Question

1．某实验室从化学试剂商店买回密度为1.84g•cm^-3、质量分数为98%的“化学纯”硫酸．现用该浓硫酸配制90mL、1mol•L^-1的稀硫酸．可供选用的仪器有：
①胶头滴管； ②烧瓶； ③烧杯； ④药匙； ⑤量筒． 请回答下列问题：
（1）配制稀硫酸时，上述仪器中不需要使用的有②④（选填序号），还缺少的仪器有100mL容量瓶、玻璃棒．
（2）配制100mL 1mol•L^-1的稀硫酸需要上述浓硫酸的体积为5.4mL（保留一位小数），量取浓硫酸时应选用①（选填序号：①10mL、②50mL、③100mL）规格的量筒．
（3）实验中造成所配溶液浓度偏高的原因可能是B．
A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯，定容
C．烧杯没有洗涤
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线．
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线重新配制．

Answer 1

分析 （1）依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择需要的仪器；
（2）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸物质的量浓度，依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸体积、依据浓硫酸体积选择量筒规格；
（3）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析；
（4）操作导致实验失败且无法挽回的必须重新配制．

解答 解：（1）用浓溶液配制稀溶液步骤为：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、玻璃棒、胶头滴管、100mL容量瓶；用不到的仪器：烧瓶、药匙；还缺少的仪器：100mL容量瓶、玻璃棒；
故答案为：②④；100mL容量瓶、玻璃棒；
（2）1.84g•cm^-3、质量分数为98%的硫酸的物质的量浓度C=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸体积为V，则依据溶液稀释过程溶质的物质的量不变得：V×18.4mol/L═100mL×1mol•L^-1，解得V=5.4mL；量取浓硫酸时应选用10mL量筒；
故答案为：5.4；①；
（3）A．容量瓶中原来含有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和溶液的体积都不会产生影响，溶液浓度不变，故A不选；
B．未经冷却，立即转移至容量瓶并洗涤烧杯、定容，冷却后，液面下降，溶液体积偏小，溶液浓度偏大，故B选；
C．烧杯没有洗涤，导致溶质损耗，溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故C不选；
D．向容量瓶中加水定容时眼睛一直仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小，故D不选；
故选：B；
（4）若实验过程中出现如下情况应如何处理？加蒸馏水时不慎超过了刻度线，实验失败，需要重新配制；
故答案为：重新配制．

点评 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，明确配制原理和过程是解题关键，注意量筒、容量瓶规格的选择，注意误差分析的方法．