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    【题目】下列叙述正确的是（ ）
    A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
    B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
    C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
    D.化学键类型一定由元素类别决定

    【答案】B
    【解析】解：A．离子键可能存在于金属阳离子和氢氧根离子之间，如KOH，故A错误；B．不同非金属元素之间易形成共价键，所以两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键，故B正确；
    C．物质中化学键被破坏，该物质不一定发生化学反应，如电解质溶于水或熔融时发生电离，故C错误；
    D．化学键类型由构成微粒间的作用力决定，与元素类别无关，故D错误；
    故选B．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向 1L 0.10 mol·L-1CH3COONa 溶液中，不断通入HC1气体（忽略溶液体积变化），得到 c (CH3COO-)和c(CH3COOH)与 pH 的变化关系如下，则下列说法正确的是

    A. 溶液的pH比较：x<y <z

    B. 在y点再通入0.05 mol HCl气体，溶液中离子浓度大小比较：c(Na+) =c(Cl-) > c(H+) >c(CH3COO-) >c(OH-)

    C. 在溶液中加入一滴强酸或强碱，溶液pH变化最小的是y点

    D. 该温度下，CH3COOH的Ka=104.75

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】借助碱金属和卤族元素的递变性分析下面的推断，其中正确的是( )

    A．已知Ca是第4周期、第ⅡA族的元素，故Ca(OH)2的碱性比Mg(OH)2的碱性弱

    B．已知As是第4周期、第ⅤA族的元素，故AsH3的稳定性比NH3的稳定性强

    C．已知Cs的原子半径比Na的原子半径大，故Cs与水反应不如Na与水反应剧烈

    D．已知Cl的核电荷数比F的核电荷数大，故Cl的原子半径比F的原子半径大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在实验室模拟工业上以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

    Ⅰ.将黄铜矿精矿(主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3)粉碎

    Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验

    将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

    Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂(RH)发生反应：

    2RH(有机相)+ Cu2+(水相)R2Cu(有机相)+ 2H+(水相)

    分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

    Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

    (1)黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

    CuFeS2+4H+=Cu2++Fe2++2H2S

    2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H+

    ① 阳极区硫酸铁的主要作用是 _____________。

    ② 电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是_____________。(使用化学用语作答)

    (2)若在实验室进行步骤Ⅲ，分离有机相和水相的主要实验仪器是 _____________；加入有机萃取剂的目的是___________________。

    (3)步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是 _____________。

    (4)步骤Ⅳ，若电解200mL0.5 mol/L的CuSO4溶液，生成铜3.2 g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ___________________。(忽略电解前后溶液体积的变化)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：

    （1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。

    （2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。

    ②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。

    （3）流程中加人NaC1O3发生反应的离子方程式为______________。

    （4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是____________。

    ②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。

    ③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）

    A. 最简单气态氢化物的热稳定性：R>Q

    B. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<W

    C. 原子半径：T>Q>R

    D. T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】己知可逆反应AsO43-+2I-+2H+ AsO33-+I2+H2O，设计如下图装置，进行下述操作：

    ①向(Ⅱ)烧杯中逐滴加入浓盐酸，发现微安表(G)指针偏转；②若改往(Ⅱ)烧杯中滴加40％NaOH溶液，发现微安表指针与①的偏转方向相反。回答下列问题

    (1)操作①过程中，C1棒为__________极，C2棒上发生的反应为______________________

    (2)操作②过程中盐桥中的_________离子移向(I)烧杯，C1棒上发生的反应为_____________

    (3)若将微安表换成电解冶炼铝装置，写出电解总反应方程式__________________________________

    (4)若将微安表换成电解精炼铜装置，在操作②过程中与C2棒连接的为_________电极，电解一段时间后，溶液中CuSO4溶液的浓度_____________(填“变大”“变小”或“不变”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】称取两份铝粉，第一份加足量的NaOH溶液，第二份加足量的盐酸，若放出等量的气体，则两份铝粉的质量比为

    A、1：1 B、2：3 C、1：2 D、1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素铬（Cr）在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4(绿色)、Cr2O72(橙红色)、CrO42(黄色)等形式存在，Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，回答下列问题：

    （1）Cr3+ 与 Al3+ 的化学性质相似，在Cr2(SO4)3 溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量，可观察到的现象是_________。

    （2）CrO42 和 Cr2O72 在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1. 0 mol·L1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72) 随c(H+) 的变化如图所示。

    ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应____________。

    ②由图可知，溶液酸性减小，CrO42 的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。根据A点数据，计算出该转化反应的逆反应的平衡常数为__________。

    ③升高温度，溶液中CrO42的平衡转化率减小，则该反应的ΔH____0（填“大于”“小于”或“等于”）。

    （3）+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中的 Cr2O72 还原成 Cr3+，反应的离子方程式为______________。

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