Question

（10分）下列所述各微粒都是由短周期元素组成的。
（1）由两种短周期元素组成的A、B两种分子，分子中电子总数均为18且相对分子质量相同。若A、B能发生氧化还原反应，生成黄色固体单质。请写出该反应的化学方程式                    ；反应中若生成1mol该单质，则转移电子的个数为      。
（2）有X、Y、Z、W四种短周期元素，原子序数依次增大，其核电荷数总和为38。W与Z同周期；W和Y不属于同一主族；Y元素原子最外层电子数占核外电子总数的3/4；W元素原子最外层电子数比Z元素的最外层电子数多5个电子。请写出由Z、W两种元素组成的化合物的电子式            。由X、Y按原子个数比为1：1组成的化合物的电子式        。
（3）由X和Y两元素可形成C⁺、D^－、E三种微粒（分子或离子），它们都分别含有10个电子，已知它们有转化关系D^－+ C⁺=2E；请写出与微粒D^－原子种类和个数完全相同但不带电的另一种微粒的电子式               。

Answer 1

（10分）
（1）H₂S+H₂O₂=2H₂O+S↓（2分）  2N_A或2×6.02×10²³（2分）
（2）（2分） （2分）
（ 3）（或）（2分）

（1）黄色固体单质一定为硫，符合条件的18电子分子一定为H₂S、H₂O₂，反应方程式为：H₂S+H₂O₂=2H₂O+S↓，反应有有两个电子转移，每生成1molS，有2N_A个电子转移
（2）Y元素核外电子数为8，即氧元素；W与Z一定为第三周期元素，Z如果为11号元素，则W为硫，与氧同主族，与题设条件矛盾，则Z只能为镁元素，W为氯，进而可知X元素为氢；
氯化镁的电子式为，H₂O₂的电子式为
(3)符合D^－+ C⁺=2E的方程式为OH^－＋H₃O^＋=2H₂O（或NH₂^－＋NH₄^＋=2NH₃），与OH^－（或NH₂^－）原子种类和个数完全相同但不带电的的微粒为—OH（或—NH₂），电子式为（或）