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    （14分）红磷P（S）和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5，反应过程和能量关系如图所示（图中的ΔH表示生成1mol产物的数据）

    根据下图回答下列问题

    （1）P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式 。

    （2）PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式 ；上述分解反应是一个可逆反应，温度T1时，在密闭容器中加入0.80molPCl5，反应达到平衡时，还有0.60molPCl5，其分解率α1为______；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为α2，α2_________α1（填“大于”，“小于”或“等于”）

    （3）工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 ；

    （4）P和Cl2分两步反应生成1molPCl5的ΔH3= ；P和Cl2一步反应生成1molPCl5的ΔH4 等于ΔH3（填“大于”，“小于”或“等于”）；

    （5）PCl5与足量水充分反应，最终生成两种酸，其化学方程式是 。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省益阳市高三上学期第二次模拟测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在一密闭容器中有HCHO、H2、O2共26.5 g，用电火花引燃烧，使其完全燃烧，再将燃烧后的气体用Na2O2充分吸收，Na2O2 增重10.5 g，则原混合气体中O2的物质的量是

    A．0.5 mol B．0.25 mol C．0.27 mol D．0.52 mol

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    科目：高中化学 来源：2016届湖南省高三上学期期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，向0.25 mol·L－1的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示，a、b、c、d分别表示实验不同时刻的溶液，下列有关说法中正确的是

    A．硫酸溶液的体积为30 mL

    B．b时刻溶液中SO42－的浓度约为0.125 mol·L－1

    C．d时刻溶液的pH约为13

    D．溶液的导电能力：c<d=b<a

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省泰州市姜堰区高二上学期期中选修化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列做法不利于“开源节流”的是

    A．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源

    B．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求

    C．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源

    D．减少资源消耗，注重资源的重复使用、资源的循环再生

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年江苏省高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列关于Cl2性质的说法正确的是

    A．密度比空气小 B．是无色无味的气体

    C．能使干燥的有色布条褪色 D．可与NaOH溶液反应

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年湖北省高二上第一次月考化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列说法正确的是

    A．强酸跟强碱的反应热一定是中和热

    B．1molC完全燃烧放热383.3kJ，其热化学方程为：

    C+O2=CO2 ΔH=－383．3kJ·mol－1

    C．在稀溶液中，酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时的反应热叫做中和热

    D．表示中和热的离子方程式为：

    H+（aq）+OH－（aq）H2O（l）；ΔH=57．3KJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：2016届福建省大田市高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：推断题

    A～G各物质间的关系如图，其中B、D为气态单质。

    请回答下列问题：

    （1）物质C、E分别为 、 。（填名称）

    （2）反应①可选用不同的A进行，若反应在常温下进行，其化学方程式为 。

    （3）请设计实验检验F、G的混合溶液中F的金属阳离子。（写出试剂、操作、现象、结论） 。

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    科目：高中化学 来源：2016届山东省高三上学期第一次月考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    (11分) 铁是人类较早使用的金属之一。运用铁及其化合物的有关知识，同答下列问题：

    （1）铁和铁合金是生活中的常用材料，下列叙述中，正确的是________。(填序号)

    A．纯铁硬度比生铁高

    B．纯铁耐腐蚀性强，不易生锈

    C．不锈钢是铁合金，只含金属元素

    D．铁在一定条件下，可与水蒸气反应

    E．铁在冷的浓硫酸中钝化

    （2）向沸水中逐滴滴加1molL-1FeCl3溶液，至液体呈透明的红褐色，该反应的离子方程式为 ，所形成该分散系的微粒粒度范围是 。

    （3）电子工业需用30％的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜，制造印刷电路极。请写出FeCl3溶液与铜反应的离子方程式 。欲从腐蚀后的废液中回收铜并重新获得FeCl3溶液，现有下列试剂：①氯气②铁粉③浓硝酸④浓盐酸⑤烧碱⑥浓氨水，需要用到的一组试剂是_____________。

    A．①②④ B．①③④⑥ C．②④⑤ D．①④⑥

    （4）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型净水剂。

    ①高铁酸钠主要通过如下反应制取：2Fe(OH)3+3X+4NaOH=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O，则X的化学式为 。

    ②高铁酸钠在水中可以发生如下反应：4FeO4+10H2O==4Fe(OH)3+8OH+3O2↑。由此看来，高铁酸钠能够杀菌消毒是因为它具有___________性，而能够除去水中悬浮物是因为 。

    ③下列物质能用作净水剂的有___________。

    a．KAl(SO4)2l2H2O

    b．聚合硫酸铁

    c．ClO2

    d．“84”消毒液

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    科目：高中化学 来源：2015-2016学年安徽师大附属中学高二上期中测试化学试卷（解析版） 题型：推断题

    (16分)Ⅰ.页岩气是一种从页岩层中开采出来的气体资源。以页岩气的主要成分A为原料可合成一种重要的化工产品——乌洛托品,其合成路线如下:

    ABC…

    已知A是一种烃,所含碳的质量分数为75%,B的相对分子质量为50.5。

    （1）乌洛托品的化学式为

    （2）A→B 的化学方程式为 ,其反应类型为

    （3）金刚烷和1,3,5,7-四甲基金刚烷(如图)都是结构与乌洛托品相似的有机物,金刚烷与1,3,5,7-四

    甲基金刚烷的相对分子质量相差

    （4）将甲醛（HCHO）水溶液与氨水混合蒸发也可制得乌洛托品。若原料完全反应生成乌洛托品，则甲

    醛与氨的物质的量之比为

    A．1：1 B．2：3 C．3：2 D．2：1

    Ⅱ．工业上可通过下列途径制备金刚烷：

    （5）环戊二烯分子中最多有________个原子共平面，金刚烷的二氯代物共有 种

    （6）W是二聚环戊二烯的同分异构体，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，核磁共振氢谱显示有4组峰，

    且峰面积比为3：1：1：1，W经高锰酸钾酸性溶液加热氧化可以得到邻苯二甲酸。写出W可能的

    一种结构简式：

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