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    【题目】钼（Mo）的最重要用途是作为铁合金的添加剂，用CO还原MoO3制备单质Mo的装置如图所示（尾气处理装置已省略）。下列说法正确的是

    A.装置①用于制备CO2，其中石灰石可用纯碱替代

    B.装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，以除去CO2中的HCl气体

    C.在装置④中生成了钼单质

    D.装置⑥中的现象不能达到检验MoO3是否被CO还原的目的

    【答案】D

    【解析】

    A.装置①用于制备CO2，发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑,其中石灰石不可用纯碱替代，因为纯碱是粉末状，必然漏到底部，无法随时控制反应的进行和停止，A项错误；

    B.装置②中如盛有饱和碳酸钠溶液，则发生两个反应：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和CO2+H2O+Na2CO3=2NaHCO3，虽除去了杂质氯化氢，但同时消耗了主要成分二氧化碳，所以选用饱和碳酸钠溶液不合适，可以选用饱和碳酸氢钠溶液，B项错误；

    C.在装置④发生反应：C+CO22CO，为装置⑤提供还原剂CO，装置⑤中生成了钼单质，C项错误；

    D.因CO2在装置④没有被完全还原，也会进入装置⑥中的，所以该装置中石灰水变浑浊，不能直接得出MoO3被CO还原的结论，D项正确；

    所以答案选择D项。

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    【题目】一定温度下在一个2 L的恒容密闭容器中发生反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2 min达平衡状态，此时B反应消耗了0.9 mol，下列说法正确的是

    A. 平衡时，v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) =4∶3∶2∶1

    B. 混合气的平均相对分子质量可作为平衡标志

    C. 充入惰性气体使压强增大可加快反应速率

    D. C的平均反应速率为0.5 mol/(L·min)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】2019年厦门大学王野教授课题组在合成气(主要成分CO和H2)催化转化制乙醇方面实施可控接力催化，按照:合成气→甲醇→乙酸→乙醇的方式，成功实现乙醇的高选择性合成。

    （1）已知：①H2(g)+O2(g)=H2O(g) △H1=-285.8KJ/mol；②CO(g)+O2(g)=CO2(g) △H2=-283KJ/mol；③CH3OH(g)+O2(g)= CO2(g)+2 H2O(l) △H3=-764.6 KJ/mol；

    则工业上利用合成气制备甲醇的可逆反应热化学方程式为______________________；

    （2）恒温恒容条件下，下列能说明合成气制甲醇的反应已达平衡状态的是_______；

    A．单位时间内生成n mol CO的同时生成2n mol H2

    B． v(H2)正= 2v(CH3OH)逆

    C．容器内气体的密度保持不变

    D．容器中气体的平均摩尔质量保持不变

    （3）利用天然气制取合成气的原理为: CO2(g)+CH4(g)= 2CO(g)+ 2H2(g)，在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1 molL-1的CH4与CO2，在一定条件下发生反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如下图所示，则压强P1______P2 (填“大于”或“小于”)；压强为P2时，在Y点：v(正)_____v(逆) (填“大于”、“小于”或“等于”)，求Y点对应温度下的该反应的平衡常数K=________ (计算结果保留两位有效数字)。

    （4）以二氧化钛表面覆盖CuAlO4为催化剂，可以将CH4和CO2直接转化成乙酸。

    ①在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250-300°C时，温度升高面乙酸的生成速率降低的原因是____；

    ②为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是_____________________；

    （5）一定条件下，甲醇与一氧化碳反应可以合成乙酸。常温条件下，将a mol/L的CH3COOH溶液与b mol/ Ba(OH)2溶液等体积混合，反应平衡时，2c(Ba2+)=c(CH3COO-)，用含a和b的代数式表示，该混合溶液中醋酸的电离常数为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关原电池的说法正确的是 (　　)

