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    在298 K、1.01×105 Pa下,将32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应。测得反应放出x kJ的热量。已知在该条件下,1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中充分反应放出y kJ的热量。则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是（  ）
    A．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(4x-y)" kJ/mol
    B．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2x-y)" kJ/mol
    C．SO2(g)+KOH(aq)=KHSO3(aq)ΔH="-(2y-x)" kJ/mol
    D．2SO2(g)+2KOH(l)=2KHSO3(l)ΔH="-(8x-2y)" kJ/mol
    A
    1 mol SO2通入1 L 2 mol/L KOH溶液中,生成1 mol K2SO3,放出y kJ的热量,由此可得SO2(g)+2KOH(aq)=K2SO3(aq)+H2O(l) ΔH="-y" kJ/mol。32 g SO2通入750 mL 1 mol/L KOH溶液中充分反应,生成K2SO3、KHSO3各0.25 mol,测得反应放出x kJ的热量,故生成0.25 mol KHSO3放出(x-0.25y)kJ的热量,所以生成1 mol KHSO3放出(4x-y)kJ的热量,A正确。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    把煤作为燃料可通过下列两种途径:
    途径Ⅰ　C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1<0①
    途径Ⅱ　先制成水煤气:
    C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH2>0②
    再燃烧水煤气:
    2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH3<0③
    2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH4<0④
    请回答下列问题:
    (1)途径Ⅰ放出的热量理论上　　　　(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。 
    (2)ΔH1、ΔH2、ΔH3、ΔH4的数学关系式是　。 
    (3)已知:①C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH1="-393.5" kJ·mol-1
    ②2CO(g)+O2(g)2CO2(g)　ΔH2="-566" kJ·mol-1
    ③TiO2(s)+2Cl2(g)TiCl4(s)+O2(g)　ΔH3="+141" kJ·mol-1
    则TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s)TiCl4(s)+2CO(g)的ΔH=　　　　。 
    (4)已知下列各组热化学方程式
    ①Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)　ΔH1="-25" kJ·mol-1
    ②3Fe2O3(s)+CO(g)2Fe3O4(s)+CO2(g)　ΔH2="-47" kJ·mol-1
    ③Fe3O4(s)+CO(g)3FeO(s)+CO2(g)　ΔH3="+640" kJ·mol-1
    请写出FeO(s)被CO(g)还原成Fe和CO2(g)的热化学方程式　______________________。 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究SO2、CO等大气污染物的处理与利用具有重大意义。
    Ⅰ.利用钠碱循环法可脱除烟气中SO2，该法用Na2SO3溶液作为吸收剂，吸收过程pH随n（SO）?n（HSO3-）变化关系如下表：
    n（SO32-）?n（HSO3-）
    		91:9
    		1:1
    		9:91
    pH
    		8.2
    		7.2
    		6.2
    （1）由上表判断NaHSO3水溶液显   __性，原因是   __。
    （2）当吸收液呈中性时，溶液中离子浓度关系正确的是   __。
    a．c（Na＋）＝2c（SO32-）＋c（HSO3-）
    b．c（Na＋）＞c（HSO3-）＞＞c（SO32-）＞c（H＋）＝c（OH－）
    c．c（Na＋）＋c（H＋）＝c（HSO3-）＋c（SO32-）＋c（OH－）
    （3）若某溶液中含3 mol Na2SO3，逐滴滴入一定量稀HCl，恰好使溶液中Cl－与HSO3-物质的量之比为2?1，则滴入盐酸中n（HCl）为   __mol。
    Ⅱ.CO可用于合成甲醇，反应原理为
    CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。
    （4）在容积为2 L的密闭容器中通入0.2 mol CO,0.4 mol H2，达到平衡时，CO转化率为50%，则该温度下的平衡常数为   __，再加入1.0 mol CO后，重新达到平衡，CO的转化率   __（填“填大”“不变”或“减小”）；平衡体系中CH3OH的体积分数   __（填“增大”“不变”或“减小”）。
    （5）已知CH3OH（g）＋H2O（g）=CO2（g）＋3H2（g）；
    H2（g）＋O2（g）=H2O（g）　ΔH＝－241.8 kJ/mol。
    有关键能数据如下：（单位：kJ/mol）
    化学键
    		H—H
    		H—O
    		C—H
    		C—O
    		C=O
    键能
    		435
    		463
    		413
    		356
    		745
     
