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    【题目】导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，表示BrF3(液)中有阴、阳离子X和Y。X和Y也存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，则X、Y的化学式分别为( )

    A. X=F-；Y=Br3+ B. X=F-；Y=BrF2+ C. X=BrF4-；Y=BrF2+ D. X=BrF4-；Y=Br3+

    【答案】C

    【解析】

    导电仪测得液态BrF3具有微弱的导电性，说明BrF3能发生电离且电离与弱电解质水的电离相似。根据KBrF4的电离确定阴离子，再结合水的电离方程式确定阳离子。

    X、Y存在于BrF2SbF6、KBrF4、(BrF2)2SnF6等化合物中，由离子化合物KBrF4的组成可知，阴离子X为BrF4-，结合水的电离可得BrF3的电离方程式为2BrF3 BrF4-+ BrF2+，则阳离子Y为BrF2+，故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl晶体呈白色，熔点为430℃，沸点为1490℃，见光分解，露置于潮湿空气中易被氧化，难溶于水、稀盐酸、乙醇，易溶于浓盐酸生成H3CuCl4，反应的化学方程式为CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）．

    （1）实验室用如图1所示装置制取CuCl，反应原理为：

    2Cu2++SO2+8Cl﹣+2H2O═2CuCl43﹣+SO+4H+

    CuCl43﹣（aq）CuCl（s）+3Cl﹣（aq）

    ①装置C的作用是_____．

    ②装置B中反应结束后，取出混合物进行如图所示操作，得到CuCl晶体．

    混合物CuCl晶体

    操作ⅱ的主要目的是_____

    操作ⅳ中最好选用的试剂是_____．

    ③实验室保存新制CuCl晶体的方法是_____．

    ④欲提纯某混有铜粉的CuCl晶体，请简述实验方案：_____．

    （2）某同学利用如图2所示装置，测定高炉煤气中CO、CO2、N2和O2的百分组成．

    已知：

    i．CuCl的盐酸溶液能吸收CO形成Cu（CO）ClH2O．

    ii．保险粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧气．

    ①D、F洗气瓶中宜盛放的试剂分别是_____、_____．

    ②写出保险粉和KOH的混合溶液吸收O2的离子方程式：_____．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有资料显示过量的氨气和氯气在常温下可合成岩脑砂(主要成分为NH4Cl)，某小组对岩脑砂进行以下探究。

    Ⅰ.岩脑砂的实验室制备

    (1)C装置中盛放碱石灰的仪器名称为____________________。

    (2)为使氨气和氯气在D中充分混合并反应，上述装置的连接顺序为a→d→c→____、_____←j←i←h←g←b。

    (3)装置D处除易堵塞导管外，还有不足之处为______________________。

    (4)检验氨气和氯气反应有岩脑砂生成时，除了蒸馏水、稀HNO3、AgNO3溶液、红色石蕊试纸外，还需要的试剂为_______________________。

    Ⅱ.天然岩脑砂中NH4Cl纯度的测定(杂质不影响NH4Cl纯度测定)

    已知：2NH4Cl+3CuO3Cu+2HCl↑+N2↑+3H2O。

    步骤：①准确称取1.19g岩脑砂；②将岩脑砂与足量的氧化铜混合加热(装置如下)。

    (1)连接好仪器后，检查装置的气密性时，先将H和K中装入蒸馏水，然后加热G，____，则气密性良好。

    (2)装置H的作用___________________________。

    (3)实验结束后，装置I增重0.73g，则天然岩脑砂中NH4Cl的质量分数为_________________。

    (4)若用K中气体体积测定NH4Cl纯度，当量气管内液面低于量筒内液面时，所测纯度______(填“偏高”、“ 无影响”或“偏低”)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2016年IUPAC命名117号元素为Ts(中文名“”,tián),下列有关Ts的说法不正确的是( )

    A. Ts的电子所在最高能层符号是Q B. Ts的原子有一个未配对电子

    C. Ts的电负性在同周期主族元素中最大 D. Ts原子有7种能量相同的电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列指定反应的离子方程式不正确的是( )

    A. NO2溶于水：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO

    B. 漂白粉溶液呈碱性的原因：ClO-+H2OHClO+OH-

    C. 酸性条件下用H2O2将海带灰中I-氧化：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

    D. 氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3++4NH3·H2O=AlO2-+4NH4++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某小组为探究K2Cr2O7中Cr在不同条件下存在的主要形式及性质特点。室温下(除系列实验I中ii外)进行了如下系列实验：

