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    用0.2 mol/L Na2SO3溶液32 mL，还原含2×10-3 mol X2O72-的溶液，过量的Na2SO3用0.1 mol/L KMnO4酸性溶液氧化(其中KMnO4被还原成Mn2+)，共消耗KMnO4溶液1.6 mL，则元素X在还原产物中的化合价是

    A．+3 B．+4 C．+5 D．0

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年吉林省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列有机化学反应中属于取代反应的是 （ ）

    A．CH2=CH2＋Cl2 → CH2ClCH2Cl

    B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O

    C．+HBr

    D．

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．雾霾严重影响人们的生活，汽车尾气排放是造成雾霾天气的重要原因之一。已知汽车尾气排放时容易发生以下反应：

    ①N2（g）+O2（g）2NO（g） △H1＝ a kJ·mol-1

    ②2NO（g）+O2（g）2NO2（g） △H2＝ b kJ·mol-1

    ③CO（g）+1/2 O2（g）CO2（g） △H3＝ c kJ·mol-1

    ④2CO（g）+2NO（g）N2（g）+2CO2（g） △H4

    请回答下列问题：

    （1）根据反应①②③，确定反应④中△H4= kJ·mol-1。

    （2）下列情况能说明反应②已达平衡状态的是 （填编号）。

    A．单位时间内生成1mol NO2的同时消耗了lmol NO

    B．在恒温恒容的容器中，混合气体的密度保持不变

    C．混合气体的颜色保持不变

    D．在恒温恒压的容器中，NO的体积分数保持不变

    II．甲醇是重要的化工原料，又可作为燃料。工业上可利用CO或CO2来生产燃料甲醇。已知甲醇制备的有关化学反应以及在不同温度下的化学反应平衡常数如下所示：

    化学反应

    平衡

    常数

    温度/℃

    500

    700

    800

    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）

    K1

    2.5

    0.34

    0.15

    ②H2（g）＋CO2（g）H2O（g）＋CO（g）

    K2

    1.0

    1.70

    2.52

    ③3H2（g）＋CO2（g）CH3OH（g）＋H2O（g）

    K3

    请回答下列问题：

    （1）反应②是 （填“吸热”或“放热”）反应。

    （2）据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系，则K3＝ （用K1、K2表示）。

    （3）500 ℃时测得反应③在某时刻，H2（g）、CO2（g）、CH3OH（g）、H2O（g）的浓度（mol·L－1）分别为0.8、0.1、0.3、0.15，则此时v正 v逆（填“＞”、“＝”或“＜”）。

    （4）反应①按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。

    下列说法正确的是___________________（填序号）。

    A．温度：T1＞T2＞T3

    B．正反应速率：v（a）＞v（c），v（b）＞v（d）

    C．平衡常数：K（a）＞K（c），K（b）＝K（d）

    （5）新型高效的甲醇燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH3OH和O2。某研究小组将两个甲醇燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示。回答下列问题：

    则乙燃料电池的负极反应式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年新疆哈密二中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列实验操作或记录正确的是（ ）

    A. 常温常压下测得1 mol N2的质量为28 g

    B. 用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50. 28 mL

    C. 用两只250 mL的容量瓶配制0.1 mol·L－1500 mL的NaOH溶液ZXXK]

    D. 用托盘天平称取2.50 g胆矾，受热充分失水后，固体质量减轻0.90 g

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：填空题

    I．向100 mL FeI2溶液中逐渐通入Cl2，会依次生成I2、Fe3＋、IO3-，其中Fe3＋、I2的物质的量随n(Cl2)的变化如图所示，请回答下列问题：

    （1）由图可知，I－、Fe2＋、I2三种粒子的还原性由强到弱的顺序为________＞________＞________；

    （2）按顺序写出通入Cl2过程中发生反应的离子方程式为

    __________________________________________；

    __________________________________________；

    __________________________________________。

    （3）当溶液中n(Cl－)∶n(IO3-)＝13∶2时，通入的Cl2在标准状况下的体积为________。

    II．新型净水剂高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色固体，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐渐分解，在碱性溶液中稳定。生产K2FeO4的工艺流程如下图所示：

    （1）写出“氧化”过程中生成Na2FeO4的离子方程式 。

    （2）“转化”过程中发生的化学反应方程式为 。

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述不正确的是

    A. 钾、钠、镁等活泼金属着火时，不能用泡沫灭火器灭火

    B. 纳米铁粉可以高效地去除被污染水体的Pb2+、Cu2+、Cd2+、Hg2+等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附

    C. 为准确配制一定物质的量浓度的溶液，定容过程中向容量瓶内加蒸馏水至接近刻度线时，改用滴管滴加蒸馏水至刻度线

    D. Ba2+浓度较高时危害健康，但BaSO4可服入体内，做为造影剂用于X-射线检查肠胃道疾病

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年黑龙江牡丹江一中高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法中正确的是 ( )。

    A．氯化钠在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

    B．CaCO3难溶于水，但CaCO3属于强电解质

    C．二氧化碳溶于水能部分电离，故二氧化碳属于弱电解质

    D．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高一下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列叙述或实验现象描述正确的是（ ）

    A. 将铜与浓硫酸共热，产生使石蕊溶液变红的气体，说明浓硫酸具有酸性

    B. 往足量铁与稀硝酸反应后的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变为血红色

    C. 往FeSO4溶液中通入NO2气体，溶液始终无明显现象

    D. 往BaCl2溶液中通入SO2气体，无沉淀产生，再通NH3，产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年云南省高二下期末化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是（ ）

    A．使酚酞变红色的溶液中：Na+、Al3+、SO42﹣、Cl﹣

    B．＝1×10﹣13molL﹣1的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl﹣、NO3﹣

    C．与Al反应能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3﹣、SO42﹣

    D．水电离的c（H+）=1×10﹣13molL﹣1的溶液中：K+、Na+、AlO2﹣、CO32﹣

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