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    将少量的CO2通入下列溶液中，不能产生沉淀的是(     )。
    A．偏铝酸钠溶液B．石灰水 C．氢氧化钡溶液D．氯化钙溶液
    D

    试题分析：A、少量的CO2通入偏铝酸钠溶液中会产生氢氧化铝沉淀，错误；B、少量的CO2通入石灰水中会产生碳酸钙沉淀，错误；C、少量的CO2通入氢氧化钡溶液中会产生碳酸钡沉淀，错误；D、少量的CO2通入氯化钙溶液不会产生任何沉淀，正确，答案选D。2产生沉淀的反应
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （2014届陕西省延安市秋高考模拟理综化学试卷）
    某研究性学习小组的一个课题是“NO2能否支持木条的燃烧？”由于实验室中没有现成的NO2气体，该小组的同学设计了两个方案（忽略N2O4的存在，图中铁架台等夹持仪器均已略去）：
    I．实验装置如下图所示（5分）

    （1）硝酸铜固体加热分解的产物有氧化铜、二氧化氮和氧气。写出该反应的化学方程________________。
    （2）当集气瓶中充满红棕色气体时，木条复燃了。有的同学得出“NO2能支持木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？____________（填“正确”或“不正确”），理由是_______                                                        
    II．实验装置如图所示：（5分）

    （1）写出浓硝酸受热分解的化学方程式：__________________________________。（2分）
    （2）实验开始后木条上的火星逐渐熄灭，有的同学提出“NO2不能支持 木条的燃烧”的结论。你认为这一结论是否正确？________（填“正确”或“不正确”），理由是                     。（3分）
    III．为了更能直接说明“NO2能否支持木条的燃烧”这一问题，请你重新设计一个简单的实验方案，简述实验原理和主要操作。（2分）_________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    硝酸是极其重要的化工原料，工业上将产生的NO2在密闭容器中用水多次反复循环吸收制备硝酸。
    (1)工业上用水吸收NO2生产HNO3，生成的气体经多次氧化、吸收的循环操作充分转化为硝酸(假定上述过程无其他损失)。试写出上述反应的化学方程式：
                                                                       。
    (2)为了证明NO也可以与氧气和水共同反应生成HNO3，某学生设计了如图所示装置(有关夹持装置已略去)。

    ①检查装置气密性良好后，为观察到NO气体生成，打开K1，关闭K2，应从U形管的长管口注入稀硝酸至     后，迅速关闭K1，观察到U形管内的现象是                                                                    。
    ②装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为                                   。
    ③蘸NaOH溶液的棉花团的作用是                                     。
    ④打开K2，至装置Ⅱ中长玻璃管中的气体呈无色后，打开K3，反应一段时间后，长玻璃管中并未充满液体。设计简单方法检验长玻璃管中的气体是否含NO                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    以硫铁矿（主要成分为FeS2）为原料制备氯化铁晶体（FeCl3·6H2O）的工艺流程如下：

    回答下列问题：
    （1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2（g）＋O2（g）??2SO3（g），该反应的平衡常数表达式为K＝________；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为
    _____________________________________________________________。
    （2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是________、________。
    （3）通氯气氧化时，发生的主要反应的离子方程式为____________；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，尾气中污染空气的气体为________（写化学式）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    工业上制取硝酸铵的流程图如下，请回答下列问题：

    （1）在上述工业制硝酸的生产中，B设备的名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                                                    。
    （2）此生产过程中，N2与H2合成NH3所用的催化剂是              。1909年化学家哈伯在实验室首次合成了氨，2007年化学家格哈德·埃特尔在哈伯研究所证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨的反应过程，示意图如下：

    分别表示N2、H2、NH3。图⑤表示生成的NH3离开催化剂表面，图②和图③的含义分别是                、                    。
    （3）在合成氨的设备（合成塔）中，设置热交换器的目的是                     ；在合成硝酸的吸收塔中通入空气的目的是                              。
    （4）生产硝酸的过程中常会产生一些氮的氧化物，可用如下两种方法处理：
    碱液吸收法：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O
    NH3还原法：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O（NO也有类似的反应）
    以上两种方法中，符合绿色化学的是                                   。
    （5）某化肥厂用NH3制备NH4NO3。已知：由NH3制NO的产率是96%、NO制HNO3的产率是92%，则制HNO3所用去的NH3的质量占总耗NH3质量（不考虑其它损耗）的　      %。
    （6）硝酸铵是一种常用的氮肥，在贮存和使用该化肥时，应注意的事项及理由是：
     