    系列实验I

    装置

    滴管中的试剂

    试管中的试剂

    操作

    现象

    i

    1 mL水

    4mL

    0.1 mol·L-1

    K 2Cr2O7

    橙色溶液

    振荡

    溶液颜色略微变浅

    ii

    1 mL水

    振荡

    60℃水浴

    溶液颜色较i明显变浅

    iii

    1 mL 18.4 mol·L-1

    浓硫酸

    振荡

    溶液颜色较i明显变深

    iv

    1 mL 6 mol·L-1

    NaOH 溶液

    振荡

    _____________________

    v

    3滴浓KI溶液

    iv中溶液

    振荡

    无明显现象

    vi

    过量稀硫酸

    v中溶液

    边滴边振荡

    溶液颜色由黄色逐渐变橙色，最后呈墨绿色

    已知：K2CrO4溶液为黄色；Cr3+在水溶液中为绿色。

    请按要求回答下列问题：

    (1)写出K2C2O7在酸性条件下平衡转化的离子方程式：________________________。对比实验i与ii，可得结论是该转化反应的△H______0(填>”或“<”)。

    (2)结合实验i、ii，分析导致ii中现象出现的主要因素是__________________。

    (3)推测实验iv中实验现象为________________________。对比实验i、ii、iv中实验现象，可知，常温下K2Cr2O7中Cr在碱性条件下主要以______离子形式存在。

    (4)对比实验v与vi，可知：在______条件下，+6价Cr被还原为______。

    (5)应用上述实验结论，进一步探究含Cr2O72-废水样品用电解法处理效果的影响因素，实验结果如下表所示(Cr2O72-的起始浓度、体积，电压、电解时间等均相同)。

    系列实验Ⅱ

    i

    ii

    iii

    iv

    样品中是否加Fe2(SO4)3

    否

    否

    加入5 g

    否

    样品中是否加入稀硫酸

    否

    加入1 mL

    加入1 mL

    加入1 mL

    电极材料

    阴、阳极均为石墨

    阴极为石墨，阳极为铁

    Cr2O72-

    0.922

    12.7

    20.8

    57.3

    ①实验中Cr2O72-在阴极的反应式：_________________________________________________。

    ②实验i中Fe3+去除Cr2O72-的机理如图所示，结合此机理，解释实验iv中Cr2O72-去除率提高较多的原因(用电极反应式、离子方程式和必要的文字说明)_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量热。已知：0.4 mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652 kJ的热量。

    （1）该反应的热化学方程式为_________________________________。

    （2）分别取40 mL的0.50 mol/L盐酸与0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。A的仪器名称为____________________。

    （3）如图所示，泡沫塑料板上面有两个小孔，两个小孔不能开得过大，其原因是__________；反应需要测量温度，每次测量温度后都必须采取的操作是_______________。

    （4）某学生实验记录数据如下：

    实验序号

    起始温度T1 ℃

    终止温度T2 ℃

    盐酸

    氢氧化钠

    混合溶液

    1

    20.0

    20.1

    23.2

    2

    20.2

    20.4

    23.4

    3

    20.5

    20.6

    23.6

    已知盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g/cm3，又知中和后生成溶液的比热容c＝4.18J/(g·℃)，依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________ ；

    （5）假定该学生的操作完全同上，实验中改用100 mL 0.5 mol/L盐酸跟100 mL0.55 mol/L氢氧化钠溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量_____(填“相等”或“不相等”)，所求中和热_______(填“相等”或“不相等”)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列解释事实的方程式正确的是（ ）

    A. 用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：Na2S2O3＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋2Na＋＋H2O

    B. 氢氧化亚铁暴露于空气中会变色：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

    C. 向Ca(ClO)2溶液中通入过量CO2制取次氯酸： Ca2＋＋ClO－＋H2O＋CO2＝2HClO＋CaCO3↓

    D. 氯气用于自来水消毒：Cl2 + H2O2H＋ + Cl－+ ClO－

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过。下列有关叙述不正确的是

    A. 锌电极上发生氧化反应

    B. 电池工作一段时间后，甲池的c(SO42-)减小

    C. 电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加

    D. 阳离子通过交换膜向正极移动，保持溶液中电荷平衡

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