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如图在玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物,加热并通入水蒸气,用试管收集产生的经干燥的气体,并靠近火焰点火.

(1)试管收集到的气体是
 
,B中发生反应的化学方程式为
 

(2)干燥管内可装入的试剂是
 
,其作用是
 

(3)玻璃管中石棉绒的作用是
 
.实验开始时应先点燃
 
,(答A处或B处酒精灯,下同)实验结束时,应先熄灭
 
考点:性质实验方案的设计,实验装置综合
专题:实验题
分析:由图可知,A中加热水得到水蒸气,在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,最后收集氢气,干燥管可干燥氢气,实验中应先提供水蒸气,实验结束结合实验的安全性和对实验结果的影响来考虑.
解答: 解:(1)由图可知,A中加热水得到水蒸气,在B中Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气,反应为3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2,最后收集氢气,
故答案为:H2;3Fe+4H2O(g)
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
(2)干燥管内可装入的试剂是碱石灰(或无水CaCl2硅胶等);作用为吸收水蒸气,干燥氢气,故答案为:碱石灰(或无水CaCl2硅胶等);吸收水蒸气,干燥氢气;
(3)玻璃管中石棉绒的作用是铁粉的载体,增大铁粉与水蒸气的接触面积;点燃加热仪器时,本实验中为了防止铁与空气中的氧气在加强热的条件下反应,应该先点燃酒精灯A,排掉硬质玻璃管内空气,为Fe与水蒸气的反应实验提供持续不断的水蒸气,而实验结束时,实验结束时,先熄灭B处酒精灯,继续通水蒸气,
故答案为:大铁粉与水蒸气的接触面积;A处酒精灯;B处酒精灯.
点评:本题考查性质实验方案的设计,为高频考点,把握实验装置的作用及发生的反应、物质的性质为解答的关键,侧重分析与实验能力的考查,题目难度中等.
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科目:高中化学 来源: 题型:

我国有丰富的海水资源,开发和利用海水资源是当前科学研究的一项重要任务,下图是某化工厂对海水资源综合利用的示意图,请根据图中信息回答下列问题:

Ⅰ.(1)从海水中提取粗盐常用的方法是
 
,这是因为
 

(2)粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质,精制时所用的试剂有:①稀盐酸 ②氯化钡溶液 ③氢氧化钠溶液 ④碳酸钠溶液,添加以上试剂合理的顺序是
 

A.②③④①B.③④②①C.④③②①D.③②①④
Ⅱ.从提取粗盐后剩余的海水(母液)中可以提取出Mg和Br2
(1)若用来提取Mg,则由上述流程图分析,没有涉及到的反应类型是
 

A.分解反应B.化合反应C.置换反应 D.复分解反应
(2)写出流程⑤中发生反应的离子方程式
 

(3)若为流程⑥中反应所需的气态氧化剂(Cl2)寻找货源,下列说法合理的是
 

A.从外地购买        
B.在当地新建生产厂
C.从本厂生产烧碱处循环            
D.从本厂生产镁单质处循环
(4)流程⑦是向混合物中鼓入热空气,使溴单质分离出来,这是基于溴单质具有
 
性.
(5)对于从母液中提取Mg和Br2的先后顺序,甲乙两位工程师有不同的观点:甲认为应先提取Mg,后提取Br2;乙认为应先提取Br2,后提取Mg.那么,你认为谁的观点更合理呢?
 
(填“甲”或“乙”),理由是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

周期表中前36号元素A、B、C、D、E、F、G、H,它们的原子序数依次增大,其中B、C、D为同一周期;E、F、G为同一周期;A和E、D和G分别为同一主族;A与B组成的化合物是一种温室气体;D元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍;E是所在周期原子半径最大的元素(除稀有气体外);F元素的离子半径是同周期元素形成的简单离子中最小的;H元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有一个未成对电子.
(1)E2D2物质中化学键的类型是
 

(2)一定条件下,A2气体与C2气体充分反应可生成6.8g的气体,放出18.44kJ热量,则该反应的热化学方程式为:
 
;生成物分子的空间构型为
 
,其中C的杂化方式为
 

(3)C和E组成的一种离子化合物,能与水反应生成两种碱,该反应的化学方程式是
 

(4)H的基态原子的电子排布式为
 
已知H2+能与(2)中的生成物的水溶液形成配合物,请写出该配合物中阳离子的结构简式:
 
,在此配合物的水溶液中加入乙醇,现象是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

近年来发现许多生物体组织中存在的少量NO有扩张血管、免疫、增强记忆的功能,成为当前生命科学的研究热点.请回答下列问题:
(1)NO在大气层中可发生反应:NO+O2=NO2+O,NO2+O=NO+O2,从反应最终结果看,NO是一种
 
   (填序号);
A.氧化剂   B.还原剂   C.还原产物     D.氧化产物   E.催化剂
(2)将NO转化为无毒气体,可选用NH3在400℃左右并有催化剂存在下把NO还原为氮气和水,写出该反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量的铜和浓硫酸在加热条件下充分反应,向反应后的溶液中逐滴加入含a mol NaOH的溶液,恰好使反应后的溶液呈中性,则下列叙述错误的是(  )
A、溶液中c(Na+)=2c(SO42-
B、
a
2
 mol>沉淀的物质的量>0
C、沉淀的物质的量=
a
2
 mol
D、原浓硫酸中H2SO4的物质的量>
a
2
 mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验室有两瓶已失去标签的白色固体需要鉴别,已知他们分别是纯碱(Na2CO3)和小苏打(NaHCO3),某学习小组将这两瓶固体编号:A 和 B,并设计如下鉴别方案:
方案一:取等质量的 A、B两种固体,分别置于两支试管中,按如图方法进行鉴别

方案二:取等质量的 A、B 两种固体分别置于两个小气球中,并将小气球套在盛等浓度、等体积的盐酸溶液试管上(如图 2),实验时同时将 A、B 抖入各自试管中.请填写:
(1)在进行方案一的实验时,观察到加热 A 的那支试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊,可判断A是
 
;则方案二可观察到的现象是
 

(2)写出A与盐酸反应的化学方程式
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

已知A~G是几种烃分子的球棍模型,据此回答下列问题:

(1)如图七种烃中:
①常温下含氢量最高的气态烃是
 
(填对应结构简式).
②能够发生加成的烃有
 
种.
③分子中所有原子共面的是
 
(填对应字母).
④属于芳香烃的是
 
(填对应分子式)
(2)由D可制取重要的化工原料聚氯乙烯,其中涉及到的反应类型有2种,依次是
 
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列物质一定不是天然高分子的是(  )
A、淀粉B、蚕丝
C、植物油D、纤维素

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科目:高中化学 来源: 题型:

铝是一种重要的金属,在生产、生活中具有许多重要的用途,如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程:

已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3,此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质;
②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应,生成硅铝酸盐沉淀,化学方程式为:2Na2SiO3+2NaAlO2+2H2O═Na2Al2Si2O8↓+4NaOH.
(1)铝土矿在溶解前通常先将矿石粉碎,这样做的优点:
 

(2)写出向铝土矿中加入足量氢氧化钠溶液后,该步操作中发生反应的离子方程式:
 
 

(3)滤渣A的主要成分为
 
;实验室过滤时使用到的玻璃仪器有:烧杯,普通漏斗和
 

(4)在工艺流程第三步中通入过量二氧化碳使铝元素转化为沉淀,该反应的离子方程式为
 

(5)若将铝溶解,下列试剂中最好选用
 
(填字母).
A.浓硫酸    B.稀硫酸    C.稀硝酸.

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