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    下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是

    选项

    实验操作

    实验现象

    结论

    A

    将硫的酒精溶液滴入一定量的热水中得淡蓝色透明液体，用激光笔照射

    有丁达尔效应

    淡蓝色液体为胶体

    B

    将FeSO4高温强热，得红色固体，产生的气体通入BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    白色沉淀为BaSO3和BaSO4

    C

    将气体X分别通入品红溶液和酸性高锰酸钾溶液

    两溶液均褪色

    X可能是乙烯

    D

    向溶液Y中滴加稀硝酸，再滴加BaCl2溶液

    产生白色沉淀

    Y中一定含有SO42-或SO32-

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    银氨溶液可用于检测CO气体，实验室研究的装置如图：

    已知：①银氨溶液的化学式为:

    Ag(NH3)2OH

    ②反应结束后试管C底部有黑色

    沉淀生成，

    ③分离出上层清液和底部黑色

    固体备用。

    （1）甲酸（HCOOH）遇浓硫酸分解生成CO和H2O，该反应体现浓硫酸的 性。

    （2）装置A中软管的作用是 。

    （3）为验证上层清液中产物的成分，进行如下实验：

    a．测得上层清液pH为10。

    b．向上层清液中滴加几滴Ba(OH)2溶液，发现有白色浑浊出现，同时产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。

    c．取新制的银氨溶液滴加几滴Ba(OH)2溶液，无明显现象。

    ①实验c的目的是 。

    ②根据上述实验现象判断，上层清液中产物成分为 （填化学式）。

    （4）设计实验证明黑色固体的成分是Ag：

    可供选择的试剂有：浓硫酸、浓硝酸、NaOH溶液、NaCl溶液。

    取少量上述黑色固体，用蒸馏水洗净， ，说明黑色固体是Ag单质。（补充必要的实验内容及实验现象）

    （5）从银氨溶液中回收银的方法是：向银氨溶液中加入过量盐酸，过滤，向沉淀AgCl中加入羟氨(NH2OH)，充分反应后可得银，羟氨被氧化为N2。

    ①写出生成AgCl沉淀的离子反应 。

    ②若该反应中消耗3.3 g羟氨，理论上可得银的质量为 g。

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    天然海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子.火力发电燃煤排放的含SO2的烟气可利用海水脱硫，其工艺流程如图所示：

    下列说法错误的是

    A．天然海水pH≈8的原因是由于海水中的CO32-、HCO3-水解

    B．“氧化”是利用氧气将H2SO3、HSO3-、SO32-等氧化生成SO42-

    C．“反应、稀释”时加天然海水的目的是防止净化海水时生成沉淀

    D．“排放”出来的海水中SO42-的物质的量浓度与进入吸收塔的天然海水相同

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    科目：高中化学 来源：2016届海南海南中学高三考前模拟十一化学试卷（解析版） 题型：选择题

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    A．6种B．5种C．4种D．7种

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    已知：①物质溶解性：LiF难溶于水，Li2CO3微溶于水；

    ②部分金属离子形成氢氧化物沉淀的pH见下表：

    Fe3+

    Co2+

    Co3+

    Al3+

    pH(开始沉淀)

    1.9

    7.15

    -0.23

    3.4

    pH(完全沉淀)

    3.2

    9.15

    1.09

    4.7

    请回答：

    （1）步骤Ⅰ中得到含铝溶液的反应的离子方程式是____________________________。

    （2）写出步骤Ⅱ中Co2O3与盐酸反应的离子方程式_________________________

    （3）步骤Ⅲ中Na2CO3溶液的作用是调节溶液的pH，应使溶液的pH不超过__________。废渣中的成分有______________________。

    （4）NaF与溶液中的Li+形成LiF沉淀，此反应对步骤Ⅳ所起的作用是___________。

    （5）在空气中加热CoC2O4固体，经测定，210~290℃的过程中只产生CO2和一种二化合物，该化合物中钴元素的质量分数为73.44%。此过程发生反应的化学方程式是_________________。

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    已知：气体D在常温常压下呈现红棕色

    （1）上述离子中，溶液X中除H＋外还肯定含有的离子是_______，不能确定是否含有的离子（Q）是_____，若要确定该离子Q（若不止一种，可任选一种）不存在，最可靠的化学方法是_________。

    （2）沉淀G的化学式为 。

    （3）写出生成A的离子方程式： 。

    （4）写出气体D与足量氧气反应生成E的化学方程式： 。

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    A．a/2mol B．(a/22.4-b)mol C(a/22.4-b/2)mol D．b/2mol

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    A．镁燃料电池中镁均为负极，发生氧化反应

    B．镁?次氯酸盐燃料电池的总反应式为Mg＋ClO－＋H2O===Mg(OH)2＋Cl－

    C．镁?过氧化氢燃料电池，酸性电解质中正极反应式为H2O2＋2H＋＋2e－===2H2O

    D．镁?次氯酸盐燃料放电过程中OH－移向正极

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    A．1.8mol B．3.6mol C．100mol D．200mol

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