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【题目】25 ℃,c(HCN)+c(CN-)=0.1 mol·L1的一组HCNNaCN的混合溶液,溶液中 c(HCN)c(CN-)pH的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述正确的是( )

A. 0.1 mol·L1 HCN 溶液和 0.1 mol·L1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)c(Na)>c(HCN)>c(CN)>c(OH)>c(H)

B.W 点表示溶液中:c(Na)=c(HCN)+c(CN-)

C.pH=8的溶液中:c(Na)+c(H)+c(HCN)=0.1 mol·L-1+c(OH-)

D.0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化)c(CN-)+3c(OH-)=c(HCN)+3c(H)

【答案】C

【解析】

A.根据图知,将0.1 molL-1HCN溶液和0.1 molL-1NaCN溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),混合溶液的pH=9.31>7,说明溶液呈碱性,则NaCN水解程度大于HCN电离程度,所以存在c(Na+)<c(HCN)A错误;

B.W点表示溶液中c(HCN)=c(CN-)=0.05molL-1,溶液中存在电荷守恒,根据电荷守恒得c(Na+)+c(H)=c(CN-)+c(OH-)=c(HCN)+c(OH-)B错误;

C. 根据电荷守恒规律可知,c(Na+)+c(H)+c(HCN)=c(HCN)+c(CN-)+c(OH-)=0.1molL-1+c(OH-)C正确;

D.0.3 mol·L1 HCN溶液和0.2 mol·L1NaOH溶液等体积混合(忽略溶液体积变化),溶液中存在物料守恒和电荷守恒,根据物料守恒得3c(Na+)=2c(HCN)+2c(CN-),根据电荷守恒得c(Na+)+c(H)=c(CN-)+c(OH-),所以得c(CN-)+3c(OH-)=2c(HCN)+ c(H)D错误;

故合理选项是C

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ΔH=____

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请写出碳和水蒸气反应,生成 COH2的热化学方程式:_______

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(1) ______________

(2) ____________

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