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    19．百里酚（结构简式为：  ）用于制香料、药物和指示剂等，下列说法正确的是（　　）
    A．百里酚的分子式为C10H16O
    B．百里酚可与氯化铁发生显色反应
    C．百里酚分子中所有碳原子可以在同一平面上
    D．百里酚既可与盐酸反应，又可与氢氧化钠溶液反应

    分析 由结构可知分子式，分子中含酚-OH、结合酚的性质、苯为平面结构来解答．

    解答 解：A．由结构可知分子式为C10H14O，故A错误；
    B．含酚-OH，可与氯化铁发生显色反应，故B正确；
    C．连接2个甲基的C为四面体构型，则所有碳原子不可能共面，故C错误；
    D．含酚-OH与NaOH反应，不能与盐酸反应，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、有机物的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意酚的性质及应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源：2017届河南省高三上第二次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生产生活中的许多现象或应用都与化学知识有关。下列现象或应用与胶体性质无关的是

    A．将盐卤或石膏加入豆浆中，制成豆腐

    B．冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷

    C．泡沫灭火器中将Al2(SO4)3与NaHCO3两溶液混合后，喷出大量泡沫，起到灭火作用

    D．胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．C12与水反应 C12+H2O═2 H++C1-+ClO-
    B．稀 H2SO4与铁粉反应：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    C．少量金属钠放入冷水中：Na+2H2O═Na++2OH-+H2↑
    D．碳酸氢钠溶液与足量盐酸反应：HCO3-+H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．水的电离平衡曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）
    A．图中五点Kw的关系：B＞C＞A=D=E
    B．若从A 点到D 点，可采用：温度不变向水中加入少量的酸
    C．若从A 点到C 点，可采用：温度不变向水中加入适量的NH4Cl 固体
    D．若处在B 点时，将pH=2 的硫酸与pH=10 的KOH 溶液等体积混合后，溶液显中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数D＞A＞B＞C，且A、B、D同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图如图，B、C可形成离子化合物B2C2或B2C据此填空：
    （1）A的元素名称为硅，其气态氢化物的化学式为SiH4．
    （2）A、B、C、D四种元素的原子半径由小到大的顺序为（用元素符号）O＜S＜Si＜Na．
    （3）B和D的最高价氧化物的水化物化学式分别为NaOH和H2SO4．二者发生反应的离子方程式为：H++OH-═H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序增强
    B．原子半径按X、Y、Z的顺序减小
    C．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强
    D．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列各组离子，在指定条件下，一定能大量共存的是（　　）
    A．水电离产生的c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、NO3-
    B．使紫色石蕊试液变红的溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．在酸性高锰酸钾溶液中：Na+、NH4+、I-、ClO-
    D．在FeCl3溶液中：K+、Na+、SO42-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源：2017届河北省高三上第二次模拟化学试卷（解析版） 题型：选择题

    关于下列各图的叙述，正确的是（ ）

    A．甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为483.6Kj•mol﹣1

    B．乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态

    C．丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时，溶质的质量分数B＞A

    D．丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届贵州省高三上第四次模拟化学试卷（解析版） 题型：简答题

    煤的气化在煤化工业中占有重要地位，至今仍然是化学工业的重要组成部分。

    （1）已知H2（g）、CO（g）和CH3OH（l）的燃烧热分别为-285.8 kJ/mol、-283.0kJ/mol和-726.5kJ/mol。请写出CH3OH（l）完全燃烧生成二氧化碳和液态水的热化学方程式：___________________。

    （2）工业上一般在恒容密闭容器中采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g） △H。下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）

    ①该反应的平衡常数的表达式是____________，由表中数据判断△H_________0（填“>”、“=”或“<”）

    ②某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应后，4min达到平衡时测得c（CO）=0.2mol/L，此时的温度为____________，则反应速率v（H2）=_____________。

    （3）T℃时，在t0时刻，合成甲醇反应CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）达到平衡，若在t1时刻将容器的体积缩小为原来的½，在t2时刻又达到新的平衡，请在图中用曲线表示t1～t2时间段氢气、甲醇物质的量浓度随时间变化的趋势示意图（其他条件不变，曲线上必须标明氢气、甲醇）。

    （4）如果用CH3OH和空气作燃料电池，用KOH作电解质溶液，请写出该燃料电池的负极的电极反应式________________________。

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