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    12．下列物质分类不正确的是（　　）
    A．纯碱属于碱类B．漂白粉属于混合物
    C．醋酸属于弱电解质D．二氧化碳属于酸性氧化物

    分析 A．水溶液中电离出的阴离子全部是氢氧根离子的化合物为碱；
    B．不同物质组成的为混合物；
    C．水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；
    D．和碱反应生成盐和水的氧化物为酸性氧化物，发生的是复分解反应；

    解答 解：A．纯碱是碳酸钠属于盐，不是碱类，故A错误；
    B．漂白粉是氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，故B正确；
    C．醋酸是弱酸，溶液中存在电离平衡属于弱电解质，故C正确；
    D．二氧化碳和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查了物质分类、物质组成和物质性质的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．CaC2、ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等同属于离子型碳化物，请通过CaC2制C2H2的反应进行思考，从中得到必要的启示，判断下列反应产物正确的是（　　）
    A．Mg2C3水解生成C3H4B．Li2C2水解生成C2H4
    C．Al4C3水解生成C3H4D．ZnC2水解生成C2H

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．现有下列五种物质
    A．食盐      B．酒精     C．苹果汁     D．葡萄糖      E．青霉素
    请按下列要求填空（请填序号）．
    富含维生素C的是C；可直接进入血液，补充能量的是D；应用最广泛的抗生素之一的是E；医疗上用来消毒的是B；食用过多会引起血压升高、肾脏受损的A．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．研究PM 2.5、SO2、NOx等，对监测空气质量具有重要意义．取某样本用蒸馏水处理制成待测液，其中所含离子的化学组分及其浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+H+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-5  a4×10-53×10-52×10-5
    请回答下列问题：
    （1）根据表中数据计算此待测液中c（H+）浓度a为1×10-4mol/L．
    （2）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一．
    ①汽车发动机工作时的高温会引发N2和O2反应，反应的化学方程式是N2+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2NO．
    ②NOx能形成酸雨，由NO2形成酸雨的主要反应是3NO2+H2O═2H++2NO3-+NO（写离子方程式）．
    （3）为减少SO2的排放，常采取的措施有：
    ①在燃煤中加入生石灰可以起到固硫的作用，SO2被吸收后转化成一种硫元素的最高价态的化合物，该物质的化学式是CaSO4．
    ②吸收烟气中的SO2，以下物质可作吸收剂的是a（填序号）；硫酸工业中的尾气SO2可以循环利用，写出SO2转化为SO3反应的化学方程式2SO2+O2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$2SO3．a．NaOH      b．H2SO4        c．NaHSO3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．某化学小组采用图1装置，以环己醇制备环己烯：

    已知：
    密度（g/cm3）熔点（℃）沸点（℃）溶解性
    环己醇0.9625161能溶于水
    环己烯0.81-10383难溶于水
    已知：温度高于100℃时，原料环己醇易和水形成共沸物一起被蒸出反应体系．
    （1）制备粗品
    将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
    ①导管B除了导气外还具有的作用是冷凝．
    ②加热试管A采用热水浴，而非直接加热．目的是控制温度85℃左右，防止环己醇挥发，使受热均匀，试管C置于冰水浴中的目的是冷凝环己烯，防止其挥发．
    （2）制备精品
    ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在上 层（填“上”或“下”），分液后用C（填入编号）洗涤．
    A．KMnO4溶液    B．稀H2SO4    C．Na2CO3溶液
    ②再将环己烯按图2装置蒸馏，冷却水从g口进入（填字母）．
    ③收集产品时，控制的温度应在83℃左右，实验制得的环己烯精品质量低于理论产量，可能的原因是C．
    A．蒸馏时从70℃开始收集产品
    B．环己醇实际用量多了
    C．制备粗品时环己醇随产品一起蒸出
    （3）制环己烯时，由于浓硫酸的强氧化性，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验、SO2、CO2及水蒸气，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②） （填序号）
    ①和Na2SO3溶液      ②酸性KMnO4溶液      ③石灰水    ④无水CuSO4       ⑤品红溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）$?_{催化剂}^{高温高压}$2NH3（g）（正反应是放热反应），在673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化关系如图所示．
    请回答下列问题：
    （1）a点时正反应速率＞逆反应速率，c点时正反应速率=逆反应速率（填“＞”，“＜”或“=”）
    （2）d点处n（N2）=（填“＞”，“＜”或“=”）e点处n（N2），原因是d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，即d点和e点n（N2）相等．
    （3）起始时加入氢气的物质的量为1.3mol．
    （4）若温度、压强不变，反应在加入催化剂条件下进行，在图中的基础上画出n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系图．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．（1）试用质子数、中子数、电子数、质量数和同位素填空：
    ①${\;}_6^{13}$C与${\;}_7^{14}$N具有相同的中子数  ②${\;}_7^{15}$N与${\;}_7^{14}$N互为同位素
    （2）同温同压下，相同质量的H2和N2中分子数目之比为14：1
    （3）将标况下22.4L的HCl溶于水配成200mL溶液，所得溶液的物质的量浓度为5mol/L
    （4）给下列方程式配平，用双线桥标电子转移方向和数目．
    1MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$1MnCl2+1Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知乙酸和乙酸乙酯的混合物中含H为7%，则其中含碳量是（　　）
    A．42%B．44%C．48.6%D．91.9%

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法正确的（　　）
    A．纤维素、聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子
    B．用卤水点豆腐与黄河入海口处沙洲的形成，都体现了胶体聚沉的性质
    C．用活性炭为有色物质脱色和用漂白粉漂白有色物质，原理相似
    D．为增强84消毒液的消毒效果，使用时可加入浓盐酸

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