    写出甲醇气体完全燃烧生成气态水的热化学方程式：   __。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知：P4(g)＋6Cl2(g)=4PCl3(g)　ΔH＝a kJ·mol－1，P4(g)＋10Cl2(g)=4PCl5(g)　ΔH＝b kJ·mol－1，并知形成或拆开1 mol化学键放出或吸收的能量称为该化学键的键能。P4具有正四面体结构，PCl5中P－Cl键的键能为c kJ·mol－1，PCl3中P－Cl键的键能为1.2c kJ·mol－1。下列叙述正确的是（  ）
    A．P－P键的键能大于P－Cl键的键能
    B．可求Cl2(g)＋PCl3(g)=PCl5(s)的反应热ΔH
    C．Cl－Cl键的键能为(b－a＋5.6c)/4 kJ·mol－1
    D．P－P键的键能为(5a－3b＋12c)/8 kJ·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    Ⅰ.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理。用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝(除NOx)技术。其脱硝机理如图所示。写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式                    。

    Ⅱ.(1)如图是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图,若在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E1的变化是   (填“增大”、“减小”或“不变”,下同),ΔH的变化是    。

    (2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)ΔH="+49.0" kJ·mol-1;
    ②CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)ΔH="-192.9" kJ·mol-1。
    又知③H2O(g)=H2O(l) ΔH="-44" kJ·mol-1。
    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为                    。
    写出甲醇质子交换膜燃料电池在酸性条件下的负极反应式:                     。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    已知下列热化学方程式：
    ①C（s）+O2（g）==CO2（g）△H= —393.5kJ/mol
    ②CO（g）+ 1/2 O2（g）="=" CO2（g）△H= —283.0kJ/mol
    ③2Fe（s）+3CO（g）==Fe2O3（s）+3C（s）△H= —489.0kJ/mol
    则4Fe（s）+3O2（g）==2Fe2O3（s）的反应热ΔH为（   ）
    A．-1641.0kJ/molB．+3081kJ/mol
    C．+663.5kJ/molD．-2507.0kJ/mol

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    有效利用现有资源是解决能源问题的一种实际途径。发展“碳一化学”，开发利用我国相对丰富的煤炭资源具有重要的战略意义和经济价值。下面是以焦炭为原料，经“碳一化学”途径制取乙二醇的过程：

    （1）该过程中产生的的CO可继续与水蒸气发生可逆反应得到CO2和H2，此反应的平衡常数表达式K＝_____________。
    （2）CH3OH（l）气化时吸收的热量为27kJ／mol，CH3OH（g）的燃烧热为677kJ／mol，请写出CH3OH（l）燃烧热的热化学方程式_____________。
    （3）“催化还原”反应制乙二醇原理如下： CH3OOC—COOCH3（g）＋4H2（g）HOCH2－CH2OH（g）＋2CH3OH（g） △H＝－34kJ／mol
    为探究实际生产的最佳条件，某科研小组进行了多方面研究。如图表示乙二醇达到平衡时的产率随原料投料比[n（氢气）／n（草酸二甲酯）]和压强的变化关系，其中三条曲线分别表示体系压强为1.5MPa、2．5MPa、3．5MPa的情况，则曲线丙对应的压强是P（丙）＝_____________。

