已知:①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH1＝-9.48 kJ/mol②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH2＝+26.48 kJ/mol下列判断正确的是( )A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g).反应放热9.48 kJB．I2(g)=I2(s) ΔH＝-17.00 kJ/mol C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高D．1 mol固态碘和1 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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已知：

①I2(g)＋H2(g)2HI(g)　ΔH1＝－9.48 kJ/mol

②I2(s)＋H2(g)2HI(g)　ΔH2＝＋26.48 kJ/mol

下列判断正确的是(　　)

A．254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJ

B．I2(g)=I2(s)　ΔH＝－17.00 kJ/mol

C．固态碘的稳定性比气态碘的稳定性高

D．1 mol固态碘和1 mol气态碘分别与氢气完全反应，前者断裂的I—I键更多

【解析】可逆反应不能进行完全，A项错误；根据盖斯定律，①－②得：I2(g)=I2(s)　ΔH＝－35.96 kJ/mol，B项错误；固态碘能量低于气态碘，故稳定性较高，C项正确；1 mol固态碘和1 mol气态碘中均含有1 mol I—I键，在反应中均全部断裂，D项错误

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科学家们在研制一种吸气式的锂—空气电池，工作时吸收空气中的氧气在多孔金制成的正极表面上反应。总反应可表示为2Li＋O2Li2O2，下列有关说法正确的是（　　）

A．充电时，多孔金制成的电极外接电源负极

B．放电时，吸收空气中22.4 L的O2，就有2 mol e－从电池负极流出

C．放电时，Li＋从负极向正极移动

D．该电池可使用含Li＋的水溶液作电解质溶液

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氨的催化氧化过程主要有以下两个反应：

(ⅰ)4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.5 kJ·mol－1

(ⅱ)4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1267 kJ·mol－1

测得温度对NO、N2产率的影响如图所示。下列说法错误的是(　　)

A．升高温度，反应(ⅰ)和(ⅱ)的平衡常数均减小

B．840 ℃后升高温度，反应(ⅰ)的正反应速率减小，反应(ⅱ)的正反应速率增大

C．900 ℃后，NO产率下降的主要原因是反应(ⅰ)平衡逆向移动

D．800 ℃左右时，氨的催化氧化主要按照(ⅰ)进行

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X、Y、Z、R、W是5种短周期元素，原子序数依次增大；它们可组成离子化合物Z2Y和共价化合物RY3、XW4；已知Y、R同主族，Z、R、W同周期。下列说法错误的是(　　)

A．Y、Z、R 3种元素组成的化合物水溶液一定显碱性

B．原子半径：Z>R>W

C．气态氢化物稳定性：HW>H2R

D．XW4分子中各原子均满足8电子结构

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(1)在焙烧炉中发生反应：

①Fe2O3(s)＋3C(s)2Fe(s)＋3CO(g)　ΔH＝－492.7 kJ·mol－1

②3CO(g)＋Fe2O3(s)2Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝＋25.2 kJ·mol－1

反应2Fe2O3(s)＋3C(s)4Fe(s)＋3CO2(g)　ΔH＝________kJ·mol－1。

(2)天然气(以甲烷计)在工业生产中用途广泛。甲烷蒸汽转化法制H2的主要转化反应如下：

CH4 (g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)　ΔH＝＋206.2 kJ·mol－1

CH4(g)＋2H2O(g)CO2(g)＋4H2(g)　ΔH＝＋165.0 kJ·mol－1

上述反应所得原料气中的CO能使氨合成催化剂中毒，必须除去。工业上常采用催化剂存在下CO与水蒸气反应生成易除去的CO2，同时又可制得等体积的氢气的方法。此反应称为一氧化碳变换反应，该反应的热化学方程式是_________________________________________。

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根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)＋3O2(g)=2SO2(g)＋2H2O(l)　 ΔH＝－a kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(l)　 ΔH＝－b kJ·mol－1

2H2S(g)＋O2(g)=2S(s)＋2H2O(g) ΔH＝－c kJ·mol－1(a、b、c均为正数)

对a、b、c三者大小关系的判断正确的是(　　)

A．a>b>c　 B．a>c>b　 C．c>b>a　 D．b>a>c

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