    		注意事项
    		理由
    ①
    		 
    		 
    ②
    		 
    		 
     

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    从淡化海水中提取溴的流程如下:
    淡化海水低浓度　Br2含Br-等的溶液Br2的浓溶液液溴
    下列有关说法不正确的是（  ）
    A.X试剂可用Na2SO3饱和溶液
    B.步骤Ⅲ的离子反应:2Br-+Cl22Cl-+Br2
    C工业上每获得1 mol Br2,需要消耗Cl2 44.8 L
    D.步骤Ⅳ包含萃取、分液和蒸馏

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    实验室用铜制取硫酸铜，将适量硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全，通过蒸发、结晶得到硫酸铜晶体。
    (1)为了节约原料，硫酸和硝酸的最佳物质的量之比为________ ；为了吸收该反应中产生的尾气，可选择的最佳装置是________(填序号)。

    (2)为符合绿色化学的要求，某研究性学习小组进行如下设计。
    方案1：以空气为氧化剂。将铜粉在仪器N中反复灼烧，使铜与空气充分反应生成氧化铜，再使氧化铜与稀硫酸反应。
    方案2：将空气或氧气直接通入到铜粉与烯硫酸的混合物中，发现在常温下几乎不反应。向反应液中加少量FeSO4，再通入空气或氧气，即发生反应，生成硫酸铜。反应完全后，加入物质甲调节pH，铁元素全部转化为Fe(OH)3沉淀(一般当铁离子的浓度下降到10－5mol·L－1时，就认为沉淀完全)，然后过滤、浓缩、结晶。
    (已知：常温下，Ksp[Cu(OH)2]＝10－22，Ksp[Fe(OH)3]＝10－38)
    请回答下列问题：
    ①方案1中仪器N的名称是________。
    ②方案2中为了使铁元素全部沉淀，应调节pH至少为________。
    ③方案2中甲物质可选用________(填序号)。
    A．CaOB．NaOHC．CuCO3D．Cu2(OH)2CO3 E．Fe2(SO4)3
    ④方案2反应中加入少量FeSO4可加速铜的氧化，用离子方程式解释其原因：___________________________________________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计了如下实验测量m g铜银合金样品中铜的质量分数：

    下列说法中不正确的是（  ）
    A．合金的熔点比其成分金属低，通常比成分金属具有更优良的金属特性
    B．铜银都能与稀硝酸反应，收集到的V L气体全为NO
    C．操作Ⅰ是过滤，操作Ⅱ是洗涤，操作Ⅲ应是烘干
    D．根据反应收集到的气体体积可以计算铜和银的质量分数

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    氨在国民经济中占有重要地位。
    （1）NH3的电子式为              
    （2）实验室中制取氨气的化学方程式为             ，生成的气体可以用蘸有浓盐酸的玻璃棒来检验，将产物溶于水，溶液呈酸性，用离子方程式表示原因           ；
    溶液中离子浓度由大到小的顺序为       
    （3）欲快速制取氨气，可将浓氨水滴入固体氢氧化钠中，其装置如图，请结合化学用语从化学平衡的角度解释：           

    （4）将SO2气体通入氯化钡溶液，未见有沉淀生成，继续通入NH3，则出现白色沉淀，请写出反应的离子方程式                       ；若将SO2气体通入酸化的硝酸钡溶液，也产生白色沉淀，用离子方程式加以说明                                                     
    （5）氨和肼（N2H4）是氮的两种常见化合物，在科学技术和生产中有重要的应用。
    肼——空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式              。
    （6）氮氧化物的排放会对空气造成污染，利用氧化法除去烟气中的氮氧化物。首先向氮氧化物中补充氧气，然后将混合气体通入石灰乳中，使之转化为硝酸钙。已知某氮氧化物由NO和NO2组成，且n(NO)：n(NO2)=1：3.写出氧化吸收法除去氮氧化物的化学方程式___________________

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