ④Y 可以溶于稀硫酸中，M 不被稀硫酸氧化。

    则这五种金属的活泼性由弱到强的顺序是

    A．M＜N＜Y＜X＜Z B．N＜M＜X＜Y＜Z C．N＜M＜Y＜X＜Z D．X＜Z＜N＜M＜Y

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：推断题

    Ⅰ．化合物Mg5Al3（OH）19（H2O）4可作环保型阻燃材料，受热时按如下化学方程式分【解析】

    2Mg5Al3（OH）19（H2O）4 27H2O↑+10MgO+3Al2O3

    （1）写出该化合物作阻燃剂的两条依据____________。

    （2）用离子方程式表示除去固体产物中Al2O3 的原理________。

    （3）已知MgO可溶于NH4Cl的水溶液，用化学方程式表示其原理____________。

    Ⅱ．磁性材料A是由两种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）A的组成元素为_________（用元素符号表示），化学式为______。

    （2）溶液C可溶解铜片，例举该反应的一个实际应用____________。

    （3）已知化合物A能与稀硫酸反应，生成一种淡黄色不溶物和一种气体（标况下的密度为1.518 g·L-1），该气体分子的电子式为____。写出该反应的离子方程式__________。

    （4）写出F→G反应的化学方程式_____________。设计实验方案探究溶液G中的主要微粒（不考虑H2O、H+、K+、I-）______________。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（浙江卷参考版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A．钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B．探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高

    C．蒸馏完毕后，应先停止加热，待装置冷却后，停止通水，再拆卸蒸馏装置

    D．为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：选择题

    H2C2O4为二元弱酸。20℃时，配制一组c（H2C2O4）+ c（HC2O4-）+ c（C2O42-）=0.100 mol·L-1的H2C2O4和NaOH混合溶液，溶液中部分微粒的物质的量浓度随pH的变化曲线如右图所示。下列指定溶液中微粒的物质的量浓度关系一定正确的是

    A．pH=2.5的溶液中：c（H2C2O4）+ c（C2O42-）> c（HC2O4-）

    B．c（Na+）=0.100 mol·L-1的溶液中：c（H+）+c（H2C2O4）=c（OH-）+ c（C2O42-）

    C．c（HC2O4-）= c（C2O42-）的溶液中：c（Na+）>0.100 mol·L-1+ c（HC2O4-）

    D．pH=7的溶液中：c（Na+）>2c（C2O42-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（江苏卷参考版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．氢氧燃料电池工作时，H2在负极上失去电子

    B．0.1mol/LNa2CO3溶液加热后，溶液的pH减小

    C．常温常压下，22.4L Cl2中含有的分子数为6.02×1023个

    D．室温下，稀释0.1mol/LCH3COOH溶液，溶液的导电能力增强

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（四川卷参考版） 题型：简答题

    资源的高效利用对保护环境、促进经济持续健康发展具有重要作用。磷尾矿主要含Ca5(PO4)3F和CaCO3·MgCO3 。某研究小组提出了磷尾矿综合利用的研究方案，制备具有重要工业用途的CaCO3、Mg(OH)2、P4和H2，其简化流程如下：

    已知：①Ca5(PO4)3F在950℃不分解；

    ②4Ca5(PO4)3F+18SiO2+30C2CaF2+30CO+18CaSiO3+3P4

    请回答下列问题：

    （1）950℃煅烧磷尾矿生成气体的主要成分是___________。

    （2）实验室过滤所需的玻璃仪器是_____________。

    （3）NH4NO3溶液能从磷矿I中浸取出Ca2+的原因是__________。

    （4）在浸取液II中通入NH3，发生反应的化学方程式是____________。

    （5）工业上常用磷精矿[Ca5(PO4)3F]和硫酸反应制备磷酸。已知25℃，101kPa时：

    CaO(s)+H2SO4(l)=CaSO4(s)+H2O(l) △H=-271kJ/mol

    5 CaO(s)+H3PO4(l)+HF(g)= Ca5(PO4)3F (s)+5H2O(l) △H=-937kJ/mol

    则Ca5(PO4)3F和硫酸反应生成磷酸的热化学方程式是_________________。

    （6）在一定条件下CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)，当CO与H2O(g)的起始物质的量之比为1:5，达平衡时，CO转化了5/6.若akg含Ca5(PO4)3F（相对分子质量为504）的质量分数为10%的磷尾矿，在上述过程中有b%的Ca5(PO4)3F转化为P4，将产生的CO与H2O(g)按起始物质的量之比1:3混合，则相同条件下达平衡时能产生H2________kg。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2016年全国普通高等学校招生统一考试化学（全国1卷参考版） 题型：简答题

    元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+（蓝紫色）、Cr（OH）4?（绿色）、Cr2O72?（橙红色）、CrO42?（黄色）等形式存在，Cr（OH）3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+与Al3+的化学性质相似，在Cr2（SO4）3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42?和Cr2O72?在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L?1的Na2CrO4溶液中c（Cr2O72?）随c（H+）的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性增大，CrO42?的平衡转化率__________（填“增大“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42?的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中的Cl?，利用Ag+与CrO42?生成砖红色沉淀，指示到达滴定终点。当溶液中Cl?恰好完全沉淀（浓度等于1.0×10?5 mol·L?1）时，溶液中c（Ag+）为_______ mol·L?1，此时溶液中c（CrO42?）等于__________ mol·L?1。（已知Ag2 CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×10?12和2.0×10?10）。

    （4）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的Cr2O72?还原成Cr3+，反应的离子方程式为______________。

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案