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    100g碳粉不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积，且
    C(s)+ 1/2O2( g)=CO( g) △H = -110. 35kJ/mol；
    CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) △H =- 282.57kJ/mol
    与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

    [     ]

    A．392. 92 kJ
    B．2 489. 44 kJ
    C．784. 92 kJ
    D．3 274.3 kJ
    C
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钠在空气中燃烧（右左图）生成产物的固体物质中除有黄色粉末外，还有黑色固体物质．
    （1）请假设黑色固体物质可能产生的原因是：
    假设①
    金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
    金属钠上没有擦干净的煤油不完全燃烧后生成碳
    ；
    假设②
    酒精不完全燃烧生成的碳
    酒精不完全燃烧生成的碳
    ；
    假设③
    酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
    酒精燃烧产生的二氧化碳与金属钠反应生成的碳
    ．
    （2）为确认以上其中一种假设的正误，某同学进行如下推断：由于金属钠与氧的结合能力比碳强，
    因此黑色碳可能是二氧化碳与金属钠发生置换反应而生成．该同学设计实验如下：
    甲打孔器钻取一段金属钠，取中间一小块钠放在充满二氧化碳气体的试管（上右图）中加热，观察到钠燃烧发出黄色火焰，并有黄色固体和黑色固体生成，生成的黄色固体立即变成白色．请回答下列问题：
    ①用打孔器这种方法取金属钠的原因是
    保证所取的是纯净的钠
    保证所取的是纯净的钠
    ；
    ②产生以上现象的可能的化学反应方程式为：
    2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
     点燃 
    .
     
    2Na2O
    2Na+CO2
     点燃 
    .
     
    C+Na2O2；2Na2O2+2CO2
     点燃 
    .
     
    2Na2CO3+O2；或Na2O2+2Na
     点燃 
    .
     
    2Na2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    汽车尾气中的主要污染物是NO以及燃料不完全燃烧所产生的CO．为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气：
    2NO（g）+2CO（g）
    催化剂
    2CO2（g）+N2（g）△H=a kJ?mol-1．
    为了测定在某种催化剂作用下该反应的反应速率，t1℃下，在一等容的密闭容器中，某科研机构用气体传感器测得了不同时间的NO和CO的浓度如表1（CO2和N2的起始浓度为0）．
    表1
    时间/s 0 1 2 3 4 5
    c（NO）/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
    c（CO）/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
    回答下列问题：
    （1）在上述条件下该反应能自发进行，则正反应必然是
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）前3s内的平均反应速率v（N2）=
     
    ；t1℃时该反应的平衡常数K=
     
    ．
    （3）假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时改变下列条件，能提高NO转化率的是
     
    ．
    A．选用更有效的催化剂             B．升高反应体系的温度
    C．降低反应体系的温度             D．缩小容器的体积精英家教网
    （4）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率．根据表2设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如图1所示：
    实验编号 T/℃ NO初始浓度/mol?L-1 CO初始浓度/mol?L-1 催化剂的比表面积/m2?g-1
    ① 350 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ② 280 1.20×10-2 5.80×10-2 124
    ③ 280 1.20×10-3 5.80×10-3 82
    则曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的实验编号依次为
     
    ．
    （5）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H1=+180.5kJ?mol-1   
     2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2=-221.0kJ?mol-1
    C（s）+O2（g）=CO2（g）△H3=-393.5kJ?mol-1
    则处理汽车尾气反应中的a=
     
    ．
    （6）用活性炭还原法也可以处理氮氧化物，有关反应为：C（s）+2NO（g）?N2（g）+CO2（g）△H4．向某密闭容器加入一定量的活性炭和NO，在t2℃下反应，
    有关数据如表3．
    NO N2 CO
    起始浓度mol．L-1 0.10 0 0
    平衡浓度/mol．L-1 0.04 0.03 0.03
    平衡后升高温度，再次达到平衡测得容器中NO、N2、CO2的浓度之比为5：3：3，则△H4
     
    O（填“＞”、“=”或“＜”）．

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    科目：高中化学 来源：模拟题 题型：填空题

    元素周期表中第二周期某些非金属元素的单质或化合物与能源、环保等社会热点问题密切相关，备受关注。请回答下列问题
    (1)CO2是导致温室效应的主要气体，CO2分子的结构式为__________。CO2在高温高压下所形成的晶胞如图所示。该晶体属于__________（选填“分子”、“原子”、“离子”或“金属”）晶体，该晶体中碳原子的杂化形式为__________。
    (2)据最新报道，液氨有望成为汽车用清洁燃料。氨分子的空间构型为____________，氨易液化的主要原因是_____________________。
    (3)乙烯的年产量可用于衡量一个国家石油化学工业水平。在乙烯分子中，σ键和π键的个数比为____，乙烯分子是____（填“极性”或“非极性”） 分子。
    (4)含碳物质不完全燃烧会产生CO。血红蛋白中含有Fe2+，CO易与血红蛋白结合成稳定的配合物而使人 中毒。亚铁离子的基态电子排布式为_______；CO有多种等电子体，其中常见的两种为__________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    一氧化碳对大气的污染日益为人们所重视，其主要污染源是
    ①制取H2SO4工厂排放的废气
    ②含碳燃料不完全燃烧
    ③炼钢、炼铁炉排放的废气
    ④汽车排放的尾气


    1. A.
      只有①②
    2. B.
      ②③④
    3. C.
      ②③
    4. D.
      ①②③④

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