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    如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热并通入水蒸气，用试管收集产生的经干燥的气体，并靠近火焰点火．

    （1）试管收集到的气体是
     
    ，B中发生反应的化学方程式为
     
    ．
    （2）干燥管内可装入的试剂是
     
    ，其作用是
     
    ．
    （3）玻璃管中石棉绒的作用是
     
    ．实验开始时应先点燃
     
    ，（答A处或B处酒精灯，下同）实验结束时，应先熄灭
     
    ．
    考点：性质实验方案的设计,实验装置综合
    专题：实验题
    分析：由图可知，A中加热水得到水蒸气，在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，最后收集氢气，干燥管可干燥氢气，实验中应先提供水蒸气，实验结束结合实验的安全性和对实验结果的影响来考虑．
    解答： 解：（1）由图可知，A中加热水得到水蒸气，在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应为3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2，最后收集氢气，
    故答案为：H2；3Fe+4H2O（g）
     高温 
    .
     
     Fe3O4+4H2；
    （2）干燥管内可装入的试剂是碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）；作用为吸收水蒸气，干燥氢气，故答案为：碱石灰（或无水CaCl2硅胶等）；吸收水蒸气，干燥氢气；
    （3）玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体，增大铁粉与水蒸气的接触面积；点燃加热仪器时，本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应，应该先点燃酒精灯A，排掉硬质玻璃管内空气，为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气，而实验结束时，实验结束时，先熄灭B处酒精灯，继续通水蒸气，
    故答案为：大铁粉与水蒸气的接触面积；A处酒精灯；B处酒精灯．
    点评：本题考查性质实验方案的设计，为高频考点，把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度中等．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    我国有丰富的海水资源，开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务，下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图，请根据图中信息回答下列问题：

    Ⅰ．（1）从海水中提取粗盐常用的方法是
     
    ，这是因为
     

    （2）粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质，精制时所用的试剂有：①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液，添加以上试剂合理的顺序是
     

    A．②③④①B．③④②①C．④③②①D．③②①④
    Ⅱ．从提取粗盐后剩余的海水（母液）中可以提取出Mg和Br2．
    （1）若用来提取Mg，则由上述流程图分析，没有涉及到的反应类型是
     

    A．分解反应B．化合反应C．置换反应 D．复分解反应
    （2）写出流程⑤中发生反应的离子方程式
     

    （3）若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂（Cl2）寻找货源，下列说法合理的是
     

    A．从外地购买        
    B．在当地新建生产厂
    C．从本厂生产烧碱处循环            
    D．从本厂生产镁单质处循环
    （4）流程⑦是向混合物中鼓入热空气，使溴单质分离出来，这是基于溴单质具有
     
    性．
    （5）对于从母液中提取Mg和Br2的先后顺序，甲乙两位工程师有不同的观点：甲认为应先提取Mg，后提取Br2；乙认为应先提取Br2，后提取Mg．那么，你认为谁的观点更合理呢？
     
    （填“甲”或“乙”），理由是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H，它们的原子序数依次增大，其中B、C、D为同一周期；E、F、G为同一周期；A和E、D和G分别为同一主族；A与B组成的化合物是一种温室气体；D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍；E是所在周期原子半径最大的元素（除稀有气体外）；F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的；H元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）E2D2物质中化学键的类型是
     

    （2）一定条件下，A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体，放出18.44kJ热量，则该反应的热化学方程式为：
     
    ；生成物分子的空间构型为
     
    ，其中C的杂化方式为
     
    ．
    （3）C和E组成的一种离子化合物，能与水反应生成两种碱，该反应的化学方程式是
     
    ．
    （4）H的基态原子的电子排布式为
     
    已知H2+能与（2）中的生成物的水溶液形成配合物，请写出该配合物中阳离子的结构简式：
     
    ，在此配合物的水溶液中加入乙醇，现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能，成为当前生命科学的研究热点．请回答下列问题：
    （1）NO在大气层中可发生反应：NO+O2=NO2+O，NO2+O=NO+O2，从反应最终结果看，NO是一种
     
       （填序号）；
    A．氧化剂   B．还原剂   C．还原产物     D．氧化产物   E．催化剂
    （2）将NO转化为无毒气体，可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水，写出该反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应，向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液，恰好使反应后的溶液呈中性，则下列叙述错误的是（　　）
    A、溶液中c（Na+）=2c（SO42-）
    B、
    a
    2
     mol＞沉淀的物质的量＞0
    C、沉淀的物质的量=
    a
    2
     mol
    D、原浓硫酸中H2SO4的物质的量＞
    a
    2
     mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室有两瓶已失去标签的白色固体需要鉴别，已知他们分别是纯碱（Na2CO3）和小苏打（NaHCO3），某学习小组将这两瓶固体编号：A 和 B，并设计如下鉴别方案：
    方案一：取等质量的 A、B两种固体，分别置于两支试管中，按如图方法进行鉴别

    方案二：取等质量的 A、B 两种固体分别置于两个小气球中，并将小气球套在盛等浓度、等体积的盐酸溶液试管上（如图 2），实验时同时将 A、B 抖入各自试管中．请填写：
    （1）在进行方案一的实验时，观察到加热 A 的那支试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，可判断A是
     
    ；则方案二可观察到的现象是
     

    （2）写出A与盐酸反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A～G是几种烃分子的球棍模型，据此回答下列问题：

    （1）如图七种烃中：
    ①常温下含氢量最高的气态烃是
     
    （填对应结构简式）．
    ②能够发生加成的烃有
     
    种．
    ③分子中所有原子共面的是
     
    （填对应字母）．
    ④属于芳香烃的是
     
    （填对应分子式）
    （2）由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯，其中涉及到的反应类型有2种，依次是
     
    和
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质一定不是天然高分子的是（　　）
    A、淀粉B、蚕丝
    C、植物油D、纤维素

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：

    已知：①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；
    ②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，生成硅铝酸盐沉淀，化学方程式为：2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH．
    （1）铝土矿在溶解前通常先将矿石粉碎，这样做的优点：
     

    （2）写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后，该步操作中发生反应的离子方程式：
     
    ；
     
    ．
    （3）滤渣A的主要成分为
     
    ；实验室过滤时使用到的玻璃仪器有：烧杯，普通漏斗和
     
    ．
    （4）在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳使铝元素转化为沉淀，该反应的离子方程式为
     
    ．
    （5）若将铝溶解，下列试剂中最好选用
     
    （填字母）．
    A．浓硫酸　　　　B．稀硫酸　　　　C．稀硝酸．

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