精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
下表是元素周期表的一部分,请用化学用语回答:
  主族
周期
ⅠAⅡAⅢAAⅤAⅥAⅦA0
(1)在这些元素中,最活泼的非金属元素是
 
,原子最外层达到稳定结构的元素是
 

(2)元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是
 

(3)最高价氧化物具有两性的是
 

(4)④、⑤、⑥、⑧的离子半径由大到小为
 

(5)写出证明非金属性⑥比⑨强(用置换反应证明)的化学方程式
 

(6)写出工业上制备⑤单质的化学方程式
 

(7)元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物含有的化学键类型有
 
;其电子式为
 
考点:元素周期律和元素周期表的综合应用
专题:元素周期律与元素周期表专题
分析:根据元素在周期表中位置知,①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br.
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强,故最活泼的非金属性位于第四周期ⅠA族;稀有气体元素原子最外层达到稳定结构;
(2)F元素没有最高价含氧酸,故氯元素最高价含氧酸的酸性最强;
(3)氧化铝是两性氧化物;
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大;
(5)氯气能置换出溴单质,可以说明氯元素非金属性比Br强;
(6)工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al;
(7)元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl,属于离子化合物,含有离子键、共价键.
解答: 解:根据元素在周期表中位置知,①为C、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为Cl、⑦为Ar、⑧为K、⑨为Br.
(1)同周期自左而右金属性减弱、非金属性增强,同主族自上而下非金属性减弱、金属性增强,最活泼的非金属性位于第四周期ⅠA族,故在这些元素中,最活泼的非金属元素是:K;稀有气体Ar元素原子最外层达到稳定结构,故答案为:K;Ar;
(2)F元素没有最高价含氧酸,故氯元素最高价含氧酸HClO4的酸性最强,故答案为:HClO4
(3)氧化铝是两性氧化物,其化学式为:Al2O3,故答案为:Al2O3
(4)电子层结构相同的离子,核电荷数越大离子半径越小,电子层数越多,离子半径越大,故离子半径:Cl->K+>Na+>Al3+,故答案为:Cl->K+>Na+>Al3+
(5)氯气能置换出溴单质,可以说明氯元素非金属性比Br强,反应方程式为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2,故答案为:2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2
(6)工业上电解熔融的氧化铝冶炼Al,化学反应方程式为:2Al2O3
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3
   电解   
.
冰晶石
4Al+3O2↑;
(7)元素②、⑥与氢元素形成的一种化合物为NH4Cl,属于离子化合物,含有离子键、共价键,其电子式为:,故答案为:离子键、共价键;
点评:本题考查了元素周期律和元素周期表的综合应用,根据元素在周期表中的位置确定元素,再结合元素周期律来分析解答,侧重对基础知识的巩固,题目难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某同学做完Zn-Cu-H2SO4组成的原电池的实验后,在读书卡片上作了如下记录,其中合理的是(  )
A、①②③B、④⑤⑥
C、③④⑤D、②③⑥

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

分子中不含有的基团是(  )
A、甲基B、羟基C、羧基D、醛基

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是(  )
A、1mol Na2O和Na2O2的混合物中所含阴离子数为NA
B、1.7g H2O2中含有的电子数为0.9NA
C、1mol Na2O2与足量的CO2反应,电子转移数为2NA
D、标准状况下,2.24L CO2和CO中所含分子数为0.1NA

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

新能源的开发利用是人类社会可持续发展的重要课题.下列属于新能源的是(  )
A、太阳能B、煤炭
C、天然气D、石油

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

Ⅰ除去括号中杂质,写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式.
(1)Fe2+(Cu2+),所加试剂
 
,离子方程式:
 

(2)Cl-(CO32-),所加试剂
 
,离子方程式:
 

(3)Fe粉(Al粉)所加试剂
 
,离子方程式:
 

Ⅱ写出下列化学反应的电离方程式或离子方程式.
(4)KAl(SO42在水溶液中的电离方程式:
 

(5)盐酸与氧化铜反应:
 

(6)氯气通入氢氧化钠溶液中:
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表是元素周期表的一部分,针对表中的①~⑩中元素,用元素符号或化学式填空回答以下问题:
    主族
周期
IAⅡAⅢAⅣAVAⅥAⅦA0
(1)在③~⑦元素中,原子半径最大的元素其离子结构示意图为
 

(2)按要求写出下列两种物质的电子式:①的氢化物
 
;碱性最强的最高价氧化物的对应的水化物
 

(3)在⑦与⑩的单质中,化学性质较活泼的是
 
(填化学式),可用什么化学反应说明该事实(写出反应的化学方程式):
 

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

溴是一种重的化工原料,从淡化海水中提取溴的工艺流程如下

(1)操作Ⅱ中,用饱和Na2CO3碱性溶液吸收Br2,过程中有CO2产生,反应的粒子方程式为
 
,当0.6molBr2被吸收时,转移电子的数目为
 

(2)步骤Ⅳ包含萃取,分液和蒸馏,该过程中不必用到的仪器有
 
(填序号).
a.烧杯 b.分液漏斗 c.普通漏斗 d.玻璃棒 e.蒸发皿 f.冷凝管
(3)某化学兴趣小组利用高猛酸钾和浓盐酸反应制取氯气,并探究氯水的性质

①将A,B,C相连,制得Cl2后加入适量水,即可制得氯水,将所得氯水分为两份,进行甲,乙两个实验,实验操作如下,将现象①填入下表:
 实验序号 实验操作 现象
 甲 将氯水滴入品红溶液 ①
 
 乙 氯水中加入碳酸氢钠粉末 有无色气泡产生
②由实验乙不能推出氯气与水反应的产物具有酸性,原因是
 
,若要制备纯净干燥的Cl2,按气流方向连接各仪器接口,顺序为a→
 
 
 
 
 
 
→d
③实验完毕后,假设装置C中氢氧化钠和Cl2恰好完全反应,其反应方程式为
 
,反应后溶液中离子浓度由大到小的顺序为
 
,常温下HClO的电离平衡常数为K,则常温下NaClO水解反应的平衡常数为
 
(用含Ka和Kw的表达式表示)

查看答案和解析>>

科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分,读图后请完成下列填空:
ⅠA0
ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA
RX
YZWM
(1)上述元素中,非金属性最强的元素是
 
(填元素符号),它位于元素周期表中第
 
周期第
 
族.
(2)用电子式表示Y2W的形成过程:
 

(3)写出实验室制取R的最简单气态氢化物的化学方程式
 

(4)Z的单质与氧化铁粉末的混合物称为
 
,它们在高温下反应的化学方程式为
 

(5)元素W与M相比,M的非金属性较强,下列叙述中能证明这一事实的是
 
(填序号).
①常温下W的单质和M的单质状态不同
②M的气态氢化物比W的稳定
③一定条件下W和M的单质都能与氢氧化钠溶液反应
④W的氧化物对应水化物比M的氧化物对应水化物酸性弱.

查看答案和解析>>

同步练习册答案