(1)氮元素是重要的非金属元素.可形成卤化物.氮化物.叠氮化物及配合物等多种化合物．①NF3.NBr3.NCl3的沸点由高到低的顺序是．分子的空间构型是．②Fe2+.Cu2+.Co3+等过渡金属离子都能与叠氮化物.氰化物形成配合物．配合物Co[(N3)(NH3)5]SO4中Co的配位数为．③某元素X与N形成的氮化物中.X+中K.L.M三个电子� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（1）氮元素是重要的非金属元素，可形成卤化物、氮化物、叠氮化物及配合物等多种化合物．
①NF₃、NBr₃、NCl₃的沸点由高到低的顺序是

．分子的空间构型是

．
②Fe²⁺、Cu²⁺、Co³⁺等过渡金属离子都能与叠氮化物、氰化物形成配合物．配合物Co[（N₃）（NH₃）₅]SO₄中Co的配位数为

．
③某元素X与N形成的氮化物中，X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子．它与N₃^-形成晶体的结构如图所示．X⁺的符号是

，晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺有

个．
（2）请阅读下表中的数据：

	晶格能/kJ?mol^-1	熔点/℃
CaO	3401	2927
KCl	699	772
KBr	689	734
KI	632	680

表中数据，得出判断离子晶体熔点高低的主要结论是

．
（3）铬的配合物在药物应用、设计合成新磁材料领域和聚乙烯催化剂方面都有重要应用．现有铬（+3价）与甲基丙烯酸根的配合物为：

①该化合物中存在的化学键类型有

．
②与铬同周期的所有元素中基态原子最外层电子数与铬原子相同的元素是

（填元素符号）
③甲基丙烯酸分子中C原子的杂化方式有

．

考点：晶胞的计算,判断简单分子或离子的构型,配合物的成键情况,原子轨道杂化方式及杂化类型判断

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）①NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶体，且结构相似，根据相对分子质量可判断沸点高低，计算中心原子的价电子对数可判断出中心原子杂化方式及分子空间构型；
②根据配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄的结构可判断出配位数；
③根据X的核外电子排布特点推导出X元素的种类，再利用晶体结构图，看出晶体中每个N₃^-与其距离最近的X⁺的个数；
（2）由CaO晶胞结构可知，CaO晶体中每个O^2-的周围有6个Ca²⁺，为1：1型结构，故每个Ca²⁺的周围有6个O^2-；晶格能越高熔点越高，影响晶格能的因素有离子所带电荷与离子半径，据此解答；
（3）①阴阳离子间存在离子键，非金属元素之间易形成共价键，含有空轨道的原子和含有孤电子对的原子间易形成配位键；
②铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，写出第四周期且最外层电子数是1的元素；
③根据含有的价层电子对判断杂化方式．

解答： 解：（1）①NF₃，NBr₃、NCl₃都是分子晶体，且结构相似，它们相对分子质量大小关系为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，所以它们的沸点由高到低的顺序是：NBr₃＞NCl₃＞NF₃，在三种化合物中，每个氮原子都和其它三个原子形成三对共用电子对，另外还有一对孤电子对，所以它们都是三角锥形，
故答案为：NBr₃＞NCl₃＞NF₃；三角锥形；
②在配合物[Co（N₃）（NH₃）₅]SO₄中，一个N₃^-和5个氨分子都是内界，与钴离子形成配位键，所以钴离子的配位数就是6，故答案为：6；
③X⁺中K、L、M三个电子层均充满了电子，所以X⁺核外有28个电子，即X为铜元素，X^+_为Cu⁺，根据晶体结构图可知，每个N₃^-与其距离最近的Cu⁺有6个，
故答案为：Cu⁺；6；
（2）在CaO中阴阳离子都带两个单位电荷，其它化合物中离子都带一个单位电荷，而离子半径O^2-＜Cl^-＜B^-r＜I^-，钙离子半径小于钾离子，结合表中数据可知离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高，
故答案为：离子所带电荷越多，离子半径越小，晶格能越大，晶体的熔沸点越高；
（3）①根据铬的配合物结构知，该配合物中含有离子键、共价键和配位键，故答案为：离子键、共价键和配位键；
②铬元素最外层电子数是1，且铬属于第四周期，属于第四周期且最外层电子数是1的元素有K、Cu，故答案为：K、Cu；
③甲基上的碳原子含有4个σ键，所以采取sp³杂化，碳碳双键上的碳原子含有3个σ键，所以采取sp²杂化，故答案为：sp³、sp²．

