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    5．A、B、C、D四种短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，能生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和．
    （1）A为C，B为O，C为Na，D为S．（填元素符号）
    （2）D的最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，用电子式表示C与D形成的化合物的形成过程
    （3）写出由A、B组成的化合物与E反应的化学方程式：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

    分析 A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na2O2，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素，据此解答．

    解答 解：A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，固体E为Na2O2，B为O元素、C为Na元素；A的原子序数小于B，且A原子的最外层上有4个电子，则A为C元素；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和，则D原子M层电子数为8-2=6，核外各层电子分别为2、8、6，则D为S元素．
    （1）由上述分析可知，A为C元素、B为O元素、C为Na元素、D为S元素，故答案为：C；O；Na；S；
    （2）D为S元素，最高价氧化物的水化物的化学式是H2SO4，C与D形成的化合物为Na2S，用电子式表示形成过程为：，
    故答案为：H2SO4；；
    （3）二氧化碳与过氧化钠反应生成碳酸钠与氧气，化学反应方程式为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2，
    故答案为：2Na2O2+CO2=2Na2CO3+O2．

    点评 本题考查结构性质位置关系应用，侧重对化学用语的考查，比较基础，注意理解掌握用电子式表示物质或化学键的形成．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列有关阿伏伽德罗常数说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，1.12L CCl4含有Cl原子数目为0.4 NA
    B．17g OH-所含电子数为9NA
    C．39g Na2O2与足量H2O反应，转移电子数为NA
    D．常温常压下，CO2与N2O的混合气体共44 g，其中含有的原子总数为3NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．化学电池在通讯、交通及日常生活中有着广泛的应用．目前常用的镍（Ni）镉（Cd）电池，其电池总反应可以表示为：Cd+2NiO（OH）+2H2O$?_{充电}^{放电}$2Ni（OH）2+Cd（OH）2
    已知Ni（OH）2和Cd（OH）2均难溶于水但能溶于酸，以下说法正确的是（　　）
    ①以上反应是可逆反应 ②以上反应不是可逆反应 ③Cd为电池的正极 ④放电时化学能转变为电能．
    A．①③B．②④C．①④D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．MnO2和锌是制造干电池的主要原料．
    电解法生产MnO2传统的工艺主要流程为：软锰矿加煤还原焙烧；用硫酸浸出焙烧料；浸出液（主要含Mn2+）经净化后再进行电解．
    90年代后期发明了生产MnO2和锌的新工艺，主要是采用软锰矿（主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2杂质）和闪锌矿（主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质）为主要原料，经过除杂后，得到含Zn2+、Mn2+离子的溶液，再通过电解同时获得MnO2和锌．简化流程框图如下（中间产物的固体部分已经略去）：
    已知各种金属离子完全沉淀的pH如下表：
    Zn2+Mn2+Fe2+Fe3+Al3+
    pH8.010.19.03.24.7
    回答下列问题：
    （1）步骤①中，软锰矿、闪锌矿粉与硫酸溶液共热时析出硫的反应为氧化还原反应，例如：MnO2+ZnS+2H2SO4=MnSO4+ZnSO4+S↓+2H2O，请写出MnO2在酸性溶液中分别和CuS和FeS发生反应的化学方程式：MnO2+CuS+2H2SO4=MnSO4+CuSO4+S↓+2H2O、MnO2+2FeS+6H2SO4=Fe2（SO4）3+3MnSO4+2S↓+6H2O．
    （2）步骤②加入金属锌是为了回收金属，回收金属的主要成份为Cu、Cd（用化学符号表示）
    （3）步骤③物质C由多种物质组成，其中含有两种固体，其中一种为MnO2，其作用是将Fe2+氧化为Fe3+
    此空删去，另外一种固体物质可为Zn（OH）2．
    （4）步骤④中电解过程中MnO2在阳极析出，该电极上发生的反应方程式为Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．产品D的化学式为H2SO4，该物质对整个生产的意义是用于溶解软锰矿和闪锌矿，循环使用．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．重水（D2O）是重要的核工业原料，下列说法正确的是（　　）
    A．氘（D）的原子核外有2个电子
    B．1H与D是同一种原子
    C．H2O与D2O互称同素异形体
    D．1H${\;}_{2}^{18}$O与D${\;}_{2}^{16}$O的相对分子质量相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．有机物A（结构简式CH3CH（CH3）CH2Br）为含支链的溴代烃，在一定条件下发生加成反应：

    已知：（1）不对称烯烃与HBr加成反应时，一般是Br加在含氢较少的碳原子上，如：
    R-CH=CH2+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$（R为烃基）
    （2）R-CH2-OH$\stackrel{O_{2}}{→}$R-CHO$\stackrel{O_{2}}{→}$R-COOH
    （1）D的结构简式为CH3CH（CH3）COOH；G的结构简式．
    （2）写出①化学方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH（CH3）CH2OH+NaBr，反应类型取代反应．
    （3）写出④化学方程式CH3CH（CH3）CH2Br+NaOH$→_{△}^{醇}$（CH3）2C=CH2↑+NaBr+H2O，反应类型消去反应．
    （4）写出⑤化学方程式（CH3）2C=CH2+HBr→（CH3）2CBrCH3，反应类型加成反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．NH3是一种重要的化工产品，是氮肥工业和制造硝酸、铵盐的重要原料：
    下列有关叙述错误的是（　　）
    A．NH4NO3是常用化肥，在农业上用作棉花、亚麻、大麻、烟草和蔬菜等农作物的肥料，效果特别好
    B．硝酸工业中氮元素的化合价变化情况：-3→+2→+4→+5
    C．NH3和NO2在一定条件下发生氧化还原反应，其化学方程式：8NH3+6NO2$\frac{\underline{催化剂}}{△}$7N2+12H20
    D．NH3在氮肥工业中氮元素被还原，而在硝酸工业中氮元素被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．浓氨水可与新制生石灰作用生成氨气，干燥的氨气在高温下能被CuO氧化成N2实验室欲用图仪器装置和药品来制取纯净的氮气．
     序号 ① ② ③ ④
     仪器装置    
    试回答下列问题：
    （1）这些装置按气流方向自左向右的连接顺序是（填A、B、C…）F→G→H→A→B→D→C（A、B顺序可颠倒）．
    （2）E中发生反应的化学方程式是CaO+NH3•H2O=Ca（OH）2+NH3↑．
    （3）装置④中应当选用的干燥剂是（写名称）碱石灰．
    （4）装置①中发生氧化还原反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2↑3H2O+3Cu．其中氧化剂是CuO，氧化产物是N2（写化学式）．
    （5）装置②中浓硫酸的作用是除去水蒸气和氨气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列根据实验事实得出的结论错误的是（　　）
      实验事实 结论
     A 加碱加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体 溶液中含有NH4+
     B 加BaCl2溶液有白色沉淀，加稀硝酸沉淀不溶解 该溶液中一定含有SO42-
     C 加KSCN溶液无现象•再滴加氯水变血红 溶液中有Fe2+
     D 加热时．铜能与浓硫酸反应 浓硫酸有强氧化性
    A．AB．BC．CD．D

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