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为了探究SO2与Na2O2的反应是否类似于CO2,甲同学设计了如图实验装置。

回答下列问题:
(1)制取SO2的合适试剂是               
a.80%的H2SO4(aq)     b.10%的H2SO4(aq) 
c.Na2SO3(s)           d.Na2SO3(aq) 
(1)装置C中NaOH(aq)的作用是                                                           
(1)移开棉花,将带火星的木条放在C试管口,未见木条复燃。甲同学因此认为SO2与Na2O2的反应不同于CO2。请按甲同学的观点写出反应的化学方程式                                      
(1)检验反应后B装置中生成物的方法是                                                     
(1)乙同学认为无论反应原理如何,最终都有O2产生。乙同学的理由是                       。按照乙同学的观点,该装置还需作如下改进:                                                。(简要阐述,并指明必需的装置名称与试剂。)
(1)a、c(1分×2)    
(2) 吸收多余的SO2,防止污染环境(1分×2)
(3)SO2+ Na2O2→ Na2SO4(2分)
(4)取少量B中固体于试管中,加盐酸至溶液呈酸性,再滴入氯化钡溶液,若有白色沉淀生成,则B中反应后的生成物里有Na2SO4(2分)
(5)A中生成的SO2气体中含有水蒸气(2分)。在A和B之间连接一个装有浓硫酸的洗气瓶(或其他合适的干燥装置)。合理给分。     (2分)

试题分析:(1)因SO2的溶解度较大,应选用浓度较大的H2SO4溶液;为了使反应顺利进行须选择Na2SO3固体与硫酸反应(CaSO3固体与硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水).故答案为:bc(2)SO2有毒,直接排放到空气中污染环境.故答案为:吸收多余的SO2,防止污染环境(3)进入B装置的气体应该干燥,故应将②加在A和B之间.故答案为:②;将②加在A和B之间(4)木条不复燃,说明没有氧气生成,Na2O2有强氧化性,有SO2较强的还原性,产物应为Na2SO4,方程式为:SO2+Na2O2=Na2SO4.故答案为:SO2+Na2O2=Na2SO4
(5)在检验是否有Na2SO4生成时,要考虑到Na2SO3的干扰,因为SO32-有较强的还原性,可被过氧化钠氧化成SO42-.故答案为:不合理;如果固体中还有未反应的Na2O2,也能氧化亚硫酸钠为硫酸钠.(6)将Na2SO4转化成BaSO4沉淀,通过称量BaSO4沉淀的质量,计算含量,故应为acd。故答案为:acd
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

浓硫酸在实验室可用来干燥Cl2、HCl等气体,这是利用了浓硫酸的__________性。 蔗糖遇浓硫酸变黑,是由于浓硫酸具有__________性。若将盛有浓硫酸的容器敞口放在空气中一段时间后, 其质量会__________(填“增加”、“减少”或“没有变化”)。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:填空题

某同学探究SO2有关性质。
(1)将SO2通入BaCl2溶液中,将所得溶液分成2份,在第一份中加入NaOH溶液,在第二份中滴入FeCl3溶液,两份都有白色沉淀。BaCl2溶液中通入SO2气体的现象为   。在第二份溶液中滴入FeCl3溶液时,SO2表现   性,反应的离子方程式为                   ,生成沉淀的化学式为       
(2)下列不能用来吸收SO2气体的是    
A.KMnO4(aq)B.过量氨水C.石灰水D.盐酸
(3)工业废气含SO2为7%(体积分数),在同温同压下,将以上废气用废气中的O2氧化含SO3。反应后气体体积为原来气体的96.64%。则SO2的转化率为    
(4)硫原子33 16S的电子排布式为       

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某校化学兴趣小组的同学为研究铜与浓硫酸的反应,分别设计了如下图所示的三套实验装置:

(1)该小组同学对这三套装置进行了评价,认为甲和乙装置各有优缺点,甲装置的优点是                    ,乙装置的优点是                   
(2)丙装置综合了甲和乙的优点,是一套比较合理的装置,试管C中是      溶液,A中玻璃管可起到防止B中品红溶液倒吸的作用,其原理是               
为使装置中残留气体完全被C溶液吸收,可采取的操作是                  
(3)写出丙装置中发生反应的化学方程式:                                       ,该小组同学用丙装置进行实验过程中发现除了课本上描述的实验现象外,试管A内还生成了白色固体,白色固体成分可能是                            

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列关于SO2性质的分析,肯定错误的是
A.通入Ca(ClO)2溶液中,有HClO生成B.通入FeCl3溶液中,有SO42生成
C.通入氯水中,有淡黄色沉淀生成D.通入KICl2溶液中,有I生成

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科目:高中化学 来源:不详 题型:实验题

某化学小组进行Na2SO3的性质实验探究。
(1)在白色点滴板的a、b、c三个凹槽中滴有Na2SO3溶液,再分别滴加下图所示的试剂:

实验现象如下表:
编号
实验现象
a
溴水褪色
b
产生淡黄色沉淀
c
滴入酚酞溶液变红,再加入BaCl2溶液后产生沉淀且红色褪去
 
根据实验现象进行分析:
① a中实验现象证明Na2SO3具有     性。
② b中发生反应的离子方程式是      
③ 应用化学平衡原理解释c中现象(用化学用语及简单文字表述)        
(2)在用NaOH 溶液吸收SO2的过程中,往往得到Na2SO3和NaHSO3的混合溶液,溶液pH 随n(SO32-):n(HSO3-) 变化关系如下表:
    n(SO32—): n(HSO3)
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
① 当吸收液中n(SO32-):n(HSO3-) ="10:1" 时,溶液中离子浓度关系正确的是  (填字母)。
A.c(Na+) +c(H+) = 2c(SO32-) +c(HSO3-) + c(OH-)
B.c(Na+) > c(HSO3-) >  c(SO32-) > c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+) > c(SO32-)  > c(HSO3-) > c(OH-)>c(H+)
②若n(SO32-):n(HSO3-) = 3:2,则0.8 mol NaOH溶液吸收了标准状况下的SO2       L。

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

下列说法正确的是( )
A.硫粉在过量的氧气中燃烧可以生成SO3
B.可以用澄清石灰水鉴别CO2和SO2
C.将少量CO2通入BaCl2溶液能生成白色沉淀
D.不能用排水法收集SO2、NO2气体

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

将浓硫酸和稀硫酸在实验室中分别敞口放置。它们的质量和放置天数的关系如右图,分析a、b曲线变化的原因是 (   )。
A.a挥发、b吸水
B.a升华、b冷凝
C.a蒸发、b潮解
D.a冷凝、b吸水

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科目:高中化学 来源:不详 题型:单选题

铝制器皿能够盛放的物质
A.KOH溶液B.浓硫酸C.稀硫酸D.稀盐酸

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