(1)在标准状况下.a.6.72 L CH4气体 b．3.01×1023个HCl气体分子 c．13.6g H2S气体 d．0.2mol NH3.下列对这四种气体的关系从大到小的排列是. ①四种气体的物质的量 , ②标准状况下四种气体的密度 , ③四种气体的质量 . (2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验:一抽空的密闭容器重Mg.在标准状况下.盛满以相同物质的量� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

(1)在标准状况下，a.6.72 L CH₄气体　b．3.01×10²³个HCl气体分子　c．13.6g H₂S气体　d．0.2mol NH₃，下列对这四种气体的关系从大到小的排列是(用上述序号表示)。

①四种气体的物质的量___________________________________；

②标准状况下四种气体的密度_____________________________；

③四种气体的质量_______________________________________。

(2)阿伏加德罗曾做过这样一个实验：一抽空的密闭容器重Mg，在标准状况下，盛满以相同物质的量混合的NO和H₂的混合气体后，称量为(M＋Q)g。把混合气体排尽，再充满SO₂气体，为使天平平衡，应在托盘天平的________边托盘上放置________g砝码。

(3)将10g复盐CuSO₄·x(NH₄)₂SO₄·yH₂O加到过量的NaOH溶液中加热，生成的氨气用100 mL 0.5mol/L硫酸全部吸收，多余的硫酸用2mol/L NaOH溶液中和，用去NaOH溶液25 mL。已知复盐中SO的质量分数为48%，则x＝________，y＝________。

(1)①b>c>a>d　②b>c>d>a　③b>c>a>d

(2)右　M＋4Q　(3)1　6

练习册系列答案

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一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25 g磷消耗掉314 mL氯气(标准状况)，则产物中PCl₃与PCl₅的物质的量之比接近于(　　)

A． 3∶1　　　　　　B．5∶3 C.2∶3 D．1∶2

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三氯化铁熔点282 ℃、沸点315 ℃，能吸收空气里的水分而潮解。它可广泛用于污水处理、电子工业、印染业、建筑业，某化学实验小组的同学欲用下列仪器制备FeCl₃固体。

(1)写出制备氯气时的离子方程式_______________________

(2)所选用的仪器连接顺序(填写接口字母)为___________n→d__________

(3)实验过程中，给A、B仪器加热的顺序为_____________________，这样操作的目的是_______________，可作为点燃B处酒精灯的实验标志是_________________；若C可以用D代替，则使用C的目的是______________________。若缺少此类装置，此B中可能发生的另一个反应的方程式为________________________。

(4)有同学认为，若不使用E装置，则B中会有FeCl₂生成，请设计一个实验确定此观点是否正确________________________________________________________________。

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下列说法中正确的是

A．1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 mol/L

B．从1 L 2 mol/L的H₂SO₄溶液中取出0.5 L，该溶液的浓度为1 mol/L

C．配制500 mL 0.5 mol/L的CuSO₄溶液，需62.5 g胆矾

D．中和100 mL 1 mol/L的H₂SO₄溶液，需NaOH 4 g

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科目：高中化学 来源： 题型：

将物质的量均为a mol的Na和Al一同投入m g足量水中，所得溶液的密度为ρ g·cm^－3，则此溶液的物质的量浓度为

A．mol·L^－1　 B．mol·L^－1

C．mol·L^－1 D．mol·L^－1

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科目：高中化学 来源： 题型：

设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．25℃，pH＝2的HCl溶液中含有H^＋的数目为0.01N_A

B．1mol Na₂O₂固体中含有的阴阳离子总数为4 N_A

C．常温常压下，14g乙烯和环丙烷的混合物中，含有碳原子的数目为N_A

D．标准状况下，2.24LCl₂与足量的NaOH溶液反应，转移的电子数目为0.2N_A

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列涉及有机化合物的分离提纯的说法正确的是

A．除去乙烷中混有的乙烯，可将混合气体通过酸性高锰酸钾溶液

B．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到

C．除去溴苯中混有的Br₂，可用NaOH溶液洗涤分液

D．乙酸乙酯中的少量乙酸和乙醇可用氢氧化钠溶液除去

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科目：高中化学 来源： 题型：

工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，其中重要的一步是催化氧化(生产中保持恒温恒容条件)：2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)△H＝－196.6 kJ·mol^－1

(1)生产中为提高反应速率和SO₂的转化率，下列措施可行是。

A．向装置中充入O₂ B．升高温度

C．向装置中充入N₂ D．向装置中充入过量的SO₂

(2)恒温恒压，通入3mol SO₂ 和2mol O₂及固体催化剂，平衡时容器内气体体积为起始时的90%。保持同一反应温度，在相同容器中，将起始物质的量改为 5mol SO₂(g)、3.5 mol O₂(g)、1mol SO₃(g)，下列说法正确的是

A．第一次平衡时反应放出的热量为294.9kJ

B．两次平衡SO₂的转化率相等

C．两次平衡时的O₂体积分数相等

D．第二次平衡时SO₃的体积分数等于2/9

(3)500 ℃时将10 mol SO₂和5.0 mol O₂置于体积为1Ｌ的恒容密闭容器中，SO₂转化为SO₃的平衡转化率为0.95。则500℃时的平衡常数K= 。

(4)550 ℃，A、B表示不同压强下的平衡转化率(如图)，

通常工业生产中采用常压的原因是，

并比较不同压强下的平衡常数：K(0.10 MPa) K(1.0 MPa)。

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列除去杂质的方法正确的是（）

	物质	杂质	试剂	主要操作
A	NaHCO₃固体	Na₂CO₃固体	/	加热
B	SiO₂	Fe₂O₃	盐酸	过滤
C	KBr溶液	Br₂	KOH溶液	分液
D	Cl₂	HCl	饱和碳酸钠溶液	洗气

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