Question

13．下列有关说法正确的是（　　）

• A． CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0
• B． 一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而与热化学方程式的计量系数有关
• C． 中和热测定实验中，将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中可减小实验误差
• D． 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀采用的是牺牲阳极的阴极保护法，属于电解原理

Answer 1

分析 A．△H-T△S＜0的反应能够自发进行；
B．△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比；
C．将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中，导致热量散失较多；
D．Zn、Fe和电解质溶液接触能形成原电池，Zn作负极，Fe作正极．

解答 解：A．CaCO₃（s）═CaO（s）+CO₂（g）反应的△S＞0，室温下不能自发进行，说明△H-T△S＞0，所以该反应的△H＞0，故A错误；
B．一个化学反应的△H与实际参加化学反应的物质的多少无关，而△H的大小与热化学方程式的计量系数成正比，即△H与热化学方程式的计量系数有关，故B正确；
C．将碱溶液分多次缓慢加入酸溶液中，导致热量散失较多，测定的中和热的值偏小，所以应该一次加入，故C错误；
D．Zn、Fe和电解质溶液接触能形成原电池，Zn失电子作负极，被腐蚀，Fe作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，属于原电池原理，故D错误．
故选B．

点评 本题考查了反应自发性的判断、反应热与计量数的关系、中和热的测定、金属的电化学腐蚀与防护等，题目涉及的知识点较多，侧重于基础知识的考查，难度不大．