Question

恒温、恒容的条件下对于N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H＜0 的反应，达到化学平衡状态的标志为（　　）

• A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成
• B、混合气体的密度不变
• C、混合气体的平均相对分了质量不变
• D、N₂、H₂、NH₃ 分子数之比为1：3：2的状态

Answer 1

考点：化学平衡状态的判断

专题：

分析：当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．

解答： 解：A、断开一个N≡N键的同时有6个N-H键生成，则只表明反应正向进行，不能体现正逆反应速率相等，不能判断平衡状态，故A错误；
B、固定容积的密闭容器中，气体总质量和体积都不变，密度始终不变，不能判断平衡状态，故B错误；
C、该反应反应前后气体物质的量不同，气体质量不变，所以混合气体平均相对分子质量不变能判断平衡状态，故C正确；
D、当体系达平衡状态时，N₂、H₂、NH₃分子数比可能为1：3：2，也可能不是1：3：2，与各物质的初始浓度及转化率有关，不能判断平衡状态，故D错误；
故选C．

点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意：只有反应前后改变的物理量才能作为判断化学平衡的依据，反应前后不改变的物理量不能作为化学平衡的判断依据．