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【题目】在组成水草的各种化学元素和化合物中,占细胞干重最多的元素和化合物分别是(

A.H、水B.C、蛋白质C.N、蛋白质D.O、水

【答案】B

【解析】

1CHONPS这六种元素的含量占到了细胞总量的97%,称为主要元素。

2CHON基本元素占鲜重的比例从大到小的顺序是:OCHN

3CHON基本元素占干重的比例从大到小的顺序是:CONH

1)占细胞鲜重比例最大的元素是氧,占细胞干重比例最大的元素是碳;

2)占细胞鲜重最多的化合物是水,占细胞干重最多的化合物是蛋白质。

故选B

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有甲.乙.丙.丁四种晶胞(如下图所示),可推知:甲晶体中AB的离子个数比为________;乙晶体的化学式为_________;丙晶体的化学式为__________;丁晶体的化学式为________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列分子式表示的物质一定是纯净物的是

A. C5H10B. CH4OC. C7H8D. C2H4Cl2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)NA表示阿伏加德罗常数的数值.46g NO2和N2O4的混合气体中含有_____NA个氧原子;2L0.6 mol·L1 Fe(NO3)3溶液中含_____NA个NO3离子.

(2)三氟化氮(NF3)是一种气体,它是微电子工业技术的关键原料之一,三氟化氮在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应,其反应的产物有:HF、NO和HNO3

①写出该反应的化学方程式_________________________________

②三氟化氮可由氨气和氟气反应得到:4NH3+3F2NF3+3NH4F;据题意推测NF3,F2,NO三种气体中,氧化性由强到弱的顺序为________________________

(3)H2C2O4溶液和KMnO4酸性溶液可发生反应:___H2C2O4+___MnO4+___H+___CO2↑+___Mn2++___H2O,反应中每生成标况下4.48L CO2气体,外电路中通过的电子的物质的量为___________mol.

(4)氨和联氨(N2H4)是氮的两种常见化合物,制备联氨可用丙酮为催化剂,将次氯酸钠与氨气反应,该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为2∶1,写出该反应的化学方程式_______

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是( )

Al(OH)3 Al2O3 AlNaHCO3 Mg(OH)2

A.①②③④B.①②③④⑤C.①②④D.①②④⑤

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质的转化在给定条件下能实现的是 ( )

A. ①④⑤ B. ②③④ C. ②④ D. ①③

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细a-氧化铝,既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3),其制备实验流程图如下:

(1)铝灰中氧化铝与硫酸反应的化学方程式为_______

(2)加30%的H2O2作用为将Fe2+氧化为Fe3+,其发生的离子反应方程式为__________。该反应需控制温度低于40℃,其目的是_____________

(3)煅烧硫酸铝铵晶体,发生的主要反应为:4[NH4Al(SO4)2·12H2O]=2Al2O3+2NH3↑+5SO3↑+3SO2↑+N2↑+53H2O,将产生的气体通过如图所示的装置。

①足量饱和NaHSO3溶液吸收的物质除大部分H2O外还有________(填化学式)。集气瓶中收集到的气体是_______

②KMnO4溶液褪色(MnO4-还原为Mn2+),发生的离子方程式为_____________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分为CaO、SiO2,并含有一定量的铁、铝和镁等金属的氧化物。实验室测定水泥样品中钙含量的过程如图所示:

回答下列问题:

(1)在分解水泥样品过程中,以盐酸为溶剂,氯化铵为助溶剂,还需加入几滴硝酸。加入硝酸的目的是将Fe2+氧化为Fe3+ ,其离子方程式________________________,还可使用双氧水代替硝酸,其优点是_________________________________________

(2)沉淀B的主要成分是____________,往沉淀B中加入足量氢氧化钠溶液,现象是_________,该反应的离子方程式为____________________________________

(3)加氨水过程需控制溶液的pH值,如何用pH试纸测定溶液的pH值___________

(4)草酸钙沉淀经稀H2SO4处理后,用KMnO4标准溶液滴定,通过测定草酸的量可间接获知钙的含量,滴定反应为:2+6H++5H2C2O4=2Mn2++10CO2+8H2O。实验中称取0.800 g水泥样品,滴定时消耗了0.100 mol·L-1的KMnO4溶液36.00 mL,则该水泥样品中钙的质量分数为______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知下列原子的半径:

原子

N

S

O

Si

半径r/1010 m

0.75

1.02

0.74

1.17

根据以上数据,P原子的半径可能是(  )

A.1.10×1010 mB.1.08×1010 m

C.1.20×1010 mD.0.70×1010 m

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