Question

8．请结合所学知识，回答下列问题：
（1）SO₂是形成酸雨的元凶，它主要来源于煤和石油的燃烧．某实验小组采集酸雨
样品，随着时间的推移，多次测定该样品pH，得到了如下数据：

时间（h）	开始	8	16	24	32	40	48
pH	5.0	4.8	4.5	4.3	4.2	4.0	4.0

①分析酸雨样品pH变化的主要原因（用化学方程式表示）2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②酸雨可导致下列哪些危害abd（填字母代号）．
a．腐蚀建筑物  b．破坏农作物  c．造成洪涝灾害  d．使土壤、湖泊酸化
（2）在无机非金属材料中，硅及其化合物扮演着重要角色．
①实验室用于盛放碱性试剂的试剂瓶不用磨口玻璃塞．其原因是（用离子方程式表示）SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②教材中有如下实验：取两个相同的滤纸条，分别放入蒸馏水和Na₂SiO₃饱和溶液中，使之充分吸湿、浸透，取出稍沥干（不再滴液）后，同时分别放置在酒精灯外焰处．观察到的现象如下表：

编号	实验	现象
a	放入蒸馏水	木条燃烧
b	放入Na2SiO3饱和溶液	木条不燃烧

请据此回答设计实验a的目的是与实验b作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水．
（3）NO是大气污染物之一，近年来发现它有扩张血管，增强记忆的功能，因此成为生命科学的研究热点．
①汽车点火启动时产生的尾气是NO污染的主要来源，该反应的化学方程为N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO；
②把NO气体压缩到1.01×10⁷Pa，并加热到一定温度，发现气体压强迅速下降．当压强降至原来的$\frac{2}{3}$时，压强不再改变．已知，其中一种气体产物为N₂O，则上述变化的化学方程式为3NO=N₂O+NO₂．

Answer 1

分析 （1）①隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强；
②因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性，以及树木枯萎等；
（2）①玻璃塞中含有二氧化硅，利用二氧化硅与碱反应来分析；
②Na₂SiO₃饱和溶液含有两种物质，要作对比实验；
（3）①空气中的氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮；
②由N元素的化合价变化及氧化还原反应以及二氧化氮与N₂O₄的化学平衡来分析．

解答 解：（1）①隔一段时间检测，发现pH逐渐减小，酸性增强，发生的反应为：2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄，酸雨样品中的H₂SO₃逐渐被氧化成H₂SO₄，使溶液的酸性增强，故答案为：2H₂SO₃+O₂═2H₂SO₄；
②因为酸性物质能和很多物质反应，所以酸雨的危害是很多方面的，如：腐蚀建筑物，毁坏庄稼，使土壤酸化，使水体显酸性，以及树木枯萎等．
故答案为：abd；
（2）①因玻璃塞中的二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠，具有粘合性，使试剂瓶在下次使用时不能打开，其离子反应为SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O，
故答案为：SiO₂+2OH^-═SiO₃^2-+H₂O；
②Na₂SiO₃饱和溶液含有两种物质水和硅酸钠，要作对比实验来证明是硅酸钠起防火作用，而不是水，
故答案为：与实验b作对照，证明起防火作用的是Na₂SiO₃而不是水；
（3）①空气中的氮气与氧气在放电的条件下生成一氧化氮，反应方程式为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO，故答案为：N₂+O₂$\frac{\underline{\;放电\;}}{\;}$2NO； 
②由信息可知2NO→N₂O，N的化合价降低2价，由氧化还原反应可知，则必有另一变化升高2价，依题意产物为NO₂，该反应为3NO=N₂O+NO₂，此时压强降至原压强的$\frac{2}{3}$，如果压强降至略小于原压强的$\frac{2}{3}$，故答案为：3NO=N₂O+NO₂．

点评 本题主要考查环境方面的知识，解答时应该从造成环境污染的原因方面进行分析、判断，从而找出酸雨的危害，是对学生综合能力的考查，难度较大．