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燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放.
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是______
a.用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH22]在一定条件下能有效将NOx转化为N2
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是______
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______
Ⅱ.CO(NH22与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图:
①曲线a 对应CO(NH22 与NO的物质的量比值是______.
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______.
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升.发生的主要反应是______.
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3?s).
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(1)一氧化氮不稳定,易和氧气反应生成二氧化氮,二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮,故NO形成硝酸型酸雨的反应为:2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO,故答案为:2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO;
(2)a.一氧化氮不易溶于,而二氧化氮易溶于水,反应生成NO,不利于吸收含氮烟气中的NO,故a正确;
 b.亚硫酸钠不稳定,易被氧气氧化,O2会降低Na2SO3的利用率,故b正确;
C.用CO作脱除剂,被氧化,则氮氧化物得电子发生还原反应,不会生成NO2,烟气中NO2的浓度不增加,故c错误;
故答案为:ab;
(3)①已知:2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=+28.5kJ/mol
根据盖斯定律,两热化学方程式相加得2NH3(g)+CO2(g)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=-131kJ/mol,
故尿素释放出NH3的热化学方程式为:CO(NH22(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+131kJ/mol,
故答案为:CO(NH22(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+131kJ/mol;
②释放氨气的反应是吸热反应,升高温度,有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行,
故答案为:升高温度;升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行;
Ⅱ.①CO(NH22 的含量越高,NO的转化率越大,即NO脱除率越高,所以曲线a 对应CO(NH22 与NO的物质的量比值是3:1,故答案为3:1;
②800℃~900℃区间内NO脱除率增大,所以NO是作为反应物参加反应,高温时,尿素分解生成氨气、二氧化碳,氨气和一氧化氮发生氧化还原反应生成氮气,即尿素与NO反应生成N2,同时生成二氧化碳和水,所以反应方程式为:4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO(NH22+6 NO═2CO2+4H2O+5N2
故答案为:4NH3+6NO═5N2+6H2O 或 2CO(NH22+6 NO═2CO2+4H2O+5N2
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,所以NO浓度上升,则该反应中应该有NO,尿素分解生成的氨气和烟气中的氧气反应生成一氧化氮和水,导致NO浓度增大,所以反应方程式为:4NH3+5O2═4NO+6H2O,
故答案为:4NH3+5O2═4NO+6H2O;       
④A点到BNO脱除率由0.55变为0.75,故NO的浓度变化量为(0.75-0.55)×6×10-4 mg/m3=1.2×10-4 mg/m3
所以NO的脱除速率=
1.2×10-4mg/m3
0.8s
=1.5×10-4mg/(m3.s),
故答案为:1.5×10-4
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2013?朝阳区一模)燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放.
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO
2NO+O2═2NO2、3NO2+H2O═2HNO3+NO

(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是
ab
ab

a.用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH22]在一定条件下能有效将NOx转化为N2
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是
CO(NH22(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+131kJ/mol
CO(NH22(s)+H2O(l)?2NH3(g)+CO2(g)△H=+131kJ/mol

②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由
升高温度;升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行
升高温度;升高温度有利于平衡向吸热反应方向进行,同时温度升高,氨气的溶解度降低,均有利于向释放氨气的方向进行

Ⅱ.CO(NH22与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图:
①曲线a 对应CO(NH22 与NO的物质的量比值是
3:1
3:1

②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO(NH22+6NO═2CO2+4H2O+5N2
4NH3+6NO═5N2+6H2O或2CO(NH22+6NO═2CO2+4H2O+5N2

③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升.发生的主要反应是
4NH3+5O2═4NO+6H2O
4NH3+5O2═4NO+6H2O

④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为
1.5×10-4
1.5×10-4
 mg/(m3?s).

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科目:高中化学 来源:2013-2014学年江西省协作体高三第一次联考理综化学试卷(解析版) 题型:填空题

2013年全国各地都遭遇十面霾伏。其中,机动车尾气和燃煤产生的烟气对空气质量恶化贡献较大。

1汽车尾气净化的主要原理为2NO(g) + 2CO(g)2CO2(g)+ N2(g)H0

若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行,下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是???????? (填代号)。

(下图中υKnw分别表示正反应速率、平衡常数、物质的量、质量分数)

2)机动车尾气和煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物,用CH4催化还原NOX可以消除氮氧化物的污染。已知:CH4(g)+2NO2(g)N2(g)CO2(g)+2H2O(g)? H=-867 kJ/mol

2NO2(g)N2O4(g)?? H=-56.9 kJ/mol

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写出CH4催化还原N2O4(g)生成N2H2O(l)的热化学方程式????????????????????????????????????

3NH3催化还原NOX也可以消除氮氧化物的污染。采用NH3作还原剂烟气以一定的流速通过两种不同催化剂测量逸出气体中氮氧化物含量从而确定烟气脱氮率(注:脱氮率即氮氧化物转化率)

反应原理为:NO(g) +NO2(g)+2NH3(g)2N2(g) + 3H2O(g)

该反应的S???? 0H????? 0

对于气体反应,用某组分(B)的平衡压强(pB)代替物质的量浓度(cB)也可以表示平衡常数(记作KP),

则上述反应的KP????????????????

以下说法正确的是?????????????????

A.第种催化剂比第种催化剂脱氮率高

B.相同条件下,改变压强对脱氮率没有影响

C.催化剂分别适合于250450左右脱氮

4NO2O2和熔融NaNO3可制作燃料电池,其原理见图。该电池在使用过程中石墨I电极上生成氧化物Y,其电极反应为?? ??????????????????? ?

5)硝酸工业尾气中氮氧化物(NONO2)可用尿素CO(NH2)2溶液除去。反应生成对大气无污染的气体。1 mol尿素能吸收工业尾气中氮氧化物(假设NONO2体积比为1:1)的质量为___________g

 

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放.
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是______
a.用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH22]在一定条件下能有效将NOx转化为N2
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是______
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由______
Ⅱ.CO(NH22与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图:
①曲线a 对应CO(NH22 与NO的物质的量比值是______.
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是______.
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升.发生的主要反应是______.
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为______ mg/(m3?s).

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科目:高中化学 来源:2013年北京市朝阳区高考化学一模试卷(解析版) 题型:填空题

燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx(主要为NO、NO2)易形成污染,必须经脱除达标后才能排放.
(1)用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应   
(2)能作脱除剂的物质很多,下列说法正确的是   
a.用 H2O作脱除剂,不利于吸收含氮烟气中的NO
b.用 Na2SO3作脱除剂,O2会降低Na2SO3的利用率
c.用CO作脱除剂,会使烟气中NO2的浓度增加
(3)尿素[CO(NH22]在一定条件下能有效将NOx转化为N2
Ⅰ.已知可通过下列方法合成尿素:
2NH3(g)+CO2(g)?H2NCOONH4(s)△H=-159.5kJ/mol
H2NCOONH4(s)?CO(NH22(s)+H2O(l)△H=+28.5kJ/mol
①尿素释放出NH3的热化学方程式是   
②写出有利于尿素释放NH3的条件并说明理由   
Ⅱ.CO(NH22与某种烟气(主要为N2、NO和O2)中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时,NO脱除率随温度变化的曲线如图:
①曲线a 对应CO(NH22 与NO的物质的量比值是   
②曲线a、b、c中,800℃~900℃区间内发生主要反应的化学方程式是   
③900℃~1200℃区间内脱除率下降,NO浓度上升.发生的主要反应是   
④曲线a中,NO的起始浓度为6×10-4 mg/m3,从A点到B点经过0.8s,该时间段内NO的脱除速率为     mg/.

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