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    已知2SO2＋O22SO3为放热反应，关于该反应的下列说法正确的是(　　)。

    A．O2的能量一定高于SO2的能量
    B．SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
    C．SO2的能量一定高于SO3的能量
    D．因该反应为放热反应，故不必加热反应就可发生

    B

    解析

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    根据热化学方程式:S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH=a kJ·mol-1(a=-297.2)。分析下列说法,其中不正确的是(　　)

    A．S(s)在O2(g)中燃烧的反应是放热反应 
    B．S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH=b kJ·mol-1,则a>b 
    C．1 mol SO2(g)所具有的能量低于1 mol S(s)与1 mol O2(g)所具有的能量之和 
    D．16 g固体硫在空气中充分燃烧,可吸收148.6 kJ的热量 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    某兴趣小组经实验测定，在1×105 Pa,298 K条件下，1 mol氢气完全燃烧生成水蒸气放出242 kJ热量，下列热化学方程式正确的是           (　　)

    A．H2O(g)=H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 
    B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＝－484 kJ·mol－1 
    C．H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝＋242 kJ·mol－1 
    D．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    节能减排对发展经济、保护环境有重要意义。下列措施不能减少二氧化碳排放的是(　　)。

    A．利用太阳能制氢
    B．关停小火电企业
    C．举行“地球一小时”熄灯活动
    D．推广使用煤液化技术

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列对化学反应的认识错误的是  (　　)。

    A．会引起化学键的变化
    B．会产生新的物质
    C．必然引起物质状态的变化
    D．必然伴随着能量的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法中正确的是（  ）

    A．物质发生化学反应时都伴随着能量变化，伴随能量变化的物质变化一定是化学变化
    B．需要加热的化学反应一定是吸热反应，不需要加热就能进行的反应一定是放热反应
    C．吸热反应就是反应物的总能量比生成物的总能量高；也可以理解为化学键断裂时吸收的能量比化学键形成时放出的能量多
    D．因为3O2=2O3是吸热反应，所以臭氧比氧气的化学性质更活泼

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列说法正确的是  (　　)。

    A．任何化学反应都伴随着能量的变化
    B．H2O(g)―→H2O(l)该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化
    C．化学反应中能量的变化都表现为热量的变化
    D．对于如图所示的过程，是吸收能量的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    下列有关热化学方程式或反应热的说法正确的是(　　)

    A．已知：H2(g)＋O2(g)=H2O(g)　ΔH＝－241.8 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为－241.8 kJ·mol－1
    B．已知：S(g)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH1＝－Q1；S(s)＋O2(g)=SO2(g)　ΔH2＝－Q2(Q1、Q2均正值)，则Q1＜Q2
    C．已知：H2SO4(浓)＋NaOH(aq)=Na2SO4(aq)＋H2O(l)　ΔH1；CH3COOH(aq)＋NH3·H2O(aq)=CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH2，则有|ΔH1|＜|ΔH2|
    D．已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨，s)=2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1；CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1；C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1，则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)　ΔH＝－1641 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：单选题

    已知：Fe2O3(s)＋3C(石墨)=2Fe(s)＋3CO(g)ΔH＝＋489.0 kJ·mol－1①
    CO(g)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－283.0 kJ·mol－1②
    C(石墨)＋O2(g)=CO2(g)ΔH＝－393.5 kJ·mol－1③
    则4Fe(s)＋3O2(g)=2Fe2O3(s)的ΔH为(　　)

    A．＋1 164.1 kJ·mol－1　　　 B．－1 641.0 kJ·mol－1
    C．－259.7 kJ·mol－1 D．－519.4 kJ·mol－1

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