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    （8分）有10.2 g镁铝合金恰好溶于250 mL 4 mol·L-1的盐酸中，现加入2 mol·L-1的氢氧化钠溶液。请回答以下问题（要求有计算过程）：
    （1）10.2 g镁铝合金中各物质的质量分别是多少？
    （2）要使产生的沉淀的质量最大，需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少?
    （3）要使产生的沉淀只有氢氧化镁，至少需加入的氢氧化钠溶液的体积是多少？
    （8分）（1）Mg 4.8 g  Al 5.4 g（各2分，共4分）
    （2）500 mL （2分）（3）600 mL （2分）
    略
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是             （　　）
    ①CO2②O2③Ar ④H2⑤N2⑥Cl2
    A．①②B．③④C．③⑥D．③⑤

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    为测定某镁铝合金样品中铝的含量,进行下列实验:取一定量合金，加人1OOmLO.3mol ? L1稀硫酸，合金完全溶解,产生的气体在标况下为560mL;再加人NaOH溶液至沉淀质量不再变化，用去350mLNaOH溶液。则所取样品中铝的物质的量为（  )
    A. 0. 005 mol  B 0. Olmol C. 0.025mol     D. 0. 03 mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为
    A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼
    C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    某化学兴趣小组模拟工业上从铝土矿（主要成分是，含、等杂质）中提取氧化铝的工艺做实验，流程如下：

    请回答下列问题：
    （1）操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的名称为　　　　　　。
    （2）不溶物C是　　　　　　(填化学式)，不溶物E是　　　　　　(填化学式)，写出B→D反应的离子方程式　　　　　　　　　　　　　　。
    （3）溶液F中含碳元素溶质的主要成份是　　　　　 (填化学式)，说出它的一种用途　　　　　　　　　　　　　。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （14分）已知硝酸与金属发生氧化还原反应的时候，一般硝酸浓度越稀，对应的还原产物中氮的化合价越低。现有一定量的铝、铁合金与一定量稀HNO3充分反应，反应过程中无任何气体放出。在反应结束后的溶液中，逐滴加入4 mol/L NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（V）与产生沉淀的物质的量（n）关系如图所示。则：

    （1）试写出DE段、EF段所发生反应的离子方程式：
    DE段                             
    EF段                            
    （2）合金中铝的物质的量为              mol
    （3）合金中金属的物质的量共为             mol
    （4）求出C点的值为           ml

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把由NaOH、AlCl3、MgCl2三种固体组成的混合物溶于足量水中，有0.58g白色沉淀生成，向所得滤液(滤出0.58g沉淀),逐滴加入0.5mol/L的盐酸，加入盐酸的体积和生成沉淀的质量如图所示[图中的Y表示沉淀质量(g), x表示加入盐酸体积(mL)]
    (1) 混合物中NaOH质量是____________g(2`),
    MgCl2和AlCl3的物质的量之比是________(2`)
    (2) P点所表示的加入盐酸的体积为________ml.(2`)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    取4.8克镁铝合金投入足量氢氧化钠溶液中,测得生成的气体在标准状况下的体积为4.48L.
    ⑴.铝和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为____________________________________
    ⑵计算合金中铝的质量分数.(要求计算格式规范)

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    2.1g镁铝合金完全溶于足量的盐酸，生成氢气2.24L（标况），再向溶液中加入氢氧化钠溶液，生成沉淀的质量最大是
    A．2.9g　　　　B．4.6gC．5.5g　　　　　D．6.9g

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