Question

同温度下，体积均为1L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol．测得数据如表

容器编号	起始时各物质物质的量/mol			达到平衡时体系能量的变化
	N2	H2	NH3
（1）	2	3	0	27.78kJ
（2）	1.6	1.8	0.8	Q

下列叙述不正确的是（　　）

• A、容器（1）（2）反应达平衡时压强相等
• B、容器（2）中反应开始时v（正）＞v（逆）
• C、容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为9.26kJ
• D、若条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应达平衡时n（NH₃）＜0.6mol

Answer 1

分析：A、根据等效平衡知识来分析判断；
B、根据Qc和K之间的大小关系来判断化学反应的方向；
C、从平衡移动的角度比较反应放出的热量与9.26kJ的关系；
D、“绝热恒容”容器中，放热反应会导致体系的温度升高，根据温度对平衡的影响来回答．

解答：解：A、从等效平衡的角度分析，1.6molN₂、1.8molH₂和0.8molNH₃相当2molN₂、3molH₂，在相同条件下处于相同平衡状态，所以平衡时两个容器内压强相等，故A正确；
B、N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.6kJ/mol
初始浓度：2        3        0         92.6kJ      
变化浓度：

1

3

        1         

2

3

       27.78kJ
平衡浓度：

5

3

        2         

2

3

K=

( 2 3 )2

5 3 ×23

=0.1，容器（2）中反应开始时，Qc=

0．82

1.6×1．83

＞K，所以反应逆向移动，v（正）＜v（逆），故B错误；
C、容器（2）中反应逆向进行达平衡，所以吸收热量，（1）和（2）的平衡常数是一样的，所以容器（2）中反应达平衡时，吸收的热量Q为

1

3

×27.78kJ=9.26kJ，故C正确；
D、条件为“绝热恒容”，容器（1）中反应进行中，温度会升高，化学平衡会逆向移动，所以达平衡时n（NH₃）＜0.6mol，故D正确．
故选B．

点评：本题考查化学平衡移动问题，题目难度大，注意从等效平衡的角度分析，为该题的易错点．