    A.铝片和镁片用导线连接后插入NaOH溶液中，Mg较活泼作负极

    B.铝片和铜片用导线连接后插入浓硝酸中，铜作负极

    C.锌片和铜片用导线连接后插入CuSO4溶液中，铜片作负极

    D.只有两种活泼性不同的金属才能构成原电池的两极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在平衡：PbI2(s)Pb2+(aq)+2I-(aq)，向该饱和溶液中加入KI浓溶液，下列说法正确的是

    A. 溶液中Pb2+和I-的浓度都增大 B. PbI2的溶度积常数Ksp增大

    C. 沉淀溶解平衡向右移动 D. 溶液中Pb2+的浓度减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物的结构简式可以用“键线式”表示，其中线表示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子补足四价，但C、H原子未标记出来。已知利用某些有机物之间的转化可贮存太阳能，如降冰片二烯(NBD)经太阳光照射转化成四环烷(Q)的反应为(反应吸热)，下列叙述中错误的是(　　)

    A. NBD和Q互为同分异构体

    B. Q可使溴水褪色

    C. Q的一氯代物只有3种

    D. NBD的同分异构体可以是芳香烃

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    【题目】下列物质之间的相互关系错误的是(　　)

    A.CH3CH2CH2CH2CH3和互为同分异构体

    B.干冰和冰不是同一种物质

    C.CH2 =CH2和CH2=CHCH3互为同系物

    D.C4H10的一氯代物有三种

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    【题目】在某种光电池中，当光照在表面涂有氯化银的银片上时，发生反应：AgCl(s)Ag(s)+Cl(AgCl)[Cl(AgCl)表示生成的氯原子吸附在氯化银表面]，接着发生反应：Cl(AgCl)+e-=Cl-(aq)+AgCl(s)。如图为用该光电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制氢的装置示意图，下列叙述正确的是（ ）

    A.光电池工作时，Ag极为电流流出极，发生氧化反应

    B.制氢装置溶液中K+移向A极

    C.光电池工作时，Ag电极发生的反应为2Cl--2e-=Cl2↑

    D.制氢装置工作时，A极的电极反应式为CO(NH2)2+8OH-6e-=CO32-+6H2O+N2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】间硝基苯胺是一种重要的有机合成中间体，它是一种黄色针状晶体，微溶于冷水，在水中的溶解度随温度升高而增大，易溶于乙醇、乙醚、甲醇等。实验室制备间硝基苯胺的反应原理及装置如下(夹持及加热装置略去)：

    4+6NaHS+H2O→4+3Na2S2O3

    实验步骤：

    ①硫氢化钠溶液的制备。将0.05molNa2S9H2O溶于25mL水中，分批加入4.2gNaHCO3粉末，完全溶解后，慢慢加入30ml.甲醇，冰水浴冷却，立即析出一水合碳酸钠。静置，抽滤，滤饼用15mL甲醇分三次洗涤，合并滤液和洗涤液备用。

    ②间硝基苯胺的制备。在A中将0.03 mol间二硝基苯溶于40 mL热甲醇中，装上B，从B的顶端加入上述硫氢化钠溶液，水浴加热回流20min。冷却至室温后，改为蒸馏装置，蒸出大部分甲醇，将残液倾入150mL冷水中，立即析出间硝基苯胺粗品，抽滤，洗涤，重结晶，脱色后，得黄色的间硝基苯胺针状晶体2.4 g。回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是________， 使用时要从_____(填“ a”或“b”)口通入冷水；滴液漏斗的细支管c的作用是________。

    (2)写出步骤①中总反应的离子方程式：____________。

    (3)步骤①中合并洗涤液的目的是________。

    (4)步骤②中制备装置改为蒸馏装置，需增加的仪器除了蒸馏头、温度计、尾接管之外，还有________、________。

    (5)步骤②中蒸出大部分甲醇的目的是__________。

    (6)步骤②中洗涤粗品使用的洗涤剂为_____；粗品脱色使用的脱色剂可以是______。

    (7)本实验的产率为______[保留 2位有效数字；Mr(间硝基苯胺) = 138]。

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