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7.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素,B 是周期表中能形成化合物最多的元素,C2-和D3+离子的电子层结构相同.下列说法正确的是(  )
A.氢化物的稳定性:B>C
B.氢化物的沸点:B>C
C.最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>D
D.A、B、C、D形成的单质最多有6 种

分析 短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大.A是周期表中原子半径最小的元素,A为H;B 是周期表中能形成化合物最多的元素,B为C;C2-和D3+离子的电子层结构相同,可知C为O,D为Al,以此来解答.

解答 解:由上述分析可知,A为H,B为C,C为O,D为Al,
A.非金属性C>B,则氢化物的稳定性:C>B,故A错误;
B.水分子间含氢键,则氢化物的沸点:C>B,故B错误;
C.二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝,可知碳酸酸性大于氢氧化铝的酸性,则最高价氧化物对应的水化物的酸性:B>D,故C正确;
D.A、B、C、D形成的单质有氢气、金刚石、石墨、C60、C70、氧气、臭氧、Al等,故D错误;
故选C.

点评 本题考查原子结构与元素周期律,为高频考点,把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意规律性知识的应用,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

7.向Al2(SO43和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1mol/LBa(OH)2溶液至过量,加入Ba(OH)2溶液的体积和所所得沉淀的量的关系如图,下列说法不正确的是(  )
A.图中C点铝元素存在的形式是AlO2-
B.原混合溶液中c[Al2(SO43]:c(AlCl3)=1:2
C.向D点溶液中通入过量CO2气体,最终将得到9mol沉淀
D.OA段反应的离子方程式为:2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al(OH)3↓+3BaSO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图,通电后两极均有气泡产生,下列叙述正确的是(  )  
   
A.石墨电极附近溶液呈红色B.铜电极上发生还原反应
C.溶液中的Na+向石墨电极移动D.铜电极附近观察到黄绿色气体

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

15.随着工业发展,酸雨已经成为全球性的环境问题,保护环境已成为全人类的共识.完成下列填空:
(1)检验某次降雨是否为酸雨的方法是可用测量溶液PH的方法;
(2)某酸雨样品的pH=5,该样品放置一段时间后,酸雨略有增大,其原因可能是(用化学方程式表示)2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+2H2O+O2=2H2SO4

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.假设SiO2原子晶体中Si原子被Al原子取代,不足的价数由K原子补充.当有25%的硅原子被铝原子取代时,可形成正长石,则正长石的化学组成为(  )
A.KAlSiO4B.KAlSi2O6C.KAlSi3O8D.KAlSi4O10

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.我国利用合成气直接制烯烃获重大突破,其原理是(  )
反应①:C(s)+$\frac{1}{2}$O2(g)═CO(g)△H1
反应②:C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g)△H2
反应③:CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H3=-90.1kJ•mol-1
反应④:2CH3OH(g)?CH3OCH3(g)+H2O(g)△H4,能量变化如图所示
反应⑤:3CH3OH(g)?CH3CH═CH2(g)+3H2O(g)△H5=-31.0kJ•mol-1
下列说法正确的是(  )
A.反应③使用催化剂,△H3减小
B.反应④中正反应的活化能大于逆反应的活化能
C.△H1-△H2<0
D.3CO(g)+6H2(g)?CH3CH═CH2(g)+3H2O(g)△H=-121.1 kJ•mol-1

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科目:高中化学 来源: 题型:推断题

19.位于短周期的四种元素A、B、C、D,它们的原子序数依次增大,已知A、C位于同一主族,A在周期表中原子半径最小.B、D的最外层民子数相等,且B、D的原子序数之和为A、C原子序数之和的两倍.回答下列问题:
(1)上述元素可以形成多种具有漂白性的物质,请写出任意两种物质的化学式:SO2,H2O2
(2)C与D形成D的最低价化合物的电子式:
(3)写出C与水反应的离子方程式:2Na+2H2O=2Na++2OH?+H2↑;
(4)A、B组成的物质E可形成甲、乙两种微粒,它们均有10个电子.写出E生成甲、乙的方程式:2H2O?H3O++OH?

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

16.下列有关试剂的保存方法,错误的是(  )
A.苯酚晶体隔绝空气密封保存
B.氢氧化钠溶液保存在带橡皮塞的玻璃试剂瓶中
C.少量的钠保存在乙醇中
D.新制的氯水通常保存在棕色玻璃试剂瓶中

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

17.铈是一种重要的稀土金属元素,纳米CeO2可作抛光材料、催化剂载体、汽车尾气吸收剂等,制备纳米CeO2的工艺流程如图1(高铈中Ce显+4价)

回答下列问题:
(1)酸浸过程中,为了加快酸浸速率,可以采取的措施有将铈矿石粉碎或加热提高反应温度或适当增大硫酸的浓度等(写出一条即可).
(2)H2O2的作用是将高铈硫酸盐还原;该步反应的离子方程式为2Ce4++H2O2=2Ce3++O2↑+2H+.高铈离子与H2O2反应的速率与温度的关系如图2所示.图象中,温度高于T0时,反应速率逐渐减小的原因是温度越高,双氧水的分解速率越快,使得溶液中双氧水的浓度减小,反应速率减慢.
(3)常温下,为了使硫酸铈中的Ce3+沉淀完全,需加入氨水调节溶液pH至少为9.(已知:Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20mol/L;当离子浓度≤1.0×10-5mol/L,认为离子沉淀完全).
(4)检验制备的CeO2是否为纳米级的方法是:将产品分散至水中,用一束强光照射,若产生丁达尔效应,则制备的CeO2为纳米级.
(5)测定Ce(OH)4样品纯度:取mg样品用适量稀硫酸溶解后,加蒸馏水稀释至250mL,准确量取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴指示剂,用cmol/L的(NH42Fe(SO42标准溶液滴定至终点并记录消耗标准溶液的体积,将上述步骤重复3次,记录消耗标准溶液的平均体积为VmL.
①用来量取待测溶液的仪器名称为酸式滴定管.
②KSCN溶液不能(选填“能”或“不能”)指示滴定终点,原因是滴入NH42Fe(SO42溶液立即变红,不能起到指示滴定终点的作用.
③产品的纯度为$\frac{2.6cV}{m}$×100%(用题中所给字母表示)
④下列情况会使所测产品纯度偏低的是D(填字母).
A.末用标准溶液润洗滴定管
B.滴定前俯视读数,终点时仰视读数
C.锥形瓶中残留有蒸馏水
D.盛标准溶液的滴定管尖嘴处,滴定前无气泡,滴定后有气泡
E.标准液在空气中放置时间较久.

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