    （4）草酸二甲酯水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸①草酸氢钾溶液中存 在如下平衡： H2OH＋＋OH－、HC2O4-H＋＋C2O42-和____________。
    ②向0．1mol／L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液中各粒子浓度关系正确的是__________（填序号）。
    A．c（K＋）＋c（Na＋）＝c（HC2O4-）＋c（C2O42-）
    B．c（K＋）＝c（HC2O4-）＋c（H2C2O4）＋c（C2O42-）
    C．c（Na＋）＝c（H2C2O4）＋c（C2O42-）
    D．c（K＋）＞c（Na＋）
    （5）以甲醇为原料，使用酸性电解质构成燃料电池，该燃料电池的负极反应式为_____________；若以甲烷代替该燃料电池中的甲醇，向外界提供相等电量，则每代替3.2g甲醇，所需标准状况下的甲烷的体积为____________L。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    能源的开发利用与人类社会的可持续发展息息相关。
    Ⅰ.已知：Fe2O3（s）＋3C（s）=2Fe（s）＋3CO（g）
    ΔH1＝a kJ·mol－1
    CO（g）＋O2（g）=CO2（g）　    ΔH2＝b kJ·mol－1
    4Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）　 ΔH3＝c kJ·mol－1
    则C的燃烧热ΔH＝________kJ·mol－1。
    Ⅱ.（1）依据原电池的构成原理，下列化学反应在理论上可以设计成原电池的是________（填序号）。
    A．C（s）＋CO2（g）=2CO（g）
    B．NaOH（aq）＋HCl（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）
    C．2H2O（l）=2H2（g）＋O2（g）
    D．2CO（g）＋O2（g）=2CO2（g）
    若以熔融的K2CO3与CO2为反应的环境，依据所选反应设计成一个原电池，请写出该原电池的负极反应：_____________________________________。
    （2）某实验小组模拟工业合成氨反应N2（g）＋3H2（g）2NH3（g）　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1，开始他们将N2和H2混合气体20 mol（体积比1∶1）充入5 L合成塔中，反应前压强为P0，反应过程中压强用P表示，反应过程中与时间t的关系如图所示。

    请回答下列问题：
    ①反应达平衡的标志是__________________________（填字母代号，下同）。
    A．压强保持不变
    B．气体密度保持不变
    C．NH3的生成速率是N2的生成速率的2倍
    ②0～2 min内，以c（N2）变化表示的平均反应速率为________________。
    ③欲提高N2的转化率，可采取的措施有_____________________________。
    A．向体系中按体积比1∶1再充入N2和H2
    B．分离出NH3
    C．升高温度
    D．充入氦气使压强增大
    E．加入一定量的N2
    （3）25℃时，BaCO3和BaSO4的溶度积常数分别是8×10－9和1×10－10，某含有BaCO3沉淀的悬浊液中，c（CO32-）＝0.2 mol·L－1，如果加入等体积的Na2SO4溶液，若要产生BaSO4沉淀，加入Na2SO4溶液的物质的量浓度最小是________mol·L－1。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    二甲醚（DME）被誉为“21世纪的清洁燃料”。由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
    ① CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)         △H 1=－90.7 kJ·mol-1
    ② 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)  △H 2=－23.5 kJ·mol-1
    ③ CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)      △H 3=－41.2kJ·mol-1
    回答下列问题：
    （1）则反应3H2(g)＋3CO(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的△H＝   kJ·mol-1。
    （2）下列措施中，能提高CH3OCH3产率的有   。
    A．使用过量的CO          B．升高温度             C．增大压强 
    （3）反应③能提高CH3OCH3的产率，原因是   。
    （4）将合成气以n(H2)/n(CO)=2通入1 L的反应器中，一定条件下发生反应：
    4H2(g)+2CO(g) CH3OCH3(g)+H2O(g) △H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图1所示，下列说法正确的是   。
    A．△H <0     
    B．P1<P2<P3 
    C．若在P3和316℃时，起始时n(H2)/n(CO)=3，则达到平衡时，CO转化率小于50％[
    （5）采用一种新型的催化剂（主要成分是Cu-Mn的合金），利用CO和H2制备二甲醚。观察图2回答问题。催化剂中n(Mn)/n(Cu)约为   时最有利于二甲醚的合成。
    （6）图3为绿色电源“二甲醚燃料电池”的工作原理示意图，a电极的电极反应式为   。

    图1                       图2                      图3     
    （7）甲醇液相脱水法制二甲醚的原理是：CH3OH +H2SO4→CH3HSO4+H2O，
    CH3 HSO4+CH3OH→CH3OCH3+H2SO4。与合成气制备二甲醚比较，该工艺的优点是反应温度低，转化率高，其缺点是   。

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