练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．下列有关离子（或物质）的检验及结论，正确的是（　　）
    A．向某无色溶液中加入BaCl2溶液有白色沉淀出现，再加入稀盐酸，沉淀不消失，则该溶液中一定含有SO42-
    B．焰色反应试验中，透过蓝色钴玻璃，可观察到Na+离子火焰呈黄色
    C．检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，可向固体滴加稀盐酸，观察是否产生体
    D．用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体

    分析 A．白色沉淀可能为AgCl；
    B．观察Na的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃；
    C．二者均与盐酸反应生成气体；
    D．丁达尔效应现象为胶体特有的性质．

    解答 解：A．白色沉淀可能为AgCl或硫酸钡，则该溶液中可能含有SO42-或银离子，但二者不能同时存在，故A错误；
    B．观察Na的焰色反应不需要透过蓝色钴玻璃，可直接观察Na+离子火焰呈黄色，故B错误；
    C．二者均与盐酸反应生成气体，则不能检验Na2CO3固体中是否混有NaHCO3，故C错误；
    D．丁达尔效应现象为胶体特有的性质，则用丁达尔效应可鉴别FeCl3溶液和Fe（OH）3胶体，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握离子检验、物质鉴别和检验、胶体性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．
    （1）写出该反应的化学平衡常数表达式：K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）c（{O}_{2}）}$．
    （2）600℃时，在一体积可变的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，反应处于平衡状态的时间段是15min～20min、25min～30min．
    （3）据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是增大了氧气的物质的量或通入氧气（用文字表达），10min～15min的曲线变化的原因可能是ab（填写编号）．
    a．加了催化剂                 b．缩小容器体积
    c．升高温度                    d．增加SO3的物质的量
    （4）若在15分钟时，保持温度和压强不变，再充入0.2mol SO3（g），则再次达到平衡时，SO3（g）的物质的量与SO2（g）的物质的量的比值将不变（填“变大”、“变小”或“不变”）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．在标准状况下，将一个充满HCl气体和氧气的集气瓶倒放于盛水的水槽中，水面上升至集气瓶容积的$\frac{2}{3}$．把集气瓶从水中取出（假设HCl全部留在集气瓶中），若溶液密度的变化忽略不计，则HCl的物质的量浓度为0.045mol/L．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．请完成下列各题的填空：
    （1）氢化钠（NaH）电子式为Na+[：H]-，氢负离子的离子结构示意图为．
    （2）元素X的最外层电子数是次外层电子数的2倍，该元素名称是碳，该元素核外电子排布式为1s22s22p2，画出该元素的外围电子排布图2s22p2．
    （3）前四周期元素中，未成对电子数为5的元素符号是Mn，该元素在周期表中的位置为四周期，ⅤⅡB族，d区．
    （4）C、N、O的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C，由这三种元素和氢原子共同组成的离子化合物的化学式为NH4HCO3或者（NH4）2CO3．
    （5）亚硒酸根离子（SeO32-）的VSEPR模型为四面体型，其中心原子的轨道杂化方式为sp3．
    （6）向硫酸铜溶液中逐滴加入氨水至得到蓝色透明溶液后，再加入极性较小的溶剂乙醇，析出深蓝色晶体Cu（NH3）4SO4•H2O，该晶体中配离子为Cu2+，配离子中的配位体为NH3，配位数为4．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    16．用KMnO4氧化盐酸溶液．反应方程式如下：2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，若产生的Cl2在标准状况下体积为56L，
    计算
    （1）参加反应的HCl的物质的量？
    （2）反应中被氧化的HCl的物质的量？
    （3）并用双线桥标出电子转移的方向和数目．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢氧化铝、碳酸钠都是常见的胃酸中和剂
    B．高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效、多功能水处理剂，既能杀菌消毒又能净水
    C．碘酒中的碘因有还原性而起到杀菌消毒作用
    D．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强酸强碱均会“断路”

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．用中和滴定法测定某盐酸的物质的量浓度．
    （1）标准溶液应盛于A（填“A”或“B”）滴定管中．
    （2）若选用酚酞作指示剂，以0.125 0mol•L-1的标准氢氧化钠溶液滴定，如何判断滴定终点当加入最后一滴标准液时，溶液恰好出现红色且半分钟内红色不褪去
    （3）实验数据记录如表，请分析数据并计算，盐酸的物质的量浓度=0.1250mol•L-1
     滴定次数 待测液体体积/mL标准碱液 
     滴定前读数/mL滴定后读数/mL 
     ① 20.0 0.40 20.41
     ② 20.0 0.10 20.60
     ③ 20.0 4.00 23.99

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．某烃A的相对分子质量为84．回答下列问题：
    （1）A的分子式为C6H12．
    （2）若烃A为链烃，与HBr加成后只能得到一种产物，且该烃的一氯代物只有一种．
    ①A的结构简式为；名称是2，3-二甲基-2-丁烯．
    ②A在一定条件下能发生加聚反应，写出该反应的化学方程式n（CH3）2C=C（CH3）2$\stackrel{一定条件}{→}$．
    ③A与足量的溴水反应生成B，B与NaOH的醇溶液共热可以得到D，B和D的相对分子质量满足M（D）+81═M（B）．则D分子中含有的官能团有溴原子和碳碳双键（ 填名称）．
    （3）若核磁共振氢谱显示链烃A中有三个峰，且峰面积比为3：2：1．写出A所有可能的结构简式、（CH3CH2）2C=CH2（包括顺反异构）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（　　）
    A．常温常压下，48g O2中含氧原子数为3NA
    B．标准状况下，22.4 L H2O中所含原子数为3NA
    C．1 mol/L的K2SO4溶液中，含2 NA个K+
    D．24g Mg变为Mg2+时失去的电子数为NA

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案