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    A、B、C、D、E、F、G、H八种元素分布在三个不同的短周期，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期，A与E，B与G，D与H分别为同一主族，C、D、F三种元素的原子序数之和为28，F的质子数比D多5个，D的最外层电子数是F的2倍，C和D的最外层电子数之和为11。请回答下列问題：

    （1）以上八种元素中非金厲所形成的最简单气态氢化物稳定性最弱的是_________（填化学式），E、F、H 所形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_________（用离子符号表示）

    （2）一定条件下，A的单质气体与C的单质气体充分反应生成W气体，W的结构式_____。由A、D两元素可以组成X、Y两种化合物，X在一定条件下可以分解成Y，X的电子式为_____。固体化合物E2D2与化合物E2H的水溶液按物质的量比1:1反应生成单质H的离子方程式为________________。

    （3）G是非金厲元素，其单质在电子工业中有重要应用，请写出G的最髙价氧化物与B的单貭在高温下发生置换反应的化学反应方程式____________________。

    （4）10L的密闭容器中，通入2mol的HD2气体和1molD2的气体单质，一定条件下反应后生成HD3气体，当反应达到平衡时，单质D的浓度为0.01mol·L-1，同时放出约177KJ的热量，则平衡时HD2的转化率为____________；该反应的热化学方程式____________。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2017届北京市海淀区高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知： 。25℃时，调节初始浓度为1.0 mol•L-1 的Na2CrO4溶液的pH，测定平衡时溶液中c（）和c（H+），获得如右图所示的曲线。下列说法不正确的是

    A．平衡时，pH越小，c（）越大

    B．A点CrO的平衡转化率为50%

    C．A点CrO转化为反应的平衡常数K=1014

    D．平衡时，若溶液中c（）=c（），则c（H+） > 2.0×10-7 mol·L-1

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    科目：高中化学 来源：2017届西藏林芝一中高三上学期月考一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质中的杂质（括号内的物质）除去时，所使用的试剂和主要操作都正确的是（ ）

    选项

    物质

    使用的试剂

    主要操作

    A

    乙醇（水）

    金属钠

    过滤

    B

    乙酸乙酯（乙酸）

    饱和碳酸钠溶液

    分液

    C

    苯（苯酚）

    浓溴水

    振荡、分液

    D

    乙烷（乙烯）

    酸性高锰酸钾溶液

    洗气

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列除去杂质的操作中错误的是

    A．除去石英中少量的碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤

    B．FeCl2溶液中混有的FeCl3：加入过量的铁粉充分反应后过滤

    C．除去氢氧化铁胶体中的铁离子用渗析的方法

    D．氯气混有少量氯化氢气体：将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶

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    科目：高中化学 来源：2017届湖南湖南省长沙市高三月考试卷三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列表述正确的是

    A．氢氧根离子的电子式是

    B·二氧化碳分子的比例模型是

    C．次氯酸的结构简式为H-Cl-O

    D．12C和14C的原子结构示意图均可表示为

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    科目：高中化学 来源：2017届河北辛集中学高三上理综测试三化学试卷（解析版） 题型：选择题

    向27.2gCu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和 Cu（NO3）2，在所得溶液中加入l.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是

    A．Cu与Cu2O的物质的量之比为2:1

    B．硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L

    C．产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

    D．Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：实验题

    PbO2及2PbCO3·Pb（OH）2（碱式碳酸铅）均是生产铅酸蓄电池正极的原料。

    （1）PbO2可由NaClO氧化Pb（NO3）2溶液得到。

    ①Pb（NO3）2被氧化为PbO2的离子方程式为 。

    ②Pb（NO3）2溶液中通入H2S发生Pb2+（aq）+H2S（aq）PbS（s）+2H+（aq），直至平衡，该反应的平衡常数为K= [已知：Ksp（PbS）= 3.55×10－28；H2S电离常数Ka1=1.3×10－7，Ka2=7.1×10－15 ]。

    （2）制备碱式碳酸铅的实验步骤如下：

    ①“碳化”时，发生反应的化学方程式为 。

    ②“洗涤”时，经水洗涤后再用酒精洗涤的目的是 。

    （3）为确定2PbCO3·Pb（OH）2（相对式量：775）的热分解过程，进行如下实验：称取一定量（2）实验制得的样品放在热重分析仪中，在氩气流中热分解，测得样品的固体残留率（固体样品的剩余质量/固体样品的起始质量×100%）随温度的变化如下图所示。

    ①A→B过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）；C→D过程中，从体系中逸出的分解产物（化合物）为 （填化学式）。

    ②根据图中实验数据，计算并确定E点残留固体的化学式（写出计算过程）。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省盐城市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    第四届“绿发会”主题是“绿色发展让世界更美好”，下列行为不符合这一宗旨的是

    A．提高风能、太阳能等可再生清洁能源的使用比例

    B．推广CO2再利用技术，将其合成有价值的化学品

    C．利用工业废水灌溉农作物，提高水资源的利用率

    D．研发煤炭的洁净、高效利用技术，保护生态环境

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    科目：高中化学 来源：安徽省六安市2017届高三上学期第三次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    生产、生活离不开各种化学物质，下列说法不正确的是

    ①二氧化硅是电子工业中常用的半导体材料

    ②氢氧化铝可用于治疗胃酸过多

    ③氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂

    ④天然气、石油和煤均属于不可再生能源

    ⑤用食醋清洗热水瓶中的水垢

    ⑥用纯碱溶液洗涤餐具上的油污

    ⑦用米汤检验含碘盐中的碘酸钾

    ⑧医疗上可用碳酸钡作x射线透视肠胃的内服药，是因为碳酸钡不溶于水

    ⑨某雨水样品放置一段时间后pH由4.68变为4.00，是因为水中溶解的CO2增多

    ⑩加碘食盐中添加碘酸钾而不用碘化钾，是因为碘酸钾能溶于水而碘化钾不溶于水

    A．①③④⑦⑩

    B．②③④⑤⑥

    C．①⑦⑧⑨⑩

    D．①②④⑦⑨⑩

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