点评：本题考查杂化方式的判断、配合物、元素推断等知识点，难点是配位数的判断，注意基础知识的积累和运用，难度不大．

练习册系列答案

小学语文词语手册吉林教育出版社系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

由-OH、-CH₃、-C₆H₅、-COOH四种基团两两组合（包括同种基团间的组合）形成的物质中，属于有机物且水溶液显酸性的有（　　）

A、3种

B、4种

C、5种

D、6种

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

写出下列离子方程式所对应的化学方程式．
（1）CO₃^2-+2H⁺═CO₂↑+H₂O
（2）Cu（OH）₂+2H⁺═Cu²⁺+2H₂O．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

（1）在研究的化合物分子中，所处环境完全相同的氢原子在质子核磁共振谱（PMR）中出现同一种信号峰，如（CH₃）₂CHCH₂CH₃在PMR谱中有四种信号峰．
化学式为C₂H₆O的物质在PMR谱上观察到下列两种情况下：化合物A出现一个信号峰，化合物B出现三个信号峰，由此可推断有机物质结构式为：
A

、B

．
（2）①生活中PVC管材的成分为聚氯乙烯．氯乙烯可以由乙炔和氯化氢反应制得，其化学方程式为

；②聚乙炔是制备有机导体材料的重要原料，请写出制得聚乙炔的化学方程式

．
（3）C₇H₈是苯的同系物，①它的一氯代物有

种；②它被酸性高锰酸钾溶液氧化后，有机产物的结构简式为

；③它可以与足量的浓硫酸和浓硝酸的混酸反应制备烈性炸药TNT，反应方程式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

在50mL锥形瓶中盛有20mL浓氨水，向氨水中鼓入空气并迅速将烧红的铂丝伸入瓶中并接近浓氨水的液面．试回答：
（1）向浓氨水中鼓入空气的目的是

；
（2）这个反应通常称为

，化学方程式为

；
（3）铂丝保持红热，说明此反应是

反应，生成的红棕色气体是

，该反应的化学方程式是

；
（4）实验中，有时看到白烟，此白烟是

，生成的原因是

（用相应的化学方程式表示）．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

液化石油气中常存在少量有毒气体羰基硫（COS），必须将其脱除以减少环境污染和设备腐蚀．完成下列填空．
①写出羰基硫的电子式

，羰基硫分子属于

（选填“极性”、“非极性”）分子．
②下列能说明碳与硫两元素非金属性相对强弱的是

．
a．相同条件下水溶液的pH：Na₂CO₃＞Na₂SO₄
b．酸性：H₂SO₃＞H₂CO₃
c．CS₂中碳元素为+4价，硫元素为-2价
③羰基硫在水存在时会缓慢水解生成H₂S，使溶液的pH约为6.5左右，此时钢铁设备会产生的电化学腐蚀主要是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

现有甲、乙、丙、丁四种晶胞（如图所示），可推知：甲晶体中A与B的离子个数比为

；乙晶体的化学式为

；丙晶体的化学式为

；丁晶体的化学式为

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

已知物质A、B、C、D、E、F、G、X有如下转换关系，X分解所得A、B、C混合气体的平均相对分子质量为24，其中常温下A、C、D为无色气体，B为无色液体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

（1）写出下列各物质的化学式：
X：

；F

；G

；
（2）写出下列变化的离子方程式：
F→G：

；
G→E：

．
（3）实验室里，C常用

法来收集．
（4）另有两种盐Y、Z，元素种类以及阳离子与X相同．其中，Y受热分解的产物与X完全相同，但混合气体的平均相对分子质量为26.33；Z受热分解产物中不仅有A、B、C，还含有另一种可燃性气体H，且四种气体的物质的量之比为1：1：1：1，则Y、Z的化学式分别是

、

．

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

利用下列图表中的实验装置和试剂，能得出正确实验结论的是（　　）

	①	②	③	实验结论
A	饱和食盐水	电石	溴水	乙炔和溴水发生加成反应
B	浓盐酸	KMnO₄	FeCl₂溶液	氧化性：MnO₄^-＞Cl₂＞Fe³⁺
C	浓氨水	生石灰	AlCl₃溶液	Al（OH）₃具有两性
D	稀盐酸	Na₂CO₃	Na₂SiO₃溶液	非金属性：Cl＞C＞Si

A、A

B、B

C、C

D、D

查看答案和解析>>

同步练习册答案