Question

19．研究燃料的燃烧和对污染气体产物的无害化处理，对于防止大气污染有重要意义．
将煤转化为清洁气体燃料．已知：
H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
（1）写出焦炭与水蒸气反应制H₂和CO的热化学方程式C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol．
（2）已知在101kPa时，CO、H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol．则反应CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+205kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）①H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol据盖斯定律，②-①解答；
（2）根据CO、H₂和CH₄的燃烧热写出化学方程式，再据盖斯定律解答．

解答 解：（1）①已知：
①H₂ （g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（g）△H=-242.0kJ/mol
②C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.0kJ/mol
据盖斯定律，②-①得：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol，故答案为：C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂ （g）△H=+132.0kJ/mol；
（2）CO、H₂和CH₄的燃烧热分别为283kJ/mol、286kJ/mol和892kJ/mol，其热化学方程式为：
①CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1
②CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2 H₂O（l）△H=-892kJ•mol^-1
③H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=H₂O（l）△H=-286kJ•mol^-1
据盖斯定律，②-①-③×3得：CH₄（g）+H₂O（l）?CO（g）+3H₂（g）△H=+205KJ/mol，故答案为：+205；

点评 本题考查了盖斯定律的应用、燃烧热的反应热，题目难度中等．