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    3．恒容密闭容器中发生查如下反应：2NH3（g）+NO2（g）?2N2（g）+3H2O（g）△H＜0，下列有关说法正确的是（　　）
    A．当容器内反应物和产物共存且浓度比等于化学计量数比时，反应达到平衡状态
    B．达平衡后再通入NH3，则平衡正向移动，NH3转化率减小
    C．达平衡后升温，则逆反应速率加快，正反应速率减慢，平衡逆向移动
    D．达平衡后若扩大容器体积，平衡正向移动，氮气浓度变大

    分析 A．达到平衡状态时，浓度之比不一定等于化学计量数之比，且可逆反应中反应物、生成物一定同时存在；
    B．加入氨气后，氨气浓度增大，平衡向着正向移动，但是氨气的转化率会减小；
    C．升高温度，正逆反应速率都增大；
    D．扩大容器体积，减小了压强，平衡向着正向移动，但是氮气的浓度会减小．

    解答 解：A．可逆反应中，反应物和生成物一定同时存在，浓度比等于化学计量数比时，不一定达到平衡状态，关键看正逆反应速率是否相等，故A错误；
    B．达平衡后再通入NH3，氨气的浓度增大，平衡正向移动，由于消耗的氨气不如增加的氨气多，导致NH3转化率会减小，故B正确；
    C．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，但是升高温度后正逆反应速率都增大，故C错误；
    D．平衡后若扩大容器体积，容器内压强减小，化学平衡正向移动，由于增加的氮气不如容器体积影响大，导致氮气浓度减小，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查了化学平衡及其影响，题目难度不大，明确化学平衡状态的特征为解答关键，注意掌握影响化学平衡的因素，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列各组物质，前者是纯净物，后者是混合物的是（　　）
    A．玻璃、绿矾B．液氨、汽油
    C．干冰、含镁60%的氧化镁D．植物油、空气

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    14．如图所示，如果电流计偏转，a变粗，b变细，符合这种情况的是（　　）
    A．a是锌，b是铜，c是硫酸溶液B．a是铁，b是银，c是硝酸银溶液
    C．a是银，b是铁，c是硝酸银溶液D．a是铁，b是碳，c是氯化铜溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．同温度同浓度的下列四种溶液①NaF    ②CH3COONa     ③NaHCO3     ④NaHS，其pH大小顺序正确的是（已知酸性：HF＞CH3COOH＞H2CO3＞H2S）（　　）
    A．①＞②＞③＞④B．④＞③＞②＞①C．④＞③＞①＞②D．①＞④＞③＞②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．在t℃时，NaOH的溶解度为20g，该温度下将50gNaOH放入220g水中充分搅拌后，测得溶液密度为1.2g/mL，则溶液的物质的量浓度为（　　）
    A．0.02mol/LB．0.5mol/LC．5mol/LD．5.6 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．9.03×1023个CH4中，含1.5mol碳原子，6mol氢原子，15mol质子，15mol电子．与2NA个NH3含有相同数目的氢原子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．有关金属性质的叙述正确的是（　　）
    A．常温下都是晶体B．最外层电子数少于3个的都是金属
    C．都能导电、传热D．都只能和酸不能和碱发生化学反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．氯化铁是实验室中的重要试剂．某同学用m g含有铁锈（Fe2O3）的废铁屑来制取FeCl3•6H2O晶体，同时测定废铁屑中铁的质量分数，为此设计了如下装置（夹持装置略，气密性已检验）：
    操作步骤如下：
    Ⅰ．打开弹簧夹K1、关闭弹簧夹K2，并打开活塞a，缓慢滴加盐酸．
    Ⅱ．当…时，关闭弹簧夹K1、打开弹簧夹K2，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a．
    Ⅲ．将烧杯中溶液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤后得到FeCl3•6H2O晶体．
    请回答：
    （1）A中发生的置换反应的化学方程式是Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．
    （2）操作Ⅱ中“…”的内容是当A中固体完全消失，烧杯中的现象是无色溶液逐渐变黄，有气泡产生，相应的离子方程式和化学方程式是2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、2H2O2 $\frac{\underline{\;氯化铁\;}}{\;}$2H2O+O2↑．
    （3）操作Ⅲ不采用直接加热制FeCl3•6H2O晶体的原因是Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，加热会促进FeCl3水解，产生Fe（OH）3（用简要文字并结合离子方程式解释）．
    （4）测得B中所得的气体是VmL（标准状况时），由此计算出该废铁屑中铁的质量分数是$\frac{V}{400m}$，该数值比实际数值偏低，若实验过程操作无误，偏低的原因是Fe3+和Fe发生反应消耗部分Fe，使与盐酸反应的Fe相应减少．
    （5）为了准确测定铁的质量分数，可以另取mg废铁屑和某种常见的还原性气体在加热时充分反应到恒重，测得实验后剩余固体质量是wg由此求出铁的准确质量分数是$\frac{m-\frac{160（m-w）}{48}}{m}$（用含m和w的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G．
    已知C中含有官能团：-Cl和-COOH．

    （1）E是一种石油裂解气，能使酸性高锰酸钾溶液褪色．同温同压下，E的密度是H2的21倍．核磁共振氢谱显示E有3种不同化学环境的氢原子，其个数比为1：2：3．E的结构简式为CH2=CH-CH3；
    （2）反应类型：⑤加成反应；
    （3）反应条件：⑥NaOH/水溶液；
    （4）设置②③两步的目的是防止碳碳双键被氧化；
    （5）反应⑤的化学方程式为CH2=CHCH2Br+HBr$\stackrel{一定条件}{→}$CH2Br-CH2-CH2Br；
    （6）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是HOCH2CHClCH2CHO或OHCCHClCH2CHO或OHCCHClCH2COOH（写出一种物质的结构简式），检验该物质存在的试剂是新制氢氧化铜悬浊液（或银氨溶液）．

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