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【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时即产生N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。

(1)写出该反应的热化学方程式____

(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是__

(3)工业上用CO2H2反应合成二甲醚。已知:

CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1

CH3OCH3(g)H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1

2CO2(g)6H2(g)===CH3OCH3(g)3H2O(g)  ΔH3____kJ·mol-1

(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因:________

【答案】N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)H=-640 kJ/mol 生成物是氮气和水,不污染空气 -130.8 CO32-+H2OHCO3-+OH-

【解析】

(1) 已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,据此写出该反应的热化学方程式;

(2)还有一个很突出的优点从对环境友好的角度回答;

(3)应用盖斯定律求算2CO2(g)6H2(g)===CH3OCH3(g)3H2O(g) ΔH3

(4)碳酸钠溶液水解呈显碱性,据此写离子方程式;

(1)N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)H=-Q kJ/mol,已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,则 ,则Q=640,故该反应的热化学方程式为N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)H=-640 kJ/mol

答案为:N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)H=-640 kJ/mol

(2) 上述反应应用于火箭推进剂,还有一个很突出的优点从对环境友好的角度回答则是:生成物是氮气和水,不污染空气;

答案为:生成物是氮气和水,不污染空气;

(3) 反应①CO2(g)3H2(g)===CH3OH(g)H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1,反应②为:CH3OCH3(g)H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1,按盖斯定律:2×①-②得2CO2(g)6H2(g)===CH3OCH3(g)3H2O(g),则ΔH3=2×ΔH1H2=-130.8 kJ·mol-1

答案为:-130.8

(4)碳酸钠溶液水解呈显碱性,则离子方程式为:CO32-+H2OHCO3-+OH-

答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-

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电离能/

A

932

1821

15390

21771

B

738

1451

7733

10540

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