Question

6．（1）氯化铝的物理性质非常特殊，如：氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，据此判断，氯化铝是共价化合物（填“共价化合物”或“离子化合物”），可以证明你的判断正确的实验依据是氯化铝在熔融状态下不能导电．
（2）NaHSO₄熔融状态下电离，破坏了离子键，写出电离方程式NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-．
（3）请写出298K，101KPa时，下列反应的热化学方程式：用CO（g）还原1mol Fe₂O₃（s）放热24.8KJFe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

Answer 1

分析 （1）氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似；
（2）离子晶体在熔融时破坏离子键；
（3）根据还原1mol Fe₂O₃（s）放热的热量结合方程式计算．

解答 解：（1）氯化铝的熔点为190℃（2.02×10³ Pa），但在180℃就开始升华，可知熔沸点低，与分子晶体的性质相似，可知由共价键形成的共价化合物，可利用熔融状态下不能导电来实验证明，
故答案为：共价化合物； 氯化铝在熔融状态下不能导电；
（2）离子晶体在熔融时破坏离子键，NaHSO₄属于离子晶体熔融状态下电离出钠离子和硫酸氢根离子，则电离方程式为：NaHSO₄（熔融）=Na⁺+HSO₄^-，
故答案为：离子； NaHSO₄═Na⁺+HSO₄^-；
（3）用CO（g）还原l mol Fe₂0₃（s），放热24.8kJ，标注物质聚集状态和对应焓变得到热化学方程式为：3CO（g）+Fe₂O₃（s）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8 kJ/mol，
故答案为：Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-24.8kJ/mol．

点评 本题考查较为综合，涉及化学键、晶体的类型、热化学方程式的书写，为高频考点，根据晶体的构成微粒及微粒间的作用力来分析解答，题目难度不大．