Question

【题目】

NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生反应：2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。

(1)上述反应中氧化剂是 ________。

(2)根据上述反应，鉴别 NaNO2和NaCl。可选用的物质有①水、②碘化钾淀粉试纸、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你认为必须选用的物质有________(填序号)。

(3)请配平以下化学方程式：

____Al+____NaNO3+____NaOH=____NaAlO2+____ N2↑+___H2O

(4)若反应过程中转移5 mol 电子，则生成标准状况下N2的体积为_________L。

Answer 1

【答案】NaNO2 ②⑤ 10 6 4 10 3 2 11.2

【解析】

(1)元素化合价升高，失去电子，物质被氧化，作还原剂；元素化合价降低，得到电子，物质被还原，作氧化剂；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，鉴别NaNO2和NaCl，可利用碘的特性分析；

(3)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，由电子守恒及原子守恒分析；

(4)先根据方程式确定转移电子与反应产生N2的关系，然后确定转移5mol电子反应产生N2的物质的量，然后结合V=n·Vm确定气体的体积。

(1)在反应中N元素的化合价降低，I元素的化合价升高，则氧化剂是NaNO2；

(2)由2NaNO2+4HI═2NO↑+I2+2NaI+2H2O可知，根据题中反应，NaNO2在酸性溶液中，能将I-氧化成I2，淀粉遇I2变蓝色，则选择②碘化钾淀粉试纸、⑤食醋，变蓝的盐为NaNO2，故合理选项是②⑤；

(3)Al元素的化合价由0升高为+3价，N元素的化合价由+5价降低为0，该反应还应生成水，根据电子守恒、原子守恒可得该反应方程式为10Al+6NaNO3+4NaOH=10NaAlO2+3N2↑+2H2O。

(4)根据方程式可知：在反应过程中每反应产生3molN2转移30mole-，则转移5mol电子，反应产生N2的物质的量为n(N2)=×3mol=0.5mol，则生成标准状况下N2的体积V(N2)=0.5mol×22.4L/mol=11.2L。