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    11．向FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液，测定混合后溶液pH随混合前溶液中$\frac{c（S{O}_{3}^{2-}）}{c（F{e}^{3+}）}$变化的曲线如图所示．实验发现：
    i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，滴入KSCN溶液显红色：
    ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出．取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色．
    下列分析合理的是（　　）
    A．向a点溶液中滴加BaCl2溶液，无明显现象
    B．b点较a点溶液pH升高的主要原因：2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+
    C．c点溶液中发生的主要反应：2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3
    D．向d点上层清液中滴加KSCN溶液，溶液变红；再滴加NaOH溶液，红色加深

    分析 i．a点溶液透明澄清，向其中滴加NaOH溶液后，立即产生灰白色沉淀，说明溶液中Fe2+，滴入KSCN溶液显红色，说明溶液中含Fe3+，发生的离子反应是2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+；
    ii．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3，取其上层清波滴加NaOH溶液后无明显现象，滴加KSCN溶液显红色，说明含Fe3+．

    解答 解：A．由以上分析得，向a点溶液中滴加BaCl2溶液，有白色沉淀产生，故A错误；
    B．若2Fe3++SO32-+H2O═2Fe2++SO42-+2H+发生此反应，酸性加强，pH减小，故B错误；
    C．c点和d点溶液中产生红褐色沉淀，无气体逸出，故发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3，故C正确；
    D．d点发生的反应为2Fe3++3SO32-+6H2O?2Fe（ OH）3+3H2SO3，这是一个可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故滴加KSCN溶液，溶液变红；滴加NaOH溶液，平衡向逆反应方向进行，故红色沉淀减少，即红色减弱，故D错误，
    故选C．

    点评 正确分析各点发生的离子反应是本题解题的关键，注意Fe3+和SO32发生强烈双水解时是一个可逆反应，即反应物不能完全转化为生成物，本题难度中等．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    1．某混合物A，含有Al2（SO4）3、Al2O3和Fe2O3，在一定条件下可实现如图所示的变化．

    请回答下列问题．
    （1）C、D、H 三种物质的化学式为：CFe2O3、DNaAlO2、H（NH4）2SO4．
    （2）工业上以B为原料冶炼相应金属单质的化学方程式2Al2O3（熔融）$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑
    （3）沉淀F与NaOH溶液反应的离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O．溶液G与过量稀氨水反应的离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+．
    （4）请描述如何检验盐H中的阳离子：取样，加入碱，加热，在试管口以湿润红色石蕊试纸检验，变蓝色，说明存在铵根离子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．标准状况下，22.4LH2O2中所含H原子个数远大于2NA
    B．常温常压下，14.2g的Na2SO4和Na2S2O3的混合物含有Na原子个数为O.4NA
    C．标准状况下，1.5mol的MnO2粉末与足量浓盐酸共热转移电子数目小于3NA
    D．3.6gD2O所含质子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．碱金属钫（Fr）具有放射性，它是碱金属元素中最重的元素，下列对其性质的预言中，不正确的是（　　）
    A．它的原子半径比钠大，失电子能力不如钠
    B．它的金属性比钠强，跟水反应会更剧烈
    C．它的氢氧化物（FrOH）是一种强碱，遇酚酞溶液变红
    D．它可与硫酸铜溶液反应，但是不易得到金属铜

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    6．某学习小组用如图所示装置A、B分别探究金属锌与稀硫酸的反应，实验过程中A烧杯内的溶液温度升高，B烧杯的电流计指针发生偏转，请回答以下问题．
    （1）A烧杯中反应的离子方程式为Zn+2H+═Zn2++H2↑．
    （2）B中Zn板是负极，发生的电极反应是Zn-2e-═Zn2+，Cu板上的现象是有无色气体产生，发生的电极反应是2H++2e-═H2↑．
    （3）从能量转化的角度来看，A、B中反应物的总能量大于（填“大于”、“小于”或“等于”）生成物总能量，A中是将化学能转变为热能，B中主要是将化学能转变为电能．
    （4）该小组同学反思原电池的原理，其中观点正确的是ABD（填字母序号）．
    A．原电池反应的过程中一定有电子转移
    B．原电池装置需要2个电极
    C．电极一定不能参加反应
    D．氧化反应和还原反应可以拆开在两极发生．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质），某小组以此粉末为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4．

    己知：CeO2不溶于强酸或强碱；Ce3+易水解，酸性条件下，Ce4+有氧化性．
    （1）滤液A的主要成分Na2SiO3（填写化学式），滤液B所含金属阳离子为Fe2+、Fe3+．
    （2）反应①的离子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O．
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    （4）反应②的化学反应方程式是4Ce（OH）3+O2+4H2O=4Ce（OH）4．
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    若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进行滴定，则测得Ce（OH）4产品的质量分数偏大．（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．利用如图装置可以测定铜锌原电池工作时转移电子的物质的量，假设量筒的量程足够大，锌片和铜片中无杂质，气体体积已转换为标准状况．下列说法正确的是（　　）
    A．a电极的电极材料是铜
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列以高粱为主要原料的酿醋工艺中，利用醋酸溶解性的是（　　）
    A．B．C．D．
        
    蒸拌原料淀粉发酵用水浸淋放置陈酿
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