【题目】在火箭推进器中装有强还原剂肼(N2H4)和强氧化剂(H2O2),当它们混合时即产生N2和水蒸气,并放出大量热。已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量。
(1)写出该反应的热化学方程式____。
(2)上述反应应用于火箭推进剂,除释放大量的热和快速产生大量气体外,还有一个很突出的优点是__。
(3)工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知:
CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1
CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1
则2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3=____kJ·mol-1
(4)用离子方程式表示碳酸钠溶液显碱性的原因:________。
【答案】N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol 生成物是氮气和水,不污染空气 -130.8 CO32-+H2OHCO3-+OH-
【解析】
(1) 已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,据此写出该反应的热化学方程式;
(2)还有一个很突出的优点从对环境友好的角度回答;
(3)应用盖斯定律求算2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g) ΔH3;
(4)碳酸钠溶液水解呈显碱性,据此写离子方程式;
(1) 设N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-Q kJ/mol,已知0.4mol液态肼和足量H2O2反应,生成氮气和水蒸气,放出256kJ的热量,则 ,则Q=640,故该反应的热化学方程式为N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol;
答案为:N2H4(g)+ 2H2O2(l)= N2(g) + 4H2O(g)△H=-640 kJ/mol;
(2) 上述反应应用于火箭推进剂,还有一个很突出的优点从对环境友好的角度回答则是:生成物是氮气和水,不污染空气;
答案为:生成物是氮气和水,不污染空气;
(3) 反应①CO2(g)+3H2(g)===CH3OH(g)+H2O(g) ΔH1=-53.7kJ·mol-1,反应②为:CH3OCH3(g)+H2O(g)===2CH3OH(g) ΔH2=+23.4kJ·mol-1,按盖斯定律:2×①-②得2CO2(g)+6H2(g)===CH3OCH3(g)+3H2O(g),则ΔH3=2×ΔH1-ΔH2=-130.8 kJ·mol-1;
答案为:-130.8;
(4)碳酸钠溶液水解呈显碱性,则离子方程式为:CO32-+H2OHCO3-+OH-;
答案为:CO32-+H2OHCO3-+OH-。
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【题目】下列反应的产物中,有的有同分异构体,有的没有同分异构体,其中产物一定不存在同分异构体的反应是 ( )
A.异戊二烯[CH2=C(CH3)CH=CH2]与等物质的量的Br2发生加成反应
B.1—丁烯(CH3CH2CH=CH2)与HCl分子发生的加成反应
C.甲苯在一定条件下发生硝化生成一硝基甲苯的反应
D.苯甲酸()与NaHCO3溶液反应
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【题目】化合物M属于功能高分子材料。实验室由化合物A和B制备M()的一种合成路线如下:
已知:(R1、R2表示氢原子或烃基)。
回答下列问题:
(1)A的结构简式为______;B中官能团的名称为_____;C的化学名称为_____。
(2)由B生成F和由D生成E的反应类型分别为____、____;由G生成H的反应试剂和反应条件分别为______。
(3)由E和I生成M的化学方程式为_________________________________。
(4)同时满足下列条件的E的同分异构体共有________种(不考虑立体异构,不包括本身)。
①硝基与苯环直接相连。 ②与钠反应放出H2。
(5)参照上述合成路线和信息,设计以丙酮为原料无机试剂任选,制备的合成路线:______________________。
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【题目】中国科学院长春应用化学研究所在甲醇燃料电池技术方面获得新突破,组装出了自呼吸电池及主动式电堆甲醇燃料电池的工作原理如图所示.
该电池工作时,b口通入的物质为______,c口通入的物质为______.
该电池负极的电极反应式为:______.
工作一段时间后,当甲醇完全反应生成时,有______个电子转移.
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【题目】用NaClO溶液吸收NO尾气,可提髙尾气中NO的去除率。其他条件相同时,转化为的转化率随NaClO溶液初始用稀硫酸调节的变化如图所示。下列说法正确的是( )
A.HClO氧化NO的能力比NaClO强
B.向NaCIO溶液中通入NO后,溶液pH增大
C.若要吸收LNO,则消耗3molNaClO
D.NaC1O溶液中有
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【题目】放热反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡,c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1,其平衡常数为K1。其他条件不变,升高反应体系的温度至t2时,反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O),平衡常数为K2,则
A.若增大CO的浓度,K2 和K1都增大 B.K2 >K1
C.c2(CO)=c2(H2O) D. c1(CO)>c2(CO)
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【题目】在2L的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol,在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/(L·s),则10秒钟时,容器中B的物质的量是( )
A. 1.6 mol B. 2.8 mol
C. 2.4 mol D. 1.2 mol
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【题目】与的盐酸反应(放热反应)生成的量与反应时间的关系如图所示,下列结论不正确的是( )
A.反应开始2min内平均反应速率最大
B.反应速率先增大后减小
C.2~4min内温度对反应速率的影响较大
D.反应在2~4min内生成的平均反应速率为
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【题目】(1)某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层能级,该能层有______个原子轨道,该元素基态原子的价电子排布图为______。
(2)、均为短周期金属元素。依据下表数据,写出原子的核外电子排布式:______。
电离能/ |
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A | 932 | 1821 | 15390 | 21771 |
B | 738 | 1451 | 7733 | 10540 |
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