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    17．用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）
    A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根个数为0.1NA
    B．标准状况下，0.5NA氟化氢分子所占体积是11.2L
    C．2.4g金属镁与足量的盐酸反应，生成氢气的体积为2.24L
    D．12.4g白磷中含有磷原子数为0.4NA

    分析 A、溶液体积不明确；
    B、标况下HF为液态；
    C、氢气的状态不明确；
    D、求出白磷的物质的量，然后根据1mol白磷中含4磷原子构成来分析．

    解答 解：A、溶液体积不明确，故溶液中的硫酸根的个数无法计算，故A错误；
    B、标况下HF为液态，故0.5NA个HF分子即0.5molHF的体积小于11.2L，故B错误；
    C、氢气的状态不明确，故2.4g镁反应生成氢气的体积无法计算，故C错误；
    D、12.4g白磷的物质的量为0.1mol，而1mol白磷中含4磷原子构成，故0.1mol白磷中含0.4mol磷原子即0.4NA个，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列试剂储存说法不正确的是（　　）
    A．金属钠存放在盛有煤油的试剂瓶中
    B．烧碱盛放在玻璃瓶塞的磨口玻璃瓶中
    C．存放液溴的试剂瓶中应加水封
    D．漂白粉置于冷暗处密封保存

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．SO2、NO是大气污染物．工业上吸收SO2和NO，同时获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如图（Ce为铈元素）：

    （1）装置Ⅰ中生成HSO3-的离子方程式为SO2+OH-=HSO3-；
    （2）向pH=5的NaHSO3溶液中滴加一定浓度的CaCl2溶液，溶液中出现浑浊，pH降为2，用化学平衡移动原理解释溶液pH降低的原因：HSO3-在溶液中存在电离平衡：HSO3-?SO32-+H+，加CaCl2溶液后，Ca2++SO32-=CaSO3↓使电离平衡右移，c（H+）增大；
    （3）装置Ⅲ中，电解槽的阳极发生的电极反应为Ce3+-e-═Ce4+；
    （4）从装置Ⅳ中获得粗产品NH4NO3的实验操作依次为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤等．
    （5）已知进入装置Ⅳ的溶液中，NO2-的浓度为a　g•L-1，要使1m3该溶液中的NO2-完全转化为NH4NO3，至少需向装置Ⅳ中通入标准状况下的O2243aL．（用含a代数式表示，计算结果保留整数）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．25℃时，下列各组离子在特定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．由水电离的c（H+）=1×10-14mol•L-1的溶液中：Ca2+、K+、Cl-、HCO3-
    B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2-、Cl-
    C．在pH=0的溶液中：Na+、NO3-、SO32-、K+
    D．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO-、Br-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．已知3.01×1023个X气体分子的质量为16g，则X气体的摩尔质量是（　　）
    A．64g/molB．32g/molC．16gD．8g

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．向一个小烧杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml浓硫酸，观察到的实验现象是：烧杯发热、蔗糖变黑、体积膨胀，变成疏松多孔的海棉状的炭，并放出有制激性气味的气体．这个过程中浓硫酸没有表现出的性质是（　　）
    A．吸水性B．脱水性C．强氧化性D．酸性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列说法正确的是（　　）
    A．用高氯酸与碳酸钙反应制取二氧化碳可证明氯元素非金属性大于碳元素
    B．糖类、油脂、蛋白质在一定条件下都能发生水解反应
    C．硅单质在电子工业上应用广泛，可做光导纤维
    D．石油的裂化产生气体、植物油以及苯甲酸均能使酸性高锰酸钾溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．有容积不同的X、Y两密闭容器，X中充满CO气体，Y中充满CH4、O2、N2的混合气体，同温同压下测得两容器中气体的密度相同．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．两容器中所含气体分子数一定不同
    B．两容器中所含气体的质量一定不同
    C．Y容器中CH4、O2、N2的质量之比可以为1：6：3
    D．Y容器中CH4、O2、N2的物质的质量之比一定为1：3：6

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．化合物KaFeb（C2O4）c•dH2O（其中铁为正三价）是重要的光化学试剂．通过下述实验确定该晶体的组成．
    步骤a：称取该样品4.91g溶于水中配成250mL溶液，取出25mL溶液，向其中加入过量的NaOH溶液，将沉淀过滤，洗涤，高温灼烧至质量不再改变，称量其固体的质量为0.08g．
    步骤b：另取出25mL溶液，加入适量稀H2SO4溶液，用0.050mol•L-1KMnO4溶液滴定，到达滴定终点时，消耗KMnO4溶液24.00mL．
    已知：2 KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+1K2SO4+10CO2+8H2O
    （1）配平上述反应方程式2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H2O
    （2）草酸为二元弱酸，其一级电离的方程式为H2C2O4?HC2O4-+H+．
    （3）滴定终点观察到的现象为最后1滴KMnO4溶液滴入后，溶液变为浅红色，且半分钟内不变色．
    （4）通过计算确定样品的组成（写出计算过程）．
    溶解稀硫酸操作Ⅱ酸化（pH=2）、冷却铁屑操作Ⅰ操作Ⅲ操作Ⅳ稀硫酸滤渣Ⅰ通H2S至饱和滤渣ⅡFeSO4•7H2O．

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