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    12．关于氢键的下列说法中正确的是（　　）
    A．每个水分子内含有两个氢键
    B．只要有氢元素就能形成氢键
    C．分子间能形成氢键使物质的熔点和沸点升高
    D．HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键

    分析 氢键介存在于非金属性较强的非金属元素的氢化物之间，影响物质的熔沸点等物理性质，当分子间距离较远时，不形成氢键．

    解答 解：A．水分子内不含氢键，只存在与水分子之间，故A错误；
    B．氢键存在于非金属性比较强、半径较小的N、O、F与H核间，含氢元素的不一定含有氢键，如氢气等不形成氢键，故B错误；
    C．氢键较一般的分子间作用力强，含有氢键的物质具有较高的熔沸点，故C正确；
    D．HF的稳定性很强，是由于H-F键键能较大的原因，与氢键无关，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氢键的形成与性质，题目难度不大，注意氢键与分子间作用力、化学键的区别，易错点为氢键对物质性质的影响．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．硫酸锌可作为食品锌强化剂的原料．工业上常用菱锌矿生产硫酸锌，菱锌矿的主要成分是ZnCO3，并含少量的Fe2O3、FeCO3、MgO、CaO等，生产工艺流程示意图如下：

    （1）将菱锌矿研磨成粉的目的是增大反应物接触面积或增大反应速率或使反应更充分．
    （2）完成“氧化除铁”步骤中反应的离子方程式：
    □Fe（OH）2+□1ClO-+□1H2O═□Fe（OH）3+□Cl-
    （3）针铁矿（Coethite）是以德国诗人歌德（Coethe）名字命名的，组成元素是Fe、O和H，化学式量为89，化学式是FeO（OH）．
    （4）根据下表数据，调节“滤液 2”的pH时，理论上可选用的最大区间为8.0≤pH＜10.4．
    Mg（OH）2Zn（OH）2MgCO3CaCO3
    开始沉淀的pH10.46.4--
    沉淀完全的pH12.48.0--
    开始溶解的pH-10.5--
    Ksp5.6×10-12-6.8×10-62.8×10-9
    （5）工业上从“滤液3”制取MgO过程中，合适的反应物是b或d（选填序号）．
    a．大理石粉  b．石灰乳c．纯碱溶液  d．烧碱溶液
    （6）“滤液4”之后的操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥．
    （7）分析图中数据，菱锌矿粉中ZnCO3 的质量分数不低于$\frac{125m{\;}_{2}}{81m{\;}_{1}}$×100%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．如图中电极a、b分别为Ag电极和Pt电极，电极c、d都是石墨电极．通电一段时间后，在c电极上收集的气体为d电极上收集的气体的一半，且共收集到336mL气体（标况下）．回答

    （1）直流电源中，M为正极．
    （2）Pt电极上生成的物质是Ag，其质量为2.16g．
    （3）电源输出的电子，其物质的量与电极b、c、d分别生成的物质的物质的量之比为：2：2：1：$\frac{1}{2}$．
    （4）AgNO3溶液的浓度（填增大、减小或不变．下同）不变，H2SO4溶液的pH减小．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．由Zn，Fe，Al，Mg四种金属中的两种组成的混合物10g，与足量的盐酸反应产生的氢气在标况下为11.2升，则混合物中的组成可能是（　　）
    A．Zn、FeB．Fe、MgC．Al、MgD．Zn、Mg

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列各组物质的晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是（　　）
    A．金刚石和晶体硅B．CO2和SiO2C．KCl和HBrD．NaOH和NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．无水AlCl3可用作有机合成的催化剂，食品膨松剂等．工业上由铝土矿（主要成分是Al2O3和Fe2O3）和石油焦（主要成分是碳单质）制备无水AlCl3的流程如下

    （1）在焙烧炉中发生反应：①Fe2O3（g）+3C（g）?2Fe（g）+3CO（g），
    ②3CO（g）+Fe2O3（g）?2Fe（g）+3CO2（g）．则反应②的平衡常数的表达式为K=$\frac{c{\;}^{3}（CO{\;}_{2}）}{c{\;}^{3}（CO）}$．
    （2）氯化炉中Al2O3、Cl2和C在高温下反应的化学方程式为A12O3+3C12+3C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2A1C13+3CO；其炉气中含有大量CO和少量C12，可用NaOH（或Na2SO3） 溶液除去Cl2，并回收CO．
    （3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入一定量A1，其目的是Al+FeCl3$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$AlCl3+Fe．
    （4）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3•6H2O脱去结晶水制备无水AlCl3，直接加热不能得到无水AlCl3，其原因是Al3+发生水解．已知SOCl2为无色液体且极易与水反应生成HCl和SO2，AlCl3•6H2O与SOCl2混合加热可制取无水AlCl3，写出该反应的化学方程式：AlCl3•6H2O+6SOCl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$AlCl3+12HCl↑+6SO2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．关乙烯的说法，其中错误的是（　　）
    A．乙烯分子的双键中有一个键较易断裂
    B．乙烯分子里所有原子都在同一平面上，且碳氢键之间的键角为120°
    C．乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化，乙烯分子有5个σ键
    D．乙烯和环丙烷（）的分子组成符合通式CnH2n，因此它们属于同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    1．下列实验的解释或结论正确的是（　　）
    选项实验解释或结论
    A向包有Na2O2的脱脂棉滴少量水，脱脂棉燃烧Na2O2与H2O反应放热并有O2生成
    B向NaI溶液滴加FeCl3溶液，再加入CCl4，振荡，静置，下层呈紫红色氧化性：I2＞Fe3+
    C取酸雨试样，滴加H2O2溶液，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀该酸雨试样中一定含有H2SO3
    D用激光笔照射水玻璃（Na2SiO3的溶液），有丁达尔现象SiO32-水解生成了硅酸胶体
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    2．A、B、C、D、E五种物质在一定条件下的转化关系如图所示．
    （1）若A在常温下为气态单质，则A为N2；B为NH3；C为NO；
    D为NO2；E为HNO3；由B→C变化的化学方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$NO+6H2O
    （2）若A在常温下为固态单质．则B→C变化的化学方程式2H2S+3O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2SO2+2H2O．

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