Question

11．根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①							②
2	③			④	⑤	⑥
3	⑦	⑧	⑨				⑩

（1）能显+1价，还能显-1价的元素是H（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃（填化学式）．
（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为．
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为NH₄NO₃，其中含有的化学键为离子键和共价键．
（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈黄色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

Answer 1

分析 由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，
（1）能显+1价，还能显-1价的元素位于IA族，金属无负价；金属性越强，对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强；
（2）Li燃烧生成氧化锂，④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳；
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵；
（4）⑦与⑩形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质，电解熔融氯化镁可冶炼Mg．

解答 解：（1）能显+1价，还能显-1价的元素位于IA族，金属无负价，则元素为H；金属性越强，对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃，
故答案为：H；NaOH、Mg（OH）₂、Al（OH）₃；
（2）Li燃烧生成氧化锂，方程式为4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O，④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳，其电子式为，
故答案为：4Li+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Li₂O；；
（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵，化学式为NH₄NO₃，含化学键为离子键、共价键，
故答案为：NH₄NO₃；离子键和共价键；
（4）⑦与⑩形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质，高温灼烧火焰为黄色；电解熔融氯化镁可冶炼Mg，工业上冶炼的化学方程式为MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑，
故答案为：黄；MgCl₂$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Mg+Cl₂↑．

点评 本题考查位置、结构与性质，为高频考点，把握元素的位置、元素的性质、元素化合物